A、 H2 + Cl2 = 2 HCl (aq) B、Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3
++++-+
B、 Zn + Ni2 = Zn2 + Ni D、2 Hg2 + Sn2 + 2 Cl = Hg2Cl2(s) + Sn4 12.下列叙述正确的是** ( ) A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼,其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用
D、金属电极电势的大小只与其材料有关,与其它因素无关
+
13.浓度不大时,对于半反应 Mn+n e-= M(s) 的电极电势,下列说法中错误的是**( )
+
A、? 值随 [M n] 增大而增大 B、? 值随温度升高而增大
C、? 的数值与 n 的多少无关 D、? 的数值与 M(s) 的多少无关
++
14.反应 3 A2+2 B = 3 A + 2 B3 标准状态下电池电动势为1.8 v ;某浓度时,反应的电池电动势为1.6 v ,
Θ
则该反应的lg K为** ( )
+
+
+
+
A.、
3?1.86?1.86?1.63?1.6 B、 C、 D、
0.05910.05910.05910.0591+
+
15.原电池(-)Zn∣Zn2(m1)‖Ag(m2)∣Ag (+),欲使其电动势增加,可采取的措施有**( )
++
A、增大 Zn2的浓度 B、增大 Ag的浓度
+
C、加大锌电极的面积 D、降低 Ag的浓度 填空题
++
1.根据下列电极电势,欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3,而又不引入其他金属离子,真正切实可行的氧化剂
一共有 。** ΘΘΘΘ
(?(Cl2 / Cl) = 1.36 v ;?(Br2 / Br) = 1.08 v ;?(H2O2 / H2O) = 1.78 v ;?(F2 / F) = 2.87 v ;
-
-
-
?Θ
(Cr2O72-/ Cr 3) = 1.33 v
+;?Θ
(MnO4/ Mn2) = 1.51 v
+
-;?Θ
(Fe3 / Fe2) = 0.77 v
+
+)
-
2.要使反应 Cu + 2 H=Cu2+H2 能够实现 ,[H]最小为 mol · L1 。
Θ
(?(Cu2+/ Cu) = 0.34 v )***
+
+
+
3.电池 (-)Pt ∣Cr2(aq),Cr3(aq) ‖H(aq),Cl(aq),HClO(aq) ∣Pt(+) 在下列条件改变时,电池电动势将如何变化?
⑴ [HClO]的增加,E ;
⑵ 惰性电极尺寸的增大,E ;
⑶ 电池正极溶液的pH 值增大,E ;
-
⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s),E 。***
+
+
+
-
4.如果用反应 Cr2O7+ 6 Fe2+ 14 H = 2 Cr3+6 Fe3+ 7 H2O 设计一个电池,在该电池正极进行的反
+
+
+
+
2-应为 ;
负极进行的反应为 。** 5.反应 2 MnO4(aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)=2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )
-
+
+
- 的电池符号为 。***
++
6.将氧化还原反应 Ni + 2 Ag = 2 Ag + Ni2 设计为一个原电池,则电池的负极为 ,正极为 ,原电池符号为 。
ΘΘΘ
若?(Ni2+/ Ni)=-0.25 v ,?(Ag+/ Ag)=0.80 v ,原电池的电动势E 为 ,
Θ
该反应的平衡常数 K为 。***
配平题
1.KI + KIO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O
--+
2.IO3+ I+ H= I2 + H2O 3.NaBr + H2SO4(浓) = Na2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
4.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
- - 17 - -
5.Zn + HNO3(极稀) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
6.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 计算题
ΘΘ-
1.已知:?(Cu2+ / Cu+) = +0.170 v ,?(I2 / I) = +0.535 v ,Ksp Cu I = 5.06×1012 ,
+-Θ
设 Cu2 和 I 都为单位浓度 ,试计算:?(Cu2+ / CuI) =?v ;并判断在 298 K 时,
-
反应: 2 Cu2 + 4 I = 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行?***
--Θ
2.已知: O2( g ) + 2 H2O( l ) + 4 e = 4 OH ?= 0.40 v ,
+-Θ
Zn2 + 2 e = Zn( g ) ?=-0.76 v ,
+
-
+
+
计算 2 Zn( g ) + O2( g ) + 4 H= 2 Zn2 + 2 H2O( l ) ,当 p O2 = 20 kPa ,
+-+--
[H] = 0.20 mol·L1 ,[Zn2] =1.0×103 mol·L1 ,电池的电动势。***
++++
3.298 K 时 ,反应 2 Ag + Zn = 2 Ag + Zn2 ,开始时 Ag和 Zn2 的浓度分别
--+
是 0.10 mol·L1 和 0.30 mol·L1 ,求达到平衡时,溶液中残留的 Ag 浓度 。
ΘΘ
(已知:?(Ag+ / Ag) = 0.7996 v ,?(Zn2+ / Zn) =-0.7628 v)***
Θ-Θ
4.已知:?( MnO4/ Mn2)=1.51 v ,?( Cl2 / Cl)=1.36 v ,若将此两电对组成原电池,
+
-
⑴ 写出该电池的电池符号; ⑵ 写出正负电极的电极反应和电池反应式;
ΘΘ
⑶ 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K;
⑷ 当[H] =0.01 mol·L1,而其它物种均为标准态时,电池的电动势 E 。***
+
-
一、选择题
1.已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E(Sn4+/Sn2+)=0.15V,E?(I2/I-)=0.54V,( B ) 下列各物质能共存的是:
A.Fe3+,Sn2+ B. Fe2+,I2 C. Fe3+,I D. I2,Sn2+
2. 已知金属M的下列标准电极电势数据: (1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E1= -0.60 V (2) M3+(aq) +2e = M+ (aq),
E2= 0.20 V则 M3+(aq) + e = M2+(aq) 的E是:( D )
A. 0.80 V B. -0.20 V C. -0.40 V D. 1.00 V
3. 已知E?(Cl2/Cl-)=1.4V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(Cu2+/Cu)=0.34V,则其中最强的氧化剂和最强的还原剂是:
( C )
A. Cl2和Fe2+ B. Fe3+和Cu C. Cl2和Cu D. Cl-和Cu2+ 4. 根据能斯特方程,p(H2)=100kPa时,氢电极的电极电势是:( A ) A. E=E?-0.0592pH B. E=E?+0.0592pH
C. E=E?-0.05920.0592pH D. E=E?+pH 22????-
?5.下列反应在298K时的平衡常数为(EMF为电动势)( C )
2?? Cr2O7+3Sn+14H2-2Cr3?+3Sn4?+7H2O
3E?2E??MFMF A. lgK? B. lgK?
0.05920.0592?6E?12E??MFMF C. lgK? D. lgK?
0.05920.0592?6.下列氧化剂中,增大溶液c(H+)氧化能力增强的物质是( A )
- - 18 - -
A. MnO4 B. Cl2 C. Fe3+ D. Cu2+ 7. 对于任一电对的电极电势E,下列说法正确的是( D )
A. E和体系的温度无关 B. E和离子浓度无关 C. E和溶液的pH无关 D. E和化学计量数无关 二、填空题
-2- 2- .由锰元素电势图E?A/V MnO4 MnO4 MnO2 ,得E(MnO4/ MnO2)=2.261V , 能 1.695V
2---(能或否)发生歧化反应,反应方程式为3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2+4OH。
?Ο三.计算题
1.在1.0L0.10 mol·L-1AgNO3溶液中加入0.10molKCl,生成AgCl沉淀。
(1) 若要使AgCl沉淀恰好溶解,需要加入氨水的浓度至少为多少? (2) 在上述已溶解了AgCl溶液中,加入0.10molKI,问能否产生AgI沉淀? (假设在加入各试剂时溶液的体积不变)
(已知:Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgI)=8.52×10-17,Kf([Ag(NH3)2]+)=1.12×107)
ΟΟ?
2.将Ag片插入 0.5mol·L-1 AgNO3 溶液中,将Zn片插入 0.1mol·L-1 ZnSO4溶液中,以盐桥连通,构成原电池(E?(Ag+/Ag)=0.799V,
E?(Zn2+/Zn)= -0.763V)
(1) 写出原电池的电极反应和电池反应 (2) 写出原电池符号 (3) 计算原电池电动势和?rGm (4) 求电池反应的平衡常数
- - 19 - -
??
3.某原电池的一个半电池是由金属Co浸在1.0 mol·L-1Co2+溶液中组成;另一半电池则由Pt片浸入1.0 mol·L-1Cl–的溶液中,并不断通入Cl2(P(Cl2)=100kPa)组成。
实验测得电池的电动势为1.63V;钴电极为负极。已知E(Cl(1) 写出电池反应方程式; (2) E(Co2?/Co)为多少?
(3) P(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化?
(4) 当Co2+浓度为0.010 mol·L-1时,电池电动势是多少?
??2/Cl-)?1.36V
- - 20 - -