28. 碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化过程中，溶液中c(CO3)的变化情况为 。
29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式）。 简述检验滤液中Cl离子的实验操作。
-
2-
[CH4][H2O]2【答案】（二）25. K=；ce 4[CO2][H2]26. 增大压强等，合理即可 27. 0.05mol/(L·min)
28. 有晶体析出；先增大，后减小
29. NH4；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl，反之则不含。
【2018年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（ ） A. 升温能提高氢气的转化率
B. 采用20~50MPa能提高催化剂的效率 C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量 D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本 【答案】D
【2018年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应
-+
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)来产生氯气。向5L的密闭容器中加
入0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。 a. 降低温度
b. 增大压强
c. 加入HCl
【答案】28．0.005mol/(L·min); c。
【2018年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产 生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．H的浓度 B．Cl的浓度
+
－
C．溶液的温度 D．体系的压强 【答案】C
【2018年上海静安区二模】（一）（本题共15分）
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO 和N2的分离，反应的化学方程式如下： CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)
该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。 吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使 NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕 集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富 液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ， 该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－) b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3) c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
【答案】（一）（本题共15分） 21．1s2s2p，5，
2
2
3
，三角锥型（各1分，共4分）；
22．[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]（1分），降低温度（1分），ad（2分）；
23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O
NH3?H2O
NH4+OH，当加入NaOH后，c（OH）
+
﹣
﹣
浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。 （2分）
24．CO3+ CO2 + H2O → 2HCO3（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）
【2018年上海金山区二模】19．下图是恒温下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速
2－
－
率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．加入催化剂 【答案】C
【2018年上海嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释 的是（ ）
A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右 C．反应宜在高压下进行
D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用 【答案】C
【2018年上海金山区二模】（二）（本题共15分）
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，升高温度，K值
______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________ 28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系 的说法正确的是_____
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。Cu2O＋CO
2Cu＋CO2若原反应体系中含
少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。 请标出反应Cu2O＋CO
2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：_______________________，