且体积 。因此，在单组分体系的相图上，液－气相和固－气相平衡线的斜率 。
14. 对相变化 Ag(s)＝Ag(l)，当 dG/dn＜0 时，相变向 进行；当 dG/dn＞0 时，相变向 进行；当 dG/dn＝0 时，相变达平衡，此时对应的温度为该物质的 。
15. 泡点的轨迹称为 ，露点的轨迹称为 ；饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为 。纯物质汽液平衡时，压力称为 ，温度称为 。
三. 简述题(第五章)
1. 单组份体系的某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？
2. 在298.2 K和p?的压力下，纯水的蒸气压为p*，若增加外压，这时p*是变大还是变小？ 3. 小水滴与水蒸气混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，他们是否是同一个相？为什么？
4. 金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？为什么？ 5. 在真空容器中，分别使NH4HS(s)和CaCO3(s)加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？为什么？
6. 我们把固体CO2叫做干冰，是因为CO2(s)受热直接变成CO2(g)而没有OO2(1)出现，CO2
有没有液体？在什么条件下能看到？
7. 能否用市售的60°烈性白酒经反复蒸馏而得到100％的纯乙醇？为什么？ 8. 为什么说，在两相平衡区内的物系点是虚点，而相点是实点？
9. 请说明：在固液平衡体系中，稳定化合物、不稳定化合物、固溶体三者的区别以及它们在相图(T－x图)上各自具有的特征。
10. 某高原地区的大气压力只有61.33 kPa，如将汞、苯、氯苯和氩在该地区加热，问哪 种物质将直接升华。已知，汞、苯、氯苯和氩的三相点：温度依次为 234.28、278.62、550.2、93.0 (单位K)；压力依次为 1.69?10－4、4813、57300、68700 (单位Pa)。
四. 计算、作图、识图题(第五章)
1. Pb (熔点600K)和Ag (熔点1233K)在578K时形成低共熔混合物。已知，Pb熔化时吸热4858 J/mol。设溶液是理想溶液，试计算低共熔混合物的组成。
2. Au和Sb分别在1333K和903K时熔化并形成一种化合物AuSb2，此化合物在1073K熔化时固液组成不一致。试绘出符合上述条件、数据的简单相图并标出所有相区的名称。
3. 右上图是二组份凝聚体系Mg－Pb 的相图，试指出相图中各部份中的相。
4. 右图所示为某二组分 体系A和B的T－x图：此
17
图属于固液相图中的哪一种 类型；标出各区的相态；给 出水平线EF、GH及垂线 DC上体系的自由度数。
第六章 化 学 平 衡
一. 选择题
1. 在等温等压下，当反应的 ΔrGm?＝5kJ/mol 时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
2. 已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为0.25。那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2＋3/2 H2＝NH3 的标准平衡常数为：( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
3. 理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式？ ( )
(A) ΔrGm＝－RTlnKp? (B) ΔrGm?＝－RTlnKp? (C) ΔrGm?＝－RTlnKx (D) ΔrGm?＝－RTlnKc?
4. 理想气体反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) 的ΔrGm?＝－21660＋52.92T，若要使反应的平衡常数Kp?＞1，则应控制的反应温度为：( ) (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 5. 某化学反应在298K时的ΔrGm?＜0，则该温度时反应的Kp?将是：( ) (A) 等于零 (B) 小于零 (C) 大于1 (D) 在0至1之间 6. 在一定温度和压力下，能用以判断化学反应方向的是：( ) (A) ΔrGm? (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm
??
7. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p，则分解反应的Kp为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
8. 在T、p时，理想气体反应 C2H6＝C2H4＋H2 的Kc/Kx 为：( ) (A) RT (B) 1/RT (C) RT/p (D) p/RT 9. 对理想气体反应 CO＋H2O(g)＝H2＋CO2 ，下述哪一关系是正确的？( ) (A) Kx＜Kp (B) Kp＜Kx (C) Kx＝Kc (D) Kp＜Kc
10. 在T、p下，反应 3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为：( ) (A) RT (B) p (C) 1/RT (D) 1/p 11. 对于理想气体间反应，其值与温度和压力皆有关系的平衡常数是：( )
18
(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx
12. 某低压下的气体反应，200K时，Kp＝831400 Pa，则Kc／(mol?dm－3)是：( ) (A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5 13. 下列各组平衡常数中，均为量纲1的是：( )
(A) Kf、Kp、Kp? (B) Kx、Kp、Kp? (C) Kc、Ka、Kx (D) Kp?、Ka、Kx 14. 根据反应的ΔrGm值，下列何者不能确定？( ) (A) 标准状态下自发变化的方向
?
(B) 在ΔrGm所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度后反应速率的变化趋势
15. 一定温度压力下，ΔrGm与ΔrGm相等的条件是：( )
(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p? (C) 反应可以进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 16. 最低能量点的选择不同，对哪一热力学函数值无影响：( )
(A) U (B) S (C) G (D) H 17. 固体氧化物的分解压(分解反应是吸热的)在温度升高时：( )
(A) 降低 (B) 增大 (C) 不变 (D) 不能确定 18. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭的容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍(体积不变)，则PCl5的离解度将：( )
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 19. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf?，随下列哪些因素而变：( )
(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量
20. 定温下PCl5(g)在某种条件下的离解度为α。改变条件，何者可使α增大？( ) (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍
21. 下述说法中哪一种正确？( )
(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 22. 已知反应3O2=2O3的ΔrHm?(298)= －280 J/mol，则对该反应有利的条件是：( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
23. 对于气相反应，当体系总压力p变化时：( )
(A) 对Kf?无影响 (B) 对Kγ无影响
(C) 对Kp无影响 (D) 对Kf?，Kγ，Kp均无影响
24. 下列物理量中，哪一组与压力无关：( )
19
?
?
(A) Kc、(?G/?ξ)T、P (B) Kγ、ΔrGm
(C) Kx、ΔrHm? (D) Kf、ΔrGm?
25. Ag2O分解反应及其平衡常数可分别表示如下，则：( )
Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2 O2(g) Kp(1)； 2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g) Kp(2)；
2
(A) Kp(1)＝Kp(2) (B) Kp(1)＝[Kp(2)] (C) [Kp(1)]2＝Kp(2) (D) 2Kp(1)＝Kp(2)
26. 已知反应 NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g) 在30℃时Kp＝6.55×10，则此时 NH2COONH4(s)的分解压力为：( ) (A) 16.63×103Pa (B) 594.0×103Pa (C) 5.54×103Pa (D) 2.93×103Pa
27. 900℃时，氧化铜在密闭的抽空容器中分解，平衡时测得氧气的压力为1.672×103Pa。若反应写为 2CuO(s)＝Cu2O(s)＋?O2(g) ，则其平衡常数等于：( )
(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81
28. 若反应CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)中各气体均视为理想气体，则：( ) (A) Kp＞Kc (B) Kp＜Kc (C) Kp＝Kc (D) 不确定 29. 气相反应 H2＋I2＝2HI 在298K时的ΔrG?m＝－16778J/mol，则其K?p为：( )
126
(A) 2.0×10 (B) 5.91×10 (C) 873 (D) 18.9
30. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G/?ξ)T，p， 的条件是：( ) (A) 体系发生单位反应 (B) 反应物处于标准状态
(C) 反应达到平衡 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应
?
―4
二. 填空题(第六章)
1. 化学平衡的化学势判据是 ，其适用条件是 。
2. 200K时理想气体反应CO＋1/2 O2＝CO2的Kp＝0.64(kPa)－1/2，则ΔrGmΘ＝ J/mol。 3. 定温下对于给定反应，Kp=Kx=Km=Kc的条件是 和 。 4. 低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数；Kc 是 的函数；Kx是 的函数。
5. 若反应 CO＋1/2 O2＝CO2 在2000K时的 Kp?＝6.44，则，同样温度下，反应： 2CO＋O2＝2CO2 的Kp?(1)＝ ；2CO2＝2CO＋O2 的Kp?(2)＝ 。
6. 过饱和溶液中的溶剂的化学势 纯溶剂的化学势，溶质的化学势 纯溶质的化学势。
7. 恒压下，T与p的定量关系是 。当 时，升高温度对反应进行有利；当 时，升高温度对反应进行不利。
8. 温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应的 ΔrH?m(设与温度无关)等 于 kJ／mol 。
9. 理想气体反应A(g)＋B(g)＝3C(g) 达平衡时，等温下维持体系总压不变，向体系中加入
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