化学平衡
【2018年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）
A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 【答案】D
【2018年上海长宁区二模】（二）（本题共15分） 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应： CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向
移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 【答案】（二）本题共15分
25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） （2分）
26.（共4分）
c(CH3OH)c(H2O)（2分），正反应方向（1分），不变（1分）
c(CO2)[c(H2)]327.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分） 28.（2分）压强
【2018年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分） SO2的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：
容器温度 a容器 400℃ 物质的量（mol） O2 SO3 0.8 0.4 0.6 0.8 0.3 1.4 0.5 1.0 0.7 0.6 425℃ 450℃ 475℃ 500℃ b容器 c容器 d容器 e容器 24. 计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。
b容器中的反应是否达到平衡状态？_______25. 反应进行到5min时，（填“已达”、“未达”）
理由是：_________________________________________________
26. 在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：
序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 n(SO32-):n(HSO3-) pH
表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。 【答案】（二）24. 0.04mol/(L?min)
25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。
27. SO3+SO2+H2O→2HSO3 28. ③；酸
29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离：HSO3
--2--
H+SO3，电离出的H与强碱溶液中的OH发生反
+-+-
应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】D
【2018年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。
25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表
明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________
【答案】24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）
25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。
【2018年上海闵行区二模节选】(二) （本题共15分）
联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。
【答案】29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2O向正方向移动，溶液中c(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)
【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol(Q＞0)。下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 【答案】D
【2018年上海奉贤区二模】（二）(15分) 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q
-1
+
-+
-+
-+
-+
-7
H+OH
+-