一、化学热力学初步练习
选择题：
1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确
2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ ）
ΘΘΘΘ
A、ΔrHm > 0 ΔrSm>0 B、ΔrHm< 0 ΔrSm< 0
ΘΘΘΘ
C、ΔrHm > 0 ΔrSm< 0 D、ΔrHm< 0 ΔrSm > 0
Θ3．CO(g)的Δf Hm 等于** （ ） A、CO(g)的摩尔燃烧热 B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 C、C(石墨) ＋
1ΘΘ
O2(g)＝CO(g) 的ΔrHm D、2 C(石墨) ＋O2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrHm 24．稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是** （ ）
ΘΘΘ
A、Sm，Δf Gm 为零 B、ΔfHm 不为零
ΘΘΘΘΘ
C、Sm不为零，ΔfHm为零 D、Sm，Δf Gm，ΔfHm均为零 5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ ） A、Q途径1＝Q途径2 B、W途径1＝W途径2 C、（Q + W）途径1＝（Q + W）途径2 D、ΔU＝0，与途径无关
Θ6．下列单质在298K时的ΔfHm不等于零的是* （ ）
A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)
7．在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）** （ ）
－－
A、30.92 kJ·mol1 B、－30.92 kJ·mol1
－－
C、－27×30.92 kJ·mol1 D、－54×30.92 kJ·mol1 8．已知： 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)
Θ－
ΔfHm / kJ·mol1 52.3 －110.5 －242.0
Θ 则反应：C2H4(g)＋2 O2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H2O(g)的ΔrHm为** （ ）
A、－300 kJ·mol1 B、－405 kJ·mol1 C、－652 kJ·mol1 D、－757 kJ·mol1
ΘΘ
*9．下列反应中，ΔrHm 等于生成物的ΔfHm 的是** （ ）
－
－
－
－
A、H2(g)＋Cl2(g)＝2 HCl(g) B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) C、Cu(s)＋
1O2(g)＝CuO(s) D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 210．下列各组都为状态函数的是** （ ） A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S
11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ ） A、QP＝ΔH B、H ＝ U ＋ pV C、G ＝ H － TΔS D、ΔG ＝ －W′max
Θ
12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f Hm 值为0 的是 *** （ ） A、Na B、Cu2 C、H D、Cl
Θ－
13．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) ΔrHm ＝－843.4 kJ · mol1，则该反应的
＋
＋
＋
－
Q v值是*** （ ） A、840.9 B、845.9 C、－845.9 D、－840.9 14．已知： 化学键 C－H C－Cl Cl－Cl C＝C C－C 键焓/ kJ·mol1 413 326 239 619 348
－
- - 5 - -
则可估算出反应：
Θ－
H2C＝CH2 ＋ Cl2 ＝ H2C(Cl)－C(Cl)H2 的ΔrHm（kJ·mol1）为*** （ ）
A、－381 B、－142 C、142 D、381 填空题
1．对某体系作 165 J 的功，该体系应 热量 J 才能使内能增加100 J 。**
ΘΘ
2．一个ΔrHm > 0的反应，在Δ rSm 、温度 时可能自发进行。**
Θ－
3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrHm1 = 50 kJ · mol1
11Θ－
C ＋ D → E ΔrHm2 = 10 kJ · mol1 22Θ
－
则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrHm= kJ · mol1。**
4．状态函数的特点是① ；② 。
Θ－
5．已知 4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1170 kJ · mol1 ，
Θ－
4 NH3 (g) ＋ 3 O2 (g) ＝2 N2 (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1530 kJ · mol1 ，
Θ－
则Δf Hm (NO，g) 为 kJ · mol1 。 6．下列反应在相同的温度和压力下进行：
Θ
① 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( l ) ΔrHm1
Θ
② 4 P (白) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm2
Θ
③ 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm3 则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 。
二、化学反应速率练习
选择题
1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大
C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低
2．零级反应的速率** （ ） A、为零 B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比
3．反应C(s)＋O2＝CO2(g)的ΔH < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是** （ ） A、增加氧的分压 B、升高温度
C、使用催化剂 D、减少 CO2 的分压
－
4．某反应的速率常数 k 的单位为 s1时，该反应是 ** （ ） A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应
5．下列说法中正确的是** （ ）
A、反应速率常数的大小即反应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词 C、反应级数越大，反应速率越大
D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数 6．某反应的速率方程为 υ＝k [A]X[B]Y，当[A]减少 50％ 时，υ降低至原来的 1/4 ，当[B]增加到原来 2 倍时，
υ增加到原来的 1.41 倍，则 X、Y 分别为*** （ ） A、X ＝ 0.5 Y = 1 B、X ＝ 2 Y ＝ 0.7
C、X ＝ 2 Y ＝ 0.5 D、X ＝ 2 Y ＝ 2
7．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是** （ ）
ΘΘ
A、ΔrHm越负，反应速率越快 B、ΔrHm越正，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快
8．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是** （ ）
A、反应物的活化能下降 B、单位时间内分子间碰撞数增加
C、反应物的活化分子百分数增加 D、反应物的活化分子数增加
- - 6 - -
9．在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol1 ，则加入催化剂
后反应速率增加的倍数约为*** （ ） A、1.76 B、1.2×102 C、1.5×105 D、1.8×108
10．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （ ） A、反应级数和反应分子数总是一致的 B、反应级数总是大于反应分子数
C、反应级数总是小于反应分子数 D、反应级数不一定与反应分子数相一致 11．催化剂能增加反应速率是由于** （ ） A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率
C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值
12．关于反应级数的叙述正确的是** （ ）
A、反应级数必须是正整数 B、二级反应也就是双分子反应 C、 级数随温度上升而增加 D、反应的级数只能通过实验来测定
13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是* （ ） A、反应物浓度增大 B、反应物压力增大
C、活化分子百分率增加 D、活化能降低
14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是* （ ） A、反应温度改变 B、反应容器体积改变
C、反应压力改变 D、反应物浓度改变
15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** （ ）
ΘΘ
A、K 越大，反应速率越快 B、ΔrHm 越负，反应速率越快
－
－
C、Ea 越大，反应速率越快 D、一般反应物浓度越大，反应速率越快
16．反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为 －Δc (O2) / Δt ，也可以表示为***
（ ）
A、Δc (NO2) / 2Δt B、－Δc (NO2) / Δt
C、2Δc (NO) / Δt D、这些表达都不对
－
17．527℃时，反应 CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ·mol1，如果以碘蒸气为催化剂，则活
－
化能降为138 kJ·mol1。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是*** （ ） A、1.8×103 B、9.0×104 C、6.0×103 D、798
填空题
－－
1． O3（g）＋ NO（g）→ O2（g） ＋ NO2（g）反应的 活化能是10.7 kJ · mol1，Δ rHm是－193.8 kJ · mol
－1
，则逆反应的活化能是 kJ · mol1。
2．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是 了反应的活化能，活化分子
增加，速率常数 k 。
3．某一基元反应的活化能为 Ea，提高反应温度后 Ea ；加入催化剂后，Ea 。
4．温度对反应速率的影响主要影响速率常数 k ，当T2 > T1 ，则 k2 k1，反应速率相地 其定量关系式由 表示。
三、化学平衡
选择题
1．下列叙述中正确的是** （ ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D、平衡常数不随温度变化
Θ－
2．对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHm=-569 kJ·mol1，则提高CO（g）的理论转化率的措
- - 7 - -
施是** （ ）
A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加O2(g)的浓度
Θ－
3．反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔrHm=-92 kJ·mol1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是* （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 4．某温度时，化学反应 A ＋
11 B= A2B 的平衡常数 K＝1×104 ，则在相同温度下，反应 A2B = 2A ＋ 22B 的平衡常数为** （ ）
－－
A、1×104 B、1×100 C、1×104 D、1×108
5．473 K时反应 2 NO(g) + O2(g) ＝ 2 NO2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使总压力增大，
平衡将* （ ）
A、左移 B、右移 C、不移动 D、不能确定
ΘΘ
6．某可逆反应，当温度由T1 升温至T2 时，平衡常数 K2 > K1 ，则该反应的** （ ）
ΘΘΘ
A、ΔrHm > 0 B、ΔrHm < 0 C、ΔrHm ＝ 0 D、无法判断
7．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是** （ ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 8．某可逆反应的 ΔrHm < 0 ，当温度升高时，下列叙述不正确的是** （ ）
Θ
A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大 B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小
C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小
D、平衡向逆反应方向移动
9．建立化学平衡的条件是*** （ ） A、必须是可逆过程 B、体系进行的必须是可逆反应 C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应
D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应
Θ
10．反应 C (s)＋H2O (g)＝CO (g)＋H2 (g) ΔrHm>0 ，下列叙述中正确的是** （ ）
A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移 B、增大压力不利于 H2O (g) 的转化 C、升高温度使其 K减小
D、加入催化剂可以增加产率
11．当反应 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平衡移动**
（ ）
A、增大容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气 12．气相反应 CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 (s) 颗粒
变得极小，则平衡 ** （ ）
A、左移 B、右移 C、不动 D、来回不定移动
13．勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？** （ ） A、只适用于气体间的反应 B、适用于所有化学反应
C、平衡状态下的所有体系 D、所有的物理平衡
填空题
1．反应 N2O4（g）＝ 2 NO2（g），若在 35℃达平衡时体系总压力为 200 kPa，
Θ
PNO2 = 66 kPa ，则该温度下的 K为 。
Θ－
2．反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g) ΔrHm＝－196.6 kJ · mol1。在一密闭容器内当反 应达到平衡后，若向体系中加入 O2 ，平衡将 移动；若增大体系压力，平衡
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