1．明确物质分类的2方法：交叉分类法和树状分类法。 2．氧化物的3个“不一定”和1个“一定” (1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 (3)金属氧化物不一定是碱性氧化物 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物 3．掌握关于胶体的4问题
(1)胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小介于1～100 nm之间。 (2)区分胶体和溶液可用丁达尔效应。
(3)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
(4)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。
第二节 离子反应 [基础知识诊断]
知识点一 电解质 1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。如：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
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[基础诊断]
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
( )
(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) (4)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
2．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
【答案】 不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
知识点二 离子反应 1．离子反应
(1)概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件
①在水溶液中进行的复分解反应发生的条件： 生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。 ②氧化还原反应离子反应发生的条件：
强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 2．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
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(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋OH===H2O来表示。
[基础诊断]
1．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”) (1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑( ) (2)碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2O
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HCO3＋OH( )
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(3)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑( )
(4)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原因。 (2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H===2Al＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。 【答案】 (1)不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。 (2)不正确；稀HNO3与Al反应产生NO而不是H2。
[基础能力提升]
1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
【解析】 在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔
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＋
3＋＋
2＋
2＋
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3＋
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融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
【答案】 C
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．MgCl2===Mg＋2Cl D．Ba(OH)2===Ba＋2OH
【解析】 HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，水溶液中应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
【答案】 A
3．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na、Al、Cl、CO3 B．H、Na、Fe、MnO4 C．K、Ca、Cl、NO3 D．K、NH4、OH、SO4
【解析】 充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项，Al和CO3发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Fe
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和MnO4在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，四种离子能大量共存；D项，NH4和OH易结合为弱电解质NH3·H2O而不
能大量共存。
【答案】 C
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO3===CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
【解析】 A项，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；B项，澄清石灰水应写成离子形式；C项正确；D项，应生成Fe。
【答案】 C
5．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。 【解析】 (1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为①②③④。 (2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3＋H2O(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO3反应，也能与NH4反应。 【答案】 (1)①②③④ ②④⑥ (2)HCO3＋H2O
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H2CO3＋OH。
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H2CO3＋OH
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