△
(3) NH＋＋HCO－＋2OH－
4
3
=====CO2－
3＋NH3↑＋2H2O
1．明确强、弱电解质判断的3物质类型 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水。 2．离子方程式书写中 的“拆写”2原则： (1)强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆写；
(2)单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆写。 3．离子反应发生的5条件
(1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)生成难电离物质(弱酸、弱碱和水)；(4)发生氧化还原反应；(5)发生络合反应。4．判断离子方程式正误的6查 (1)是否符合事实； (2)“===”“
”“↓”“↑”使用是否恰当；
(3)化学式拆写是否正确；
(4)是否遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒； (5)部分离子反应是否漏写；
(6)反应物用量与离子方程式的对应关系是否正确。
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第三节 氧化还原反应
[基础知识诊断]
知识点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1．本质和特征
2．反应关系
3．电子转移的表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法：
。
(2)单线桥法：
4．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
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[基础诊断]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？
【答案】 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。
知识点二 常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂——Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物—— Cl SO2 NO(NO2) Mn 2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： 还原剂——Zn H2 CO ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物—— Zn H2O CO2
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
具有中间 价态物质
2＋－
2＋
氧化 产物 还原 产物 11
Fe SO3 H2O2 注：Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [基础诊断]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性( ) (2)物质具有氧化性，就一定没有还原性( )
(3)同一元素不同价态的化合物中，化合价越低，氧化性越强
2＋
2－
2－2＋Fe SO4 O2 2－3＋Fe S H2O ( )
(4)SO2