解：
根据图，控制氧化电位小于0.59，PH>-0.52,便可实现镍铜分离。
某物料的主要成分为CuO和FeO，在浸出进程中采用什么措施可以使两者分离？
0
解：根据某些金属氧化物PH知 氧化物 PH298 oFeO 6.8 oCuO 3.95 在常温下，浸出过程只要控制PH> PH，其氧化物将不能被浸出，故只要控制PH>3.95，则只有FeO被浸出而CuO不能浸出，变可实现二者的分离。
试根据图分析，当ZnS、CuFeS2、NiS、FeS、CuS进行氧化浸出时，25℃下为使硫以元素形态产出，各自所需的条件，在工业易于达到的条件下，CuS用O2，能否得到元素硫。
解：ZnS、CuFeS2、NiS、FeS、CuS进行氧化浸出时，25℃下为使硫以元素形态产出，各自所需的条件为
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ZnS CuFeS2 NiS FeS CuS φ>0.265 φ>0.221 φ>0.139 φ>0.066 φ>0.59 PH<-1.585 PH<-1.385 PH<0.813 PH<4.5 PH<-6.84到-2.52 -1.585到-1.232 -1.385到2 0.813到3.538 2-3.85 2+2-在氧化的条件下进行浸出，在工业上易于实现的条件下进行浸出，只能得到Me和HSO4或2-SO4.
2+2-试根据图说明ZnO浸出时Zn或ZnO2活度对浸出的影响。
图U-H2O系的?-pH图（25℃，溶解物种活度为10）
2+2+
解：Zn活度降低，Zn稳定存在的区域扩大，有利于浸出；
2-2- ZnO2活度降低，ZnO2稳定区域扩大，有利于浸出。
34
-3
试根据两图，从热力学上分析用金属锌作为还原剂从CuSO4溶液中置换铜是否恰当。
图 Cu-H2O系的?–pH图（25℃，溶解物种活度为1、10）
–3
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图25℃（实线）和100℃（虚线）时Zn-Fe-H2O系的?-pH图
2+2+
解：从图可以看出，当Zn和Cu活度为1时，
2++
Zn与Zn的平衡线处于a线之下，Zn可将H2O中H还原为H2
2+2+
而Cu与Cu的平衡线位于a线和b线之间，故Zn可将Cu还原为Cu，故用金属锌作为还原剂从CuSO4溶液中置换铜是恰当的。
已知1100K将钨的氧化物进行氯化时生成WOCl4、WO2Cl2、WCl6等气
??Gr体的混合物。1100K时下列氯化反应的 值如下：
WO2Cl2?Cl2?WOCl4?θ?rG(1)1O22 (1)
= 203867 J·mol-1
1WOCl4?Cl2?WCl6?O22 (2)
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