五、简答题
1.炭火炉烧得炽热时，泼少量水的瞬间炉火烧的更旺，为什么？
2.C和O的电负性差较大，但CO分子的偶极矩却很小，请说明原因。 3.BF3与BCl3水解产物有何不同？
4.如何用实验方法证明Pb3O4中铅有两种价态？ 5.AI比Fe活泼，为什么AI抗腐蚀性比Fe强？
6.常温下SiF4为气态，SiCl4为液态；而SnF4为固态，SnCl4为液态，请解释原因？ 7.H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？
第十四章 p区元素（二）
一、选择题 ( )01.下列理论可以解释HNO3比HNO2的酸性强的是
a 鲍林规则 b 杂化轨道理论 c价键理论 d 分子轨道理论 ( )02.下列关于NH3的说法中不正确的是
a 它是一种配合剂 b 它是一种还原剂 c它是一种碱 d它不能在氧气中燃烧 ( )03.在氨水中不可能存在的物质是
- +
a NH3 b NH4OH cOHdNH4
( )04.下列关于N2H4叙述错误的是
a 二元弱酸 b二元弱碱 c 强还原剂 d有氧化性 ( )05.具有顺磁性的分子是
a NO b N2O c N2O4 d N2O3
( )06.NO2溶解在NaOH溶液中可得到
a NaNO3和H2O b NaNO2和H2O cNaNO2、O2和H2O dNaNO3、NaNO2和H2O ( )07.与AgNO3作用观察到白色沉淀的是
a Na3PO4 b NaNO2 c KI d Na4P2O7
( )08.下列白磷的性质正确的是
a 没有毒 b 不溶于有机溶剂 c 在空气中易被氧化 d 不与金属直接反应 ( )09.关于PCl3的下列说法正确的是
a 分子构型为平面三角型 b 潮湿空气中不水解 c干燥氧气中不反应 d遇干燥氯气生成PCl5
( )10.次磷酸（H3PO2）是
a 三元弱酸 b 一元中强酸 c 二元中强酸 d三元中强酸 ( )11.在磷的含氧酸中，不具有还原性的是
a H3PO3 b H3PO2 c H4P2O5 d H4P2O7
( )12.下列性质中那一条是H3PO4和HNO3相同的
a 酸的强度 b 挥发性 c中心元素的氧化态 d氧化性的强弱 ( )13.下列化合物中最易发生爆炸反应的是
a Pb(NO3)2 b Pb(N3)2 c PbCO3 d K2CrO4
( )14.下列化合物中磷的氧化态最高的是
a H3PO3 b H3PO2 c PH3 d H4P2O7
( )15.分子中含d-p反馈π键的是
a HNO3 b HNO2 c H3PO2 d NH3
( )16.下列物质中不溶于NaOH溶液的是
a Sb(OH)3 b Sb(OH)5 c H3AsO4 d Bi(OH)3
( )17.下列物质中酸性最强的是
a H3AsO4 b H3SbO4 c H3AsO3 d H3SbO3
( )18.下列物质中碱性最强的是
a H3AsO3 b Sb(OH)3 c Bi(OH)3 d NaBiO3
( )19.加热分解可以得到金属单质的是
a Hg(NO3)2 b Cu(NO3)2 c KNO3 d Mg(NO3)2
( )20.NH4NO2受热分解的产物是
a NH3+HNO2 b N2+H2O c NO+H2O d N2O+H2O ( )21.下列物质中受热可得到NO2的是
a NaNO3 b LiNO3 c KNO3 d NH4NO3
29
( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( )22.下列氢化物中热稳定性最差的是 a NH3 b PH3 c AsH3 d SbH3 )23.下列铵盐热分解产物中有NH3放出的是 a NH4ClO4 b （NH4）2Cr2O7 c NH4NO2 d (NH4)2SO4 )24.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是 a Bi(NO3)3 b Mg2N2 c(NH4)2SO4 d NCl3 )25.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是 a NCl3 b PCl3 c POCl3 d Mg2N2 )26.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是 a NaNH2 b NaNO2 c NaNO3 d NaN3 )27.氨、联氨和羟氨具有的共同性质是 a 氮的氧化态相同 b 具有还原性 c 具有氧化性 d 都是一元弱碱 )28.干燥氨气可选择的干燥剂是 a 浓H2SO4 b CaCl2 c P2O5 d CaO )29.金属与浓硝酸反应，产物中不能存在的是 a 硝酸盐 b 金属氧化物 c 氮化物 d 致密氧化膜 )30.稀硝酸与锌反应，产物中除Zn(NO3)2外，还可能有
+a NO b N2O c NH4 d 以上产物都可能存在 )31.下列物质中与HCl反应能产生Cl2的是 a H3AsO4 b H3SbO3 c Bi2O3 d NaBiO3
)32.下列物质均有较强的氧化性，其中氧化性与惰性电子对有关的是 a K2Cr2O7 b NaBiO3 c (NH4)2S2O8 d H5IO6 )33.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 a S2 b S4 c S6 d S8
)34.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是 a SO3 b SO2 c CO2 d ClO2 )35.下列分子或离子中，属于平面三角形的是 aSO3 b O3 cICl3 dH3O+ )36.按酸性由强至弱排列，顺序正确的是 aH2Se,H2Te,H2S b H2Se,H2Te,H2S c H2Te,H2Se,H2S d H2S,H2Se,H2Te )37.下列物质中酸性最强的是 aH2S b H2SO3 c H2SO4 dH2S2O7 )38.下列分子中酸性最弱的是 a H2SO4 b H2SO3 c H2S dH2Se )39.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是 a 浓H2SO4 bKOH c 无水CaCl2 d CuSO4 )40.少量H2O2与H2S反应的主要产物是 a H2SO4 b H2SO3 cH2S2O3 dS ()41.下列物质中只有还原性的是 aNa2S2O3 b Na2S c Na2SO3 dNa2S2
)42.既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是 a H2O2 bH2S cH2SO3 dH2S2O3 )43.下列物质中能发生反应的一组物质是 a Ag和HCl b BaSO4和HCl c AICl3和H2S d Na2SO3和I2 )44.下列物质中既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是 a FeSO4 b SO2 c KI d SO3 )45.水的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释？
a 范氏力 b 共价键 c 离子键 d 氢键 )46.将H2O2加入H2SO4酸化的KMnO4溶液时，H2O2起的作用是 a 氧化剂 b 还原剂 c 分解成氢和氧 d 还原硫酸 )47.下列物质中还原能力最强的是 a Na2S2O8 b Na2SO4 c Na2S4O6 d Na2S2O3 )48.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是 a NaHSO3 bNa2S2O3 c Na2SO4 d Na2S2O7
2- 2-)49.下列卤素可将硫代硫酸根(S2O3 )定量氧化为S4O6 的是
a Cl2 b F2 c Br2 d I2 )50.下列说法中不正确的是
30
( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (
a SO2分子为极性分子 b SO2溶于水可制得纯H2SO3 c H2SO3可使品红褪色 d H2SO3既有氧化性又有还原性。 )51.下列有关H2O2性质的叙述不正确的是
a 是一种极弱的酸 b 是一种还原剂 c 是一种强氧化剂 d 热稳定性好 )52.H2O2与含CrO-的2 NaOH溶液反应时，所起的作用是
a 氧化剂 b 还原剂 c 弱酸 d 既是氧化剂又是还原剂 )53.下列氧化物不属于两性氧化物的是 a BeO b Li2O c ZnO d Cr2O3 )54.下列氧化物酸性最强的是 a I2O7 b SO3 c N2O5 d Cl2O7 )55.下列氧化物属惰性氧化物的是 a SiO2 b CuO c HgO d NO )56.下列关于气态三氧化硫叙述错误的是
a 分子构型是三角锥型 b分子构型是平面三角型 c分子中有大?键 d是一种强氧化剂 )57.下列难溶氧化物不能与KHSO4或K2S2O7共熔转化为可溶性盐的是 a SiO2 b Cr2O3 c AI2O3 d Fe2O3
)58.钡盐BaYn固体不溶于水。但易溶于稀盐酸，阴离子不可能是
a SO2-b C2O2-cSO2-d CO32- 3 4 4
)59.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它
a 能吸收紫外线 b 有毒性 c 有消毒作用 d 有漂白作用
2+-)60.在硝酸性介质中，欲使Mn氧化为MnO4，可加入下列哪种氧化剂？
a KClO3 b H2O2 c (NH4)2S2O8(Ag+催化) d 王水 )61.下列各分子或离子中，最稳定的是
b O2 c O-a O+d O2- 2 2 2
二、填空题
1.金属的液氨溶液具有强还原性是由于产生了 的缘故。
2.HNO3分子结构中有 个σ键，其大π键可表示为 ；NO3-离子中的大π键可表示为 。 3.NOx是空气的主要污染气体，可用 溶液吸收含NOx的废气，以减少其对大气的污染。 4.NO2气体的颜色随温度的降低而 。 5.下列物质应如何存放：氢氟酸 、氯气 、白磷 、浓硝酸 。 6.在PCl5晶体中含有 和 离子，它们的构型分别是 和 。 7.给出下列化合物的颜色 NaN3 AgNO2 Sb2S3 Sb2S5 Bi2S3 As2S3 P4O10 . 8.与过渡金属生成配合物的能力NH3 PH3 。 9.SbCl3的水解反应式为 。 10.写名称或化学式： K2S2O8 ；H2S2O7 ；CrO5 ；绿矾 ； 智利硝石 ；明矾 ；蓝矾 ；摩尔盐 。 三、鉴别、判断题
1.有两种白色的含氧酸钠盐，均易溶于水。一种呈弱酸性，一种呈弱碱性。二者均既不使KMnO4溶液褪色，也不能使KI-淀粉试纸变蓝。加酸与二者都不生成沉淀或气体。加AgNO3溶液则都生成黄色沉淀。当将此等体积、
浓度相同的两溶液混合时，混合溶液接近中性，问此两种盐各是什么？
2.在经稀硝酸酸化的化合物A溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀B。B能溶于氨水得溶液C。C中加 入稀硝酸时，B重新析出。将A的水溶液以H2S饱和，得一黄色沉淀D。D不溶于稀盐酸，但能溶于（NH4） 2S2和KOH。D溶于（NH4）2S2时得到溶液E和单质硫。酸化E，析出黄色沉淀F，并放出一腐臭气体G，试 标明字母所示物质，并写出有关反应的离子方程式。
3.用简便方法区分下列物质的水溶液；NH4Cl和(NH4)2SO4?KNO3和KNO2?AsCl3、SbCl3和BiCl3 4.某金属硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S作用， 产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中。向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不 溶于过量氢氧化钠溶液。向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成。请给出A、B、C、D、E、F 的化学式.
5.六种试剂：Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3 、Na2S、Na2S2 、NaCl其标签已脱落.设计一简便方法鉴别之。 6．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑
31
浊，而原液的黄色退去，再加入KSCN溶液不显血红色，但加碱液时则生成白色沉淀，且溅由绿变棕。此棕色沉淀能溶于盐酸，若遇KSCN溶液就呈血红色。根据上述实验现象指出气体A是什么化合物？
7．某物质A的水溶液，既有氧化性又有还原性。⑴向此溶液中加入碱时生成盐；⑵将⑴所得溶液酸化，加入适量KMnO4可使KMnO4褪色；⑶在⑵所得溶液中加入BaCl2得白色沉淀。判断A是什么物质。
8.无色晶体A为氯化物，将A溶于盐酸得无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色B转化为无色溶液C， 若向B中滴加氢氧化钠溶液，得白色沉淀D，氢氧化钠过量时则D溶解得无色溶液E。取晶体A放入试管中， 加水有白色沉淀F生成，再向试管中通入H2S，则白色沉淀F转为橙色沉淀G。请给出A、B、C、D、E、F、 G所代表的化合物或离子。
9.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。将A通过金属钠，能生成一种 固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2 分步反应，最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、E 各为何物？写出相关反应式。
四、简答题
1.在硝酸溶液中铋酸钠能将Mn2+离子氧化成MnO-离子，在盐酸溶液中反应将如何进行？写出相关化学方程式。 4 2.怎样配制SbCl3 和Bi（NO3）3溶液？
3.红磷长时间放置在空气中逐渐潮解与CaCl2、NaOH在空气中潮解，实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可 以用水洗涤来进行处理？
4.如何解释PH3的碱性比NH3弱得多？ 5.给出三种区分NaNO2和NaNO3的方法。
6．AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3，与Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3，反应有何不同？写出有关反应式。
2--7．求算下列反应：2S2O2- 3 + I2= S4O6 + 2I 的平衡常数。
2- 2-[已知：E°（I2/I-）=+0.54V；E°（S4O6 / S2O3 ）=+0.09V]
第十五章 p区元素（三）
一、选择题
(
) 01.不是元素氟、氯、溴、碘共性的是
a 都可生成共价化合物 b 都可作为氧化剂使用 c都可生成离子化合物 d都可溶于水放出氧 ) 02.下列有关氟及其化合物性质叙述不正确的是
a 氟的电子亲合能大于氯 b 氢氟酸是弱酸 c F2的离解能小于Cl2 d F2的氧化性是卤素中最强的 ) 03.下列卤化物中能溶解在水里的是
a CaF2 b AgF c AgCl d AgBr ) 04.卤素单质分子的键能最大的是
a F-F b Cl-Cl c Br-Br d I-I
---
) 05.下列卤素中不能发生下列反应：3X2+ 6OH= 5X+ XO3 + 3H2O 的是
a 碘 b 溴 c氯 d 氟
) 06.在实验室中，用浓盐酸制备氯气时一般采用的氧化剂是
a 浓H3PO4 b 浓HNO3 c KMnO4 d浓H2SO4 ) 07.下列分子中偶极矩最大的是
a HCl b HI cHBr d HF ) 08.在下列卤素的氧化物中最稳定的是
a ClO2 b BrO2 c Cl2O7 d I2O5 ) 09.加热就能生成氯气的一组物质是
a NaCl和H2SO4 b HCl和KMnO4 c NaCl和MnO2 d HCl和Br2 ) 10.制备F2实际所采用的方法是
a 电解HF b 电解CaF2 c 电解KHF2 d 电解NH4F
) 11.实验室制得的Cl2含有HCl和水蒸气，欲净化，则下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是
a NaOH，浓H2SO4 b CaCl2，浓H2SO4 c H2O，浓H2SO4 d 浓H2SO4，H2O ) 12. 欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
a H2SO4 b HAc c HNO3 d H3PO4 ) 13.氢氟酸最好储存在
a 塑料瓶中 b 无色玻璃瓶中 c 金属容器中 d 棕色玻璃瓶中
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( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (