液的pH=8.50，则此碱的pKb值为（13.14.15）
A.9.50 √B.5.50 C.8.50 D.10.50
●已知某弱酸的pKa1、pKa2、pKa3分别是3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的pKb3等于 √A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.60
2●有一碱液，用0.1000mol?LHCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去10.00ml,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗30.00ml才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是（13.）
√A.Na2CO3 + NaHCO3 B.NaOH + Na2CO3 C.NaOH + NaHCO3 D. NaOH + NaHCO3+ Na2CO3 2●有一混合碱溶液，用HCl滴至酚酞终点，消耗32.50ml，接着加入甲基橙，再用HCl滴至橙色，又消耗盐酸13.06ml，则此混合碱的组成为（12.15）
A.Na2CO3 + NaHCO3 B. NaOH + NaHCO3 √C.NaOH + Na2CO3 D. Na2CO3
●有一混合磷酸盐溶液，用0.1000mol?LHCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去11.00mL,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗25.00mL才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是 A.Na3PO4 + Na2HPO4 B.NaH2PO4 + Na2HPO4 C. Na3PO4 + NaH2PO4 D. NaH2PO4+ H3PO4 2●在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将
A、升高 √B、降低 C、不变 D、与金属离子价态有关 ●EDTA与金属离子络合时形成五元环的数目是
A.1 B.3 √C.5 D.6 ●EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为
√A.1︰1 B.1︰2 C.1︰4 D.1︰6 7●已知EDTA的六级离解常数Ka1、Ka2、?Ka6分别为10
-0.9
?1?1、10
-1.6
、10
-2.0
、10
-2.67
、10
-6.16
、10
-10.26
，在
pH=4.5的水溶液中，EDTA的主要形式是（12.13.14.15）
A、[Y] B、[HY] √C、[H2Y] D、[H3Y] 2●指出下列叙述中结论错误的是
A、酸效应使配合物的稳定性降低 B、水解效应使配合物的稳定性降低 C、配位效应使配合物的稳定性降低 D、各种副反应均使配合物的稳定性降低 3●在配位滴定中,下列有关酸效应叙述正确的是（12）
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 √B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C、pH值愈大，酸效应系数愈大 D、酸效应系数越大、配位滴定曲线的pM突跃范围愈大 ●当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若?M(L)=1，则
√A.M与L没有副反应 B.M与L副反应相当严重 C.M与L副反应很小 D.[M]＞[M] ●EDTA的酸效应曲线是指 A.α
Y(H)
'-pH曲线 B.pM-pH曲线 C.lgK’MY- pH曲线 D.lgα
2+
2+
Y(H)
- pH曲线
2+
3●已标定好的EDTA标液长期储存于软玻璃容器中会溶解Ca，若用它滴定Zn,用二甲酚橙做指示剂，则测得Zn 含量将（12.14）
A、偏高 B、偏低 √C、无影响 D、时高时低
●若配制EDTA标液时所用的水中含有Ca，以CaCO3为基准物标定EDTA溶液，用所得EDTA标液滴定试液中的Zn,用二甲酚橙做指示剂，对测定结果的影响是（12） A、偏高 √B、偏低 C、无影响 D、不确定 2●在配位滴定中，用返滴定法在pH=5～6时测定Al合适的金属离子标液应是(15) √A、Zn B、Mg
2?3?2+
2?，以某金属离子标液返滴过量的EDTA，最
3?2? C、Ag D、Bi
5
?
●金属离子M与L生成逐级配合物ML1、ML2、?MLn，下列关系式中正确的是 A．[MLn]=Kn[M][L] B. [MLn]=Kn[M][L] C．[MLn]=βn[M] [L] D. [MLn]=βn[M][L] ●用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是
A．游离指示剂的颜色 B.EDTA-金属离子配合物的颜色 C．指示剂-金属离子配合物的颜色 D.上述A与B的混合颜色 2●用EDTA滴定Ca、Mg2?混合液中Ca时，最简便的掩蔽Mg2?方法是(13)
2?2?n
n
n
aOH A、加NpH4～6加NH4F B、pH6～7加酒石酸 √C、
●用EDTA滴定Ca、Mg2?，若滴定中存在少量Fe、Al A、加KCN掩蔽Fe，加NaF掩蔽AlFe和Al 2●在Fe、Al3?3?3+
3+
至pH12～13 D、pH10.0加NaF
3?A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 √C.沉淀掩蔽法 D.氧化还原掩蔽法
2?3?将对测定有干扰，消除干扰的方法是
3+
2+
3+
3?3? B、加抗坏血酸将Fe还原为Fe，加NaF掩蔽Al
3+
C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe和Al D、在酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性以掩蔽
、Ca、Mg2?混合溶液中，用EDTA滴定Fe、Al2?3?3?3+
含量时，为了消除Ca、
2?Mg2?的干扰，最简便的方法是（14）
A.溶剂萃取法 B.配位掩蔽法 C.沉淀分离法 √D.控制酸度法 ●用EDTA滴定金属离子M，准确滴定（△pM`=0.2,TE%≤0.1%）的条件是 A、lgKMY≥6 B、lgK’MY≥6 C、lgcKMY≥6 √D、lgcK’MY≥6
?12●用0.01060mol?LEDTA标准溶液测定水的总硬度，取100mL水样，以铬黑T为指示剂，在
M(CaCO3)=100.1）pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL。则水的总硬度（以CaCO3mg?L?1表示，
为(13.15)
A.108.1 B.133.2 √C.332.1 D.203.7 ●根据有关电对的电极电位不可以判断的是
√A、反应速度 B、反应方向 C、反应进行程度 D、氧化还原能力 4●试判断下述两种情况滴定突跃大小是（12.13.14）
（1）用0.01mol?LKMnO4标液滴定0.05mol?LFe溶液
2+
?1?1 （2）用0.001 mol?LKMnO4标液滴定0.005mol?LFe溶液
2+
?1?1√A、⑴ = ⑵ B、⑴ ＞ ⑵ C、⑴ ＜ ⑵ D、条件不充分，不能判断
3●用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定过程叙述正确的是（12.13） A、滴定百分数为25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位 B、滴定百分数为50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位 C、滴定百分数为100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位 √D、滴定百分数为200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位 2●用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，溶液的酸度过低，会导致测定结果 A、偏高 √B、偏低 C、无影响 D、时高时低
2●欲配制草酸钠溶液用以标定0.06mol?LKMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则需配制草酸钠溶液的浓度应为 （单位：mol?L）（13.） √A.0.15 B.0.06 C.0.09 D.0.12 ●下列正确的说法是
A.用CaCO3标定KMnO4 B.用KMnO4溶液滴定C2O4时，升高温度，滴定反应进行缓慢 √C.MnO2能催化KMnO4 溶液的分解 D.用KMnO4溶液滴定Fe时，可在盐酸介质中进行
6
2??1?12?
●已知在1mol?LH2SO4溶液中?0'（MnO4/Mn ）=1.50v，?0'(Fe3?/Fe2?) = 0.68v,在此条件下用
-2+
?1KMnO4标液滴定Fe，其化学计量点时的电位值为
A、0.38v B、0.89v C、1.36v D、1.49v
3●已知在1mol?LH2SO4溶液中，?0'(Fe3?/Fe2?)=0.68v，?0'(Ce4?/Ce3?)=1.44V，在此条件下，当用Ce(SO4)2作滴定剂时测定Fe时，计量点时的电势值为（12.14.15） A、0.38v B、0.68v √C、1.06v D、0.76v ●用K2Cr2O7滴定Fe时，加入H3PO4的主要目的是
A、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 B、提高酸度，使滴定反应趋于完全 C、提高计量点前Fe/Fe电对的电位，使二苯胺磺酸钠不至于提前变色 √D、降低计量点前Fe/Fe电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 3●用KMnO4作滴定剂测定草酸的纯度，滴定操作应该是（13.14）
A.与酸碱滴定的方式相同 √B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，临近终点变慢 C.在开始时快速进行，以后逐渐减慢 D.在接近计量点时，加快滴定速度
●用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用（13）
2?? A. H B. MnO4 √C. Mn D. CO2
?3+
2+
3+
2+
2+
?12?2?●用KMnO4滴定Fe时，不在HCl介质中进行，是由于（12）
A、催化反应 B、自动催化反应 √C、诱导反应 D、配位反应 ●计算0.002000mol?LKMnO4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL，Fe的相对原子量为55.85） A、0.005585 √B、0.0005585 C、0.001117 D、0.0002792
2●计算0.02000mol?L的KMnO4溶液对Fe2O3滴定度（M(Fe2O3)=159.7,单位g?L）（15） A、0.01597 √B、0.007985 C、0.001597 D、0.003194 ●K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量时，加入H2SO4-H3PO4混酸的作用，说法错误的是 A.增加溶液酸度 √B.避免被氧化为其它产物 C.消除Fe黄色对终点观察的影响 D.降低Fe/Fe电对的电位
3+
2+
2??1?1?13??●对于反应，2MnO4?10I??16H??2Mn2??5I2?8H2O，根据电极电势数值计算此反应的平衡
?常数K对数（lgK）应为 (?MnO?/Mn2?=1.49V，?I=0.54V) /I?4?2 A.
2?(1.49?0.54)5?(1.49?0.54)2?5?(1.49?0.54)2?5?(0.54?1.49) B. √C. D.
0.0590.0590.0590.0593+
3+
2+
●在含有Fe离子的溶液中，欲使Fe/ Fe电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响） A.HCl溶液 B.NH4F溶液 √C.邻二氮菲溶液 D. K2Cr2O7溶液
●HF与Fe离子能形成稳定的配合物，使Fe/Fe电对的电极电位相对其标准电极电位： A、增高 √B、降低 C、无变化 D、无法确定 ●当增加反应的酸度时，氧化剂电极电位会增大的是
√A.K2Cr2O7 B. I2 C. Ce(SO4)2 D. Cu ●碘量法测定Cu时，为了防止Fe的干扰，可加入试剂
A、NH4Cl √B、NH4HF2 C、Na2S2O3 D、KI
2+
3+
3?3?2?2? 7
3●应在酸性条件下进行滴定操作的是（12.14）
√A.K2Cr2O7滴定Fe B.AgNO3滴定Cl C.Na2S2O3滴定I2 D.EDTA滴定Mg2? 2●应在碱性条件下进行滴定操作的是（13.15）
A.K2Cr2O7滴定Fe √B.EDTA滴定Mg2? C.Na2S2O3滴定I2 D.KMnO4法测定铁 ●用高锰酸钾法测定大理石中的钙含量，宜采用的滴定方式为（14）
A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 √D.间接滴定法 ●用碘量法测定铜盐中Cu时，除加入足够量的KI外，还要加入少量KSCN，其目的是 A.提高指示剂的灵敏度 B.减小沉淀对I2的吸附 C.消除Fe的干扰 D.控制酸度 ●欲以氧化剂OT滴定还原剂RX OT + 2e == RT OX + 2e == RX 要使化学计量点时反应完全程度达99.9%，两个半反应的△E(△φ●用KMnO4法测定铁时，若SnCl2加入过量太多，则导致测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差 ●用K2Cr2O7法测定铁时，HgCl2加的不足，则导致测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差 ●氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是（15）
A.使指示剂的变色范围等于化学计量点√B使指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点电势相一致 C.使指示剂的条件电势必须与反应的化学计量点时的电势相一致 D.使氧化还原滴定的电势突跃处于或部分处于指示剂变色的电势范围 2●K2Cr2O7法常用的指示剂为(13)
A. K2Cr2O7 √B.二苯胺磺酸钠 C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁 ●碘量法常用的指示剂为(15)
A. K2Cr2O7 B.二苯胺磺酸钠 √C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁 ●下列测定中必须使用碘量瓶的是
A.KMnO4法测定H2O2 B.K2Cr2O7法测定铁 √C.KBrO3基准物标定Na2S2O3 D.间接碘量法测定Cu ●下列不是碘量法的误差来源的是
A.Na2S2O3标液的遇酸分解 B.I2的挥发 C.空气中的O2对I的氧化 D. Na2S2O3试剂不纯
●移取一定体积钙溶液，用0.02mol?LEDTA溶液滴定时，消耗25.00mL，另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02mol?LKMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积（mL）为
√A.10.00 B.20.00 C.25.00 D.30.00 3●对于BaSO4(CaF2)沉淀，当酸度较高时，其溶解度将（13） A、不变 B、无显著变化 C、减小 √D、增大 ●AgCl沉淀在0.1mol?L KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 A、较小 √B、较大 C、相等 D、大致一样
●AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大，先减小然后又逐渐增大，这是由于 A.减小是由于酸效应 √B.减小是由于同离子效应 C.减小是由于配位效应 D.增大是由于同离子效应 ●重量法测定Al时，应采用下列何种沉淀剂
A.氨水 √B.8-羟基喹啉 C.EDTA D.六次甲基四胺
8
3+
-O’
0’
3+
2+
2??2?)最小应为
√A、0.18V B、0.13V C、0.27V D、0.35V
2??1?1?1