故： MnO2 ~ C2O4
ωMnO2?
2?
MnO4? ~ 5C2O4?
MnO222
5???nCO2??nMnO???M2442??m样?100%???86.94??
??0.67000.02?30.00?5?10???134.002?0.5000?3?100%?60.86 %
3+2+
6.8 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe还原为Fe，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
答案： Cr2O7? + 6 Fe+ 14 H ＝ 2 Cr3 + 6 Fe + 7 H2O 1 6 ??c 0.4?2??
1000100?MFe2O322+ ++2+
TFe2?/Cr2O72??6C?MFe60.4?2?100055.85?1?????0.002798g?mL 110001100?6?159.691000
6.9 盐酸羟氨(NH2OH.HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取20.00 mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用0.1020 mol.L溶液滴定，需用19.61 mL。1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的
NH2OH.HCl？
答案：
有关反应为：BrO3? + 5 Br? + 6 H+ ＝ 3 Br2 + 3H2O Br2 +2 I? ＝ 2 Br? + I2
I2 + 2 S2O32? ＝ 2 I? + S4O62?
故：BrO3? ~ 3 Br2 ~ 3 I2 ~ 6 S2O32?
1CKBrO3-1
?6VKBrO?nS12?2O3?6?0.10200?19.61?1020.00?10?3?3?0.01667mol?L?1
3
m(NH2OH.HCl)=c(BrO3?)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL-1
6.10 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出I2的需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
答案：
有关反应为： 5I? + IO3? + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O3? ＝ 2 I? + S4O6?
故： 5 I? ~ IO3? ~ 3 I2 ~ 6 S2O32?
1??5?n?n??M?2?S2O3IO36??m样KI 22
??KI??100%??10?0.05121.14?0.1008??????5?166.0133610?10?1.000?100%?12.02%
6.11 将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 mL 0.1000 mol.L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol.L-1 KMnO4标准溶液7.00 mL回滴剩余的FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。 答案：
有关反应为：Cr2O72? + 6 Fe2+ + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O
5 Fe + MnO4? + 8 H ＝ 5 Fe + Mn + 8 H2O 故：2 Cr ~ Cr2O7?~ 6 Fe+ MnO4? ~ 5Fe+
1?31?32
2
2
2
2+
+
3+
2+
-1
?n?CrFe2??5nMnOm样?4??MCr?100%
?3?0.1000?25.00?5?0.0180?7.00???101.000?52.00?100%?3.24%
6.12 10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
答案：5 H2O2 + 2 MnO4? + 6 H ＝ 5 O2 + 2 Mn + 8 H2O 故：5 H2O2 ~ 2 MnO4?
5+
2+
?H2O2?2nMnO??MH2O245?100%?2?0.02400?36.82?101.010?10.00?3?34.02?100%?0.7441%
m样
6.13 称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00 mL Na2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液相当于0.004175g KBrO3。计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。 答案：
有关反应为：6 S2O32? + BrO3? + 6 H+ ＝ 3 S4O62? + Br- + 3 H2O
2+2
2Cu + 2 S2O3? ＝ 2 Cu + S4O6?
故：6 S2O32? ~ BrO3? 6 mol 167.01 g c?1?10-3 0.004175 ?CNa2S2O3?6?0.0041751?10?3?167.01?0.1500mol?L?1
又 2 S2O32? ~ 2 Cu ~ Cu2O
1??Cu2O?2n2?S2O3?M1Cu2Om样?100%?2?20.00?0.1500?100.6000?3?143.09?100%?35.77%
6.14 现有硅酸盐试样1.000g，用重量法测定其中铁及铝时，得到Fe2O3+Al2O3沉淀共重0.5000 g。将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.03333 mol.L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点时用去25.00 mL。试样中FeO及Al2O3的质量分数各为多少？ 答案： 有关反应为：Cr2O72? + 6 Fe2+ + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O`