2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平
2．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是： A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来 3．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3 5．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D A．A 表述I 浓硝酸在光照下颜色变黄 Cl2和SO2有漂白性 常温下铁与浓硫酸不反应 SiO2有导电性 B．B 表述II 浓硝酸具有不稳定性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 可用铁槽车密封运送浓硫酸 SiO2可用于制光导纤维 C．C D．D 6．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A．H―→H2 B．C．CO2―→
＋
―→Mn
2－
2＋
D．S―→
7．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3
8．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状
况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L B．3 mol·L C．2 mol·L D．1mol·L
9．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ ClO B.铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H= Ca＋H2O ＋CO2↑ D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+ 2OH+ 2H+ SO411．下列产品的主要成分不正确的是( ) A.光导纤维——硅 B.水泥——硅酸盐
C.漂白粉——次氯酸钙和氯化钙 D.苏打——碳酸钠
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 13．下列分散系中，是胶体的是（ ） A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C．将蔗糖加入水中，边加边振荡 D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
14．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl?、I? B．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO? C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42?、OH? D．加入铝粉有氢气放出的溶液：K、Cu、SO4、Cl 15．下列说法正确的是：
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
16．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
+
2+
2?
?
﹣
2+
－
+
2－
＋
2＋
+
－
－
2+
—1
—1
—1
—1
2+
= BaSO4↓ + 2H2O
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＜0.1 mol·L
17．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NA C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
19．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ） A．硫 B．硅 C．氯 D．铝 20．下列物质属于电解质的是 ( )
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．CO2 D．铜
21．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ） A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
22．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是 A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．温室效应—SO2
C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物 23．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④
B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩
24．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
＋
－
－1
－
＋
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 25．下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＝CO2↑＋H2O + Ca D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba＋SO4=BaSO4 ↓ 二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
______________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。 (3)工业上常用2C＋SiO2
高温 2＋
2-+
2+
+
-
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填
化学式，下同)，氧化剂是________。 三、推断题
27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________ （2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________ （3）写出③的离子方程式：____________________________________________________ （4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________ 四、综合题
28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合