目的 3）制备某种气体的溶液； 4）工业废气的治理。 2、吸收与解吸流程：
吸收过程进行的方向与限度取决于溶质在气液两相中的平衡关系。当气相中溶质的实际分压高于与液相成平衡的溶质分应时，溶质便由气相向液相转移，即发生吸收过程。反之．如果气相中溶质的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时，溶质便由液相向气相转移，即发生吸收的逆过程，这种过程称为脱收（或解吸）
温度与压强的影响： 温度? 有利于吸收，反之即为解吸 压强? 有利于吸收，反之即为解吸 3、平衡关系:
摩尔比： Xi?xi液相中溶质的摩尔数 ?液相中溶剂的摩尔数1?xi Yi?yi气相中溶质的摩尔数 ?气相中惰性组分的摩尔数1?yiciH1
亨利定律 : pi*?Exi pi*?H?EMS?S
H??EMS
yi?mxi m?*E* Yi?mXi p
4、吸收剂的选择：
1）溶解度高（对溶质组分） 2）选择性高 3）挥发度小 4）黏性小
5）其他（无毒、无腐蚀、经济、合理等） 5、相平衡关系在吸收中的应用： 1）判断传质方向： 若气液相平衡关系为yi*?mxi 或xi*?yi/m，如果气相中溶质的实际组成yi大于
与液相溶质组成相平衡的气相溶质组成yi**，即yi>yi*（或液相的实际组成xi小于与气相
组成yi相平衡的液相组成xi ，即xi 上的操作点A，如国所示。从图中可看出，以气相组成差表示的动力为?yi?液相组成差表示的推动力为?xiyi?yi， 以 *?xi?xi（只能以一相来表征） *ci?Hpi以气 或ciH*** 同理，若气、液组成分别以pi、ci表示，并且相平衡方程为pi?相分压差表示的推动力为?yi? 以液相组成表示的推动力为?xi?xiyi-yi， *-xi a吸收塔内两相量与组成的变化 b吸收过程推动力 3）指明传质过程进行的极限： 二、传质理论： 扩 分子扩散：流体分子无规则的热运动 散 涡流扩散：流体质点的湍动 菲克定律：当物质A在介质B中发生扩散时，任一点处物质A的扩散通量与该位置上A的浓度梯度成正比： JA??DABdcA （与傅里叶定律及牛顿黏性定律有相似处） dz 等分子单向扩散（了解，下册书p90） 双膜理论：双膜理论把两流体间的对流传质过程描述成如图所示的模式。它包含以下几点基本假设： 相互接触的气、液两相流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的停滞膜，吸收质以分子扩散方式通过此二膜层由气相主体进入液相主体； 在相界面处，气、液两相达到平衡； 在两个停滞膜以外的气、液两相主体中，由于流体充分湍动，物质组成均匀。 吸收速率方程式：（理解及应用条件，书下册P104） 吸收速率，指单位相际传质面积上单位时间内吸收的溶质量，速率?推动力，推动 阻力力指组成差，吸收阻力倒数为吸收系数，所以“速率=吸收系数?推动力”方程式： NA?DPRTZPgBm（PA?PAi)?KG(PA?PAi)， DPRTZPgBm=常数KG（一定情况下） 三、吸收塔计算： 1、摩尔分率、摩尔比相关关系： 气相：yA?nA （气体总体积=惰性体积） nnA nwA/MA wA/MA?wB/MB????wN/MN液相：xA?质量分数与摩尔分率的关系为：xA＝?摩尔比 YA?nAn XA?A nBnByXYx y? X? Y? 1-y1?X1?Y1-x摩尔分率与摩尔比的关系为 x?摩尔浓度与分压之间的关系为 cA?2．吸收操作线方程与操作线 Y?nAp?A VRTLLX?(Y2?X2) VVLLY?X?(Y1?X1) VVY?Y2?L? ???1*VX?X??min12液气比LL ?(1.1?2.0)()min，最小液气比的计算： VV B 点移至水平线Y=Y1与平衡线的交点B*时，X1=X1*,此点对应有最小液气比。 这是理论上吸收液所能达到的最高组成，但此时过程的推动力已变为0，因而需要无限大的相际传质面积，实际上办不到。或者当解吸平衡线为非下凹线时，操作线的极限位置为与平衡线相交，此时，对应的气液比为最小气液比。以?记作Vmin。 ?V??表示。对应的气体用量为最小用量，?L?min