C、3，1，0，－
11 D、3，1，－1，＋ 222．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
3．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）
11 B、n = 2, l = 1, m = 0 , ms =＋ 2211 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, ms =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , ms =＋
22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , ms = ＋
4．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
5．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道
C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子
6．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4
7．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li 8．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2 9．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 10．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ ） A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m , ms D、n ,l 11．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** （ ） A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg 填空题 1．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： ① n= 1 ， l= ， m= ② n= 2 ， l= 1 ， m= ③ n= 3 ， l= 2 ， m= ** 2．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为 3 dz2 轨道可以表示为 。*** 3．用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为 3 d 轨道半充满的元素为 。** ＋ 4．M 3 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是 ；该原子的 核外电子排布是 M 属于 周期 族的元素 ，它的名称是 。** 5．2 p 原子轨道的 l 为 ；4 f 原子轨道的轨道数为 ；3 d 原子轨道的 n 为 ，ψ4，3，2表示的原子轨道为 。** 6．元素性质的周期性变化是由于 变化而引起的，第一电离能最 大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。** 7．完成下列表格： - - 13 - - 原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 d 5 5 s 1 四 Ⅵ B 七、分子结构 和 晶体结构 练习 选择题 1．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO－ 3B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．下列化合物中，极性最大的是** A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 5．下列分子中，偶极矩不等于零的是** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 6．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液 C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液 7．HF具有反常的高沸点是由于* A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键 8．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是** A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键 9．AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** A、s p B、s p2 C、s p3 D、以上皆是 10．下列化学键中，极性最弱的是* A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F 11．CH4分子中，C－H键是属于*** A、离子键 B、p－p键 C、s －s p3σ键 D、配位共价键 12．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着** A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 13．按分子轨道理论，O－2的键级是** A、1 B、2 C、1.5 D、2.5 14．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是*** A、N2－2>N－2>N2 B、N－2－2 >N2> N2 C、N－2－－2－2>N2> N2 D、N2>N2 > N2 15．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有** A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 - - 14 - - （ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） （ 16．下列说法中正确的是** （ ） A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形 17．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ） A、CaO > KCl > MgO > NaCl B、NaCl > KCl > RbCl > SrO C、M g O > RbCl > SrO > BaO D、Mg O > NaCl > KCl > RbCl 18．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ） A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量 C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 19．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 * （ ） A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键 20．下列物质中，属于极性分子的是** （ ） A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2 21．下列各组分子中，均有极性的一组是*** （ ） A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6 22．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是*** （ ） A、MgO > BaO> BN > ZnCl2 > CdCl2 B、BN > MgO >BaO > CdCl2 > ZnCl2 C、BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2 D、BN > BaO >MgO > ZnCl2 > CdCl2 23．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* （ ） A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小 24．在 H2C=O 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是* （ ） A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d 25．下列叙述中错误的是*** （ ） A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D、分子的偶极矩是键矩的矢量和 26．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为** （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 27．下列离子中，极化力最大的是** （ ） ＋＋＋＋ A、Cu B、Rb C、Ba2 D、Sr2 28．下列离子半径大小次序中错误的是** （ ） ＋＋＋＋＋＋－－ A、Mg2 1．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是： ① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ； ② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在 ； ③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ； ④ H2O 和 H2O分子之间存在 。*** 2．BCl3 ，PCl3 ，分子的空间几何构型分别是 、 ，中心原子 B、P ， 所采用的杂化方式分别是 、 。*** 3．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 ；而AsH3分子的空间构型为 ， As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 。 4．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和29 ，它们的单质属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。 - - 15 - - 5．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为： ，熔点由高到低的顺序为： ，在有机溶剂中的溶解度由大到小 的顺序为 。 6．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 八、氧化还原反应和电化学基础练习 选择题 Θ 1．下列电对中 ? 值最大的是** （ ） ΘΘΘ－Θ A、?(Ag+ / Ag) B、?(Ag(NH3)2+ / Ag) C、?(Ag(CN)2 / Ag) D、?(AgI / Ag) 2．下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是** （ ） －－ A、NO3/ HNO2 B、SO42/ H2SO3 －－ C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2 D、MnO4/ MnO42 Θ 3．某氢电极与饱和甘汞电极（? ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的 pH 值是*** （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 Θ－Θ－Θ－－ 4．已知：?(MnO4 / Mn2+)＝＋1.51 v， ?( MnO4/ MnO2)＝＋1.68 v， ?( MnO4/ MnO42)＝ ＋0.56 v ， 则 它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是** （ ） －－ A、 MnO4>MnO2 >Mn2+ B、Mn2+ > MnO4 2 > MnO2 －－ C、 MnO4 2 >Mn2+ > MnO2 D、MnO2 > MnO4 2>Mn2+ ΘΘ 5．已知：?(Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ，?(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是** （ ） A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe2+ D、Sn4+ ，Sn2+ －＋－＋Θ＋ 6．已知25℃ 时电对MnO4＋8 H＋5 e＝ Mn2＋4 H2O 的?＝+1.51 v,若此时 [ H] 浓 －－－ 度由 1 mol·L1 变为 1×104 mol·L1，则该电对的电极电势变化值（v）为*** （ ） A、上升0.38 B、下降 0.38 C、上升0.24 D、下降 0.24 －＋ ＋ ＋ ＋ 7．由反应式 2 MnO4 ＋10 Fe2 + 16 H ＝ 2 Mn2+ 10 Fe3 + 8 H2O ，安排为电池 ，该电池的符号应是*** （ ） A、Pt| MnO4 ,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Pt B、Pt| Fe2 , Fe3‖MnO4 ,Mn2, H|Pt ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －－ C、Fe| Fe2, Fe3‖MnO4 ,Mn2, H |Mn D、Mn| MnO4,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Fe ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －－8．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池 电动势最大的溶液是** （ ） －－ A、0.10 mol·L1 HAc ； B、0.10 mol·L1 HCOOH ； －－ C、0.10 mol·L1 NaAc ； D、0.10 mol·L1 HCl 。 －Θ－－ 9．电对 I2 / I 的 ? 值为 0.534 v ，当 [I]＝0.1 mol · L1时的 ? 值为** （ ） A、0.534 v B、0.650 v C、0.593 v D、0.471 v 10．对于电对 MnO4/ Mn2的电极电势，下列叙述正确的是** （ ） ＋ ? A、Mn2的浓度增大则? 值增大 ＋＋ B、H浓度变化对? 的影响比Mn2的浓度变化的影响大 －＋ C、溶液稀释，[MnO4] / [Mn2]的值不变，? 值也不改变 － D、MnO42浓度减小，? 值增大 11．根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 * （ ） ＋ - - 16 - -