上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题(有答案)

化学平衡

【2018年上海长宁区二模】13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是( )

A.使用催化剂 B.移走NH3 C.提高反应温度 D.缩小容器体积 【答案】D

【2018年上海长宁区二模】(二)(本题共15分) 在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应: CO2(g)+3 H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

25.反应中被氧化的元素是: ,氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3 H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度,该平衡向

移动,平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中 先达到平衡状态,说明反应温度A B(选填“>”、 “<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率 逆反应速率(选填“>”、 “<”或“=”)。

28. 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体 (选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。 【答案】(二)本题共15分

25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。

CO2(g)+3 H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) (2分)

26.(共4分)

c(CH3OH)c(H2O)(2分),正反应方向(1分),不变(1分)

c(CO2)[c(H2)]327.(5分)B (1 分) < (1 分) 放(2 分)>(1 分) 28.(2分)压强

【2018年上海杨浦区二模】(二)(本题共15分) SO2的催化氧化:2SO2 + O2

2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:

容器温度 a容器 400℃ 物质的量(mol) O2 SO3 0.8 0.4 0.6 0.8 0.3 1.4 0.5 1.0 0.7 0.6 425℃ 450℃ 475℃ 500℃ b容器 c容器 d容器 e容器 24. 计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。

b容器中的反应是否达到平衡状态?_______25. 反应进行到5min时,(填“已达”、“未达”)

理由是:_________________________________________________

26. 在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。

27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:

序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 n(SO32-):n(HSO3-) pH

表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。 【答案】(二)24. 0.04mol/(L?min)

25. SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。

27. SO3+SO2+H2O→2HSO3 28. ③;酸

29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离:HSO3

--2--

H+SO3,电离出的H与强碱溶液中的OH发生反

+-+-

应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。 【2018年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)

SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJ C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态 D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】D

【2018年上海闵行区二模节选】(一) (本题共15分)

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题: 24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。

25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表

明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________

【答案】24.(4分) 加入催化剂;缩小容器体积(增大压强)

25.(4分) 放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。

【2018年上海闵行区二模节选】(二) (本题共15分)

联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。

29.a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填>、<或=);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。

【答案】29.(4分) < (2分);NH4水解结合水电离出的OH,使水的电离平衡H2O向正方向移动,溶液中c(H)>c(OH),所以溶液呈酸性。 30.(2分) c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol(Q>0)。下列说法正确的是( )

A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 【答案】D

【2018年上海奉贤区二模】(二)(15分) 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)-Q

-1

+

-+

-+

-+

-+

-7

H+OH

+-

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