1．气体的实验室制法 药品 反应原理 2H2O2====2H2O+O2↑ 2 KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热MnO2 固固加热 仪器 装置 收集方法 实验步骤 验满 检验 注意事项 排水法、向上排空气法 检、装、固、热、集、移、熄 将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记） 2．碳、一氧化碳的还原性
木炭还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜
2CuO+C====2Cu+CO2↑（置换反应）
3.常见物质的保存方法：① 易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如
双氧水等；
② 白磷（少量保存在冷水里）
（三）物质的鉴别和分离、除杂 1．氧气、二氧化碳、一氧化碳、H2O、甲烷的鉴别方法 O2 CO CO2 H2O CH4 鉴别方法 带火星的木条伸入集气瓶 通过澄清石灰水 通过白色的无水硫酸铜粉末 再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 （四）科学探究 会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。 如：试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
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高温
氧气 ①H2O2、MnO2 ②KMnO4③KClO3、 MnO2 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热 向上排空气法 连、检、固、液、集、满 燃着木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳 长颈漏斗下端应液封（其他见笔记） CuO+CO===Cu+CO2
现象 木条复燃 澄清石灰水变浑浊 白色粉末变蓝色 澄清石灰水变浑浊 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯， 烧杯内壁有水雾 CO、CO2 、H2O检验顺序：先检验H2O，再检验CO2 ，再除尽CO2，最后检验CO
实验步骤 把两支蜡烛放到一高一低的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 五、化学计算（注意格式） 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭。 结论 证明CO2具有不可燃一般不支持燃烧和密度比空气大的性质 图 1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （ 单位为 “1”,省略不写）
2、利用化学式的计算：（1）计算相对分子质量及总和（计算总和时是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。 （2）计算化合物组成元素之间的质量比=个组成元素的原子个数×其相对原子质量（化成最简整数比）
?原子个数（3）计算化合物中某组成元素的质量分数= 相对原子质量
3、利用化学方程式的计算
相对分子质量×100%
（1）依据：化学反应中反应物与生成物间的微观质量比=宏观质量比。
（2）写出正确的化学方程式：如果错了或者没有配平，化学计算必然错。不要丢反应条件。 （3）解题格式规范，运算要准确。解设方量比算答----七步。“解、答”不要丢。
设未知数：设**的质量为x（x之后不带单位）。宏观质量之后都有单位，不能省略。 （4）将含有杂质的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算。 （5）图表题，题图结合。
（6）元素守恒问题具体问题具体分析。
说明：希望同学们能在同学、家长、老师的帮助下按上述复习要求和要点认真完成期末复习内容，根据自己习惯圈点标注突出重点。同时也要认真阅读课本与笔记本、把最近作业、考试中的错题再回顾一遍。最后预祝大家期末考试成功！
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