分析化学第六版课后答案

4.1 标定HCI溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na2C03为基准物,称取Na2C03 0.613 5g,用去HCI溶液24.96mL,求HCl溶液的浓度。 解:反应方程式

Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2 + H2O

12n(HCl)= n(Na2CO3)

?12?24.96?10-1

0.6135105.99

?3?c(HCl)

c(HCl)=0.4638mol?L

4.2 以硼砂为基准物,用甲基红指示终点,标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g。用去HCI溶液23.76mL,求HCI溶液的浓度。

解:反应方程式

Na2B4O7?10H2O + 2HCl→4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl

12n(HCl)?n( Na2B4O7?10H2O)

?12?23.76?10-1

0.9854386.37

?3?c(HCl)

c(HCl)=0.2175 mol?L

4.3 标定NaOH溶液,用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g,以酚酞为指示剂滴定至终点,用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。 解:n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾) 0.5026204.23?21.88?10?3?c(NaOH)

c(NaOH)=0.1125 mol?L

-1

4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g,用NaOH标准溶液滴定时,用去26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

解:反应方程式

2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O

n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=n(NaOH)

30.6174254.19

1?13?26.35?10?3?c(NaOH)

c(NaOH)=0.2765 mol?L-1

4.5 称取粗铵盐1.075 g,与过量碱共热,蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L—1

HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68 mLHCl溶液,求试样中NH3的质

量分数和以NH4Cl表示的质量分数。 解:n(NH4)=n(HCl) NH3%=

c(HCl)?v(HCl)?10G?3?3

+

?17.03?100%

=

0.3865?33.68?101.075?17.03?100%

=20.62% NH4Cl%=

0.3865?33.68?101.075?3?53.49?100

=64.77%

4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g,以甲醛法分析,加入已中和至中性的甲醇溶液和

0.3638mol·L-1NaOH溶液50.00mL,过量的NaOH再以0.3012mol·L-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO 4的纯度。 解:

(0.3638?0.05000?0.3012?0.02164)?12?132.14?100%

(NH4)2SO4%=

1.000=77.12%

4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数),2.449g面粉经消化后,用NaOH处理,蒸出的NH3以100.0mL 0.010 86mol·L-1HCl溶液吸收,需用0.01228mol·L-1NaOH溶液15.30mL回滴,计算面粉中粗蛋白质的质量分数。 解:

粗蛋白质含量==2.93%

4.8 一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质,用克氏法测定氮,称取试样2.215g,消化后,蒸馏出NH3并吸收在50.00 mL 0.1468 mol·L-1H2SO4溶液中,再以 0.092 14mol·L-1NaOH 11.37mL回滴,求丙氨酸的质量分数。 解:

丙氨酸质量分数==64.04%

4.9 吸取10mL醋样,置于锥形瓶中,加2滴酚酞指示剂,用0.163 8mol·L—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc,如需要28.15 mL,则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液

(50.00?10?3(100.0?10?3?0.01086?0.01128?15.30?102.449?3)?5.7?14.01?100%

?0.1468?2?0.09214?11.37?102.215?3)?14.06?100%

ρ=1.004g·mL,试样中HOAc的质量分数为多少? 解:c(HOAc)=

0.1638?28.15?1010?10?3?3-1

=0.4611 mol?L-1

HOAc质量分数=

0.4611?10?10?3?60.051.004?10?100%

=2.76%

4.10 称取浓磷酸试样2.000g,加入适量的水,用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙

变色时,消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示,其质量分数为多少?

解:当滴定至甲基橙变色时,反应为: H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O N(H3PO4)= n(NaOH) H3PO4%=

0.8892?21.73?102.000?3?98.00?100%

=94.68%

P2O5%=

94.68%?141.9598.00?2=68.57%

4.11 欲用0.2800 mol·L-1HCl标准溶液测定主要含Na2C03的试样,应称取试样多少克? 解:n(HCl)=n(Na2CO3)

m(Na2CO3)=0.5×0.28×0.025×105.99

=0.37g

—1

4.12 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol·LHCI溶液,过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。 解:反应方程式

2HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2

12n(HCl)=n(CaCO3)

(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?0.35821212?100.1?100%

CaCO3%=

=29.85%

(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?0.3582?44.01?100%

CO2%=

=13.12%

4.13 含有S03的发烟硫酸试样1.400 g,溶于水,用0.805 0 mol·L-1NaOH溶液滴定时

消耗36.10mL,求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。 解:设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y,则有

1.400?x?.06?1.400?y?.00?12?0.8050?36.10?10?3

x%?y%?1 解方

4.14 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g,以0.1348mol·LHCI溶液滴定,用酚酞指示终点时耗去21.36mL,试求当以甲基橙指示终点时,将需要多少毫升的HCI溶液?

解:当用酚酞作指示剂时,只有Na2CO3与HCL反应,n(Na2CO3)=n(HCL) 故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g

—1

x%?7.93,y%?92.07

m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g

当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36×2=42.72(mL) NaHCO3消耗HCL

0.067784.01?0.1348=5.98(mL) 共消耗HCL 42.72+5.98=48.70(mL)

4.15 称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.278 5 mol·L—1HCI溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。

解:因为V1=34.12mL〉V2=23.66mL, 所以,混合碱中含有NaOH 和Na2CO3

Na2CO3%=

23.66?10?3?0.2785?105.990.9476?100%

=73.71%

NaOH%=

(34.12?23.66)?10?3?0.2785?40.010.9476?100%

=12.30%

4.16 称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定

至终点,用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。

解:因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL, 所以,混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3

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