中南冶金原理

9.列出铜的可溶阳极电解和不可溶阳极电解的阳极反应式,并指出哪种电解方式的槽电压低。

10.已知25℃时V,铂电极上H+/H2电极交换电流密度i0 = 0.79mA·cm-2,反应,z =1,H+的传递系数a = 0.5。问在含有Cd2+(a =1)和H+(a =1)的溶液中,需要多大电流密度才能使Cd2+在Pt电极上析出?

11.25℃时,由的溶液中以DK = 70A·m-2的速度沉积Cu,在电子转移步骤控制整个电极过程速度的情况下,求得塔菲尔公式中b = 0.06V,i0 = 1A·m-2,问阴极电势是多少? 附录 溶液的热力学性质

1.已知30℃时某NaOH溶液的密度为1.30,wNaOH = 28%,求NaOH的质量摩尔浓度。

2.已知955K时纯镉的饱和蒸气压为,Cd-Sn合金中Cd的蒸气压如下表,并已知按亨利定律计算w[Cd] = 1%时,其蒸气压为0.78Kpa,求表中不同浓度下,分别以纯物质为标准状态及质量浓度“1%标准态”时镉的活度和活度系数。

浓 度 wCd/% 1 20 40 60 100 xCd 0.0106 0.21 0.42 0.61 1.00 PCd/KPa 0.800 14.66 24.00 30.66

33.33

3.有人说“质量1%标准态”就是以质量浓度为1%的实际溶液为标准态,这种说法是否正确?为什么?

4.试述采用“质量浓度1%标准态”时,当实际溶液浓度w为1%,在什么条件下,其活度才为1?

5.试利用表3中的数据计算奥式体中C的活度aH和a%。

6.试根据表10-3的数据求1200℃温度下铝及铁溶于铜中形成质量1%浓度时的标准溶解吉布斯自由能变化。

7.试计算1600℃时,组成w[S]=0.05%,w[Si]=1%,w[C]=5.0%,w[Mn]=2%的生铁中S的活度系数。

8.试从理论上证明有溶液中组分参加反应时,虽然反应的标准吉布斯自由能因标准态的选择而不同,但平衡浓度相同。

9.已知1600℃时铁液中,,试计算锰及铜溶解于铁中的标准吉布斯自由能变化(按“质量1%标准态”)。

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