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HCOOH
H+ + HCOO?
开始浓度/ mol·dm-3 0.050 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.050 - x x x
x2 K(HCOOH) == 1.8 ? 10-4 x = 2.9 ? 10-3 mol·dm-3
0050?x 故 [H+] = [HCOO? ] = 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 [CN? ] =
K(HCN)?[HCN]?
[CN] = 1.7 ? 10-8 mol·dm-3 +[H] 51
(4.20?4.00)50.0= 0.100 (mol·dm-3)
100.04.00?50.0? [NH4]== 2.00 (mol·dm-3)
100.0 (1)混和后NH3·H2O过量：[NH3·H2O]= 该溶液中[OH?] = x NH3·H2O
?NH4 + OH?
平衡浓度： 0.10-x 2.00 + x x
+[NH4][OH?]18.?10?5(010.?x)?
Kb= 所以[OH]==9.0 ? 10-7(mol·dm-3)
[NH3?H2O]2.00?x (2) pH = 14 - pOH = 14 - (-lg 9.0 ? 10-7) = 7.95 (3) [Fe2+] =
Ksp(Fe(OH)2)[OH?]210.?10?15?= 1.2 ? 10-3 mol·dm-3 ?72(9.0?10) 52
由于 pH = 9.0 即 pOH = 5.0 [OH?] = 1 ? 10-5 mol·dm-3
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根据 X- + H2OHX + OH?
平衡浓度/ mol·dm-3 0.20 - 1.0 ? 10-5 1 ? 10-5 1 ? 10-5
(1?10?5)21?10?10 可得 Kb =?= 5 ? 10-10 ?50.200.20?10.?10Kw1?10?14 所以Ka ? ?? 2 ? 10-5 ?10Kb5?10 53
设需加 KHSO4 W g
[H+]2 = K2， 即??c(HSO)?[H]4 所以 W = 0.155 g 54
(2.20?10?3)2=1.26 ? 10-2
W?2.20?10?3136?0.440 因为K1 >> K2 >> K3 因为溶液中的H+ 主要来自H3AsO4的一级解离。
[H+]2[H+]2? 即 K1 =
[H3AsO4]c(H3AsO4)?[H?]?[H+]3[AsO3?4]由 H3AsO4 的解离平衡有： K1 K2 K3== K1 [H+] [AsO34] [H3AsO4] 所以 [H+] =
5.6?10?8?3.0?10?13?= 4.2 ? 10-3 (mol·dm-3) 3??18[AsO4]4.0?10K2K3[H?]2(4.2?10?3)2+
所以c(H3AsO4) =+ [H] = + 4.2 ? 10-3 = 7.5 ? 10-2 (mol·dm-3) ?4K12.5?10 55
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K1K2K3510.?10?22? (1) K == 50 Ksp2.0?10?24 K值不是很大，也不是很小，反应方向不能确定。反应方向决定实际浓度比值
Q。
以Q =>K来判断
<(10.?10?16)2 (2) K == 1.0 ? 1017 ??49Ksp(Ag2S)10.?10??自发进行。 反应平衡常数 >> 107，此沉淀转化反应? 56
Ksp(AgI)250= 0.15 (mol·dm-3) 10050 [HAc] = 0.10 ? = 0.050 (mol·dm-3)
100[HAc]0.050 pH = pKa -lg= 4.74 - lg= 5.22
[NaAc]0.15 (1) 混合后 [NaAc] = 0.30 ?
(2) 混合后 [NH4Cl] = 0.10 mol·dm-3
[H+] =(Kw/Kb)?c?(1?10?14?010.)/18.?10?5= 7.5 ? 10-6 (mol·dm-3) pH = 5.13
(3) [H+] =(K1?K2?59.?10?2?6.4?10?5= 1.9 ? 10-3 (mol·dm-3) pH = 2.71 57
(1) 因为HCl 为强酸，所以[H3O+]= [HCl]=
010.?2.0= 0.0040 (mol·dm-3)
48.0?2.0 所以HCl溶液的 [H+] = 0.0040 mol·dm-3 设cA= x，则按HA的电离平衡有：
.. ..
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[H3O?][A?]0.00402? Ka == 4.0 ? 10-5
[HA]x?0.0040 x = 0.40 mol·dm-3
(2) NaA为HA的共轭碱，其水解常数为： Kh =
Kw= 2.5 ? 10-10 Ka 因为pH = 9.00 所以pOH = 14.00 - 9.00 = 5.00 所以[OH?] = 1.0 ? 10-5 mol·dm-3
[OH?]2 Kh == 2.5 ? 10-10
?[A] 所以[NaA]0 = 0.40 mol·dm-3 58
??rGm= -2.30 ? 8.31 ? 10-3 ? 298
6.4?10?5lg= -32.8 (kJ·mol-1) ?10112.?10 ΔrG m = -32.8 + 2.30 ? 8.31 ? 10-3 ? 298 lg 所以反应向正向进行。 59
HNO2 平衡浓度/ mol·dm-3
010.?010.= -21.4 (kJ·mol-1)
0.010?0.010?H+ + NO2
0.25?300- x x + y x
500H+ + Ac-
HAc 平衡浓度/ mol·dm-3 则 4.5 ? 10-4 =
0.50?200- y x + y y
500(x?y)x
015.?x.. ..