5. 什么叫液体接界电势？它是怎样产生的？能否用盐桥将其完全消除？为什么？
四. 计算题(第九章)
1. 在298K时有下述电池，试计算该电池的电动势E并判断电池反应的方向。
Ag(s)|AgBr(s)| Br－(a=0.01)‖Cl－(a=0.01|AgCl(s)|Ag(s) ?－?－
已知：φ(AgCl－Cl)＝0.2223伏；φ(AgBr－Br)＝0.0713伏
2. 已知，298K时：φ(Fe、Fe)＝－0.036伏，φ(Fe、Fe)＝0.771伏。 试求： (1) φ?(Fe2+、Fe)。
3+2+
(2) Fe＋2Fe＝3Fe 的平衡常数 。
3. 298K时，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压分别为560和18.7 Pa，设两溶液均遵守亨利定律，试计算下述两电池的电动势的差值。
(1) Pt|H2 (p?)| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt (2) Pt|H2 (p?)| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt
4. 在298K，将Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气的分压为0.21p?)？试设计合适的电池进行判断。
已知：φ? (O2 /OH)=0.401V；φ? (Ag2O /Ag)=0.344V。
5. 已知，298K时：Cu＋I＋e→ CuI 的标准电极电势φ1＝0.86伏；
Cu2+＋e－ → Cu＋ 的标准电极电势φ2?＝0.153伏。
求CuI的活度积。
2+
－
－
?3+?3+2+
?
第十章 电解与极化作用
一. 选择题
1. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个(式中，φ平为平衡电势，φi为析出电势)？( )
(A) φ平、阳－φ平、阴 (B) φ阳 +φ阴
(C) φ阳(最小)－φ阴(最大) (D) φ阳(最大)－φ阴(最小)
2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (A) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＞φ阴 (B) φ平、阳＜φ阳；φ平、阴＞φ阴 (C) φ平、阳 ＜φ阳；φ平、阴＜φ阴 (D) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＜φ阴 3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种?( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极
(C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极
4. 塔菲尔公式η＝a+b㏒j的适用范围是：( )
(A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j≈0，电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势， (D) 可以是阴极超电势，可以是阳极超电势
5. 极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：( )
(A) 电阻 (B) 浓差极化的形成 (C) 汞齐的形成 (D) 活化超电势
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6. 298K、0.1mol／dm的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为－0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φ(H2)：( )
(A) 大于－0.06V (B) 等于－0.06V (C) 小于－0.06V