答：Al2S3+H2O=Al（OH）3?+H2S?
12． 讨论氮化硼在结构上和石墨的异同点，在性质上与氮化铝、碳化硅的异同点。 答：氮化硼的结构上与石墨一样。
13． 说明InCl2为什么式反磁性物质？TlI3为什么不能稳定存在？
答：InCl2化合物是由In+和In3+构成，即InCl2可以写成In[InCl4]，In+和In3+都无单电子，因而InCl2
是反磁性的。
TII3不能稳定存在可以由“惰性电子对效应”解释 14． 已知??Tl?= —0.34V，?/Tl?Tl3?/Tl?= 1.25V，计算??Tl3?+
之值，并计算298K时3Tl(aq) /Tl 2Tl + Tl3+(aq)反应的平衡常数。
解：由3??2?????
3?3???TI/TITI/TITI/TI=0.72V
3?TI/TI?解得??15． Tl（Ⅰ）的化合物和Ag(I)的化合物有哪些相似形，并说明原因。
答：I+ 和Ag+的半径相似，电荷相同，极化能力相近，因而两者化合物有相似之处；
（1） 化合物的难溶性
TICl和AgCl 均为白色难溶化合物，TI2S，Ag2S均为难溶化合物 （2） TICl和AgCl等卤化物见光易分解 它们也有许多不同之处，如： （1） 氢氧化物稳定性不同
AgOH室温下不稳定，易分解为Ag2O，而TIOH较稳定，TIOH溶液为强碱，与KOH相似。 （2） Ag+易生成稳定配合物，而Tl+不易生成稳定配合物。 （3） Ag+有较强的氧化性，而Tl+有一定的还原性。 Tl+可以代替K+成矾，而Ag+则不能。
16． 填空： 2 （1） 1 O2 Ga Cl2 HNO3 S 333 4 Na2CO3 5 Ga(OH)4 H2O 7
（2） 1 I2 Tl H2SO4
?6 21
2 CO2 3 OH 4 HS5 ??△ △ 6 7 △ Cl2 OH 8 9
答（1）1.Ga2O3 2.GaCl3 3.Ga(NO3)3 4. Ga2S3 5.通电 6.OH 7.Ga(OH)3
（2）1.TlI 2.Tl2CO3 3.TlOH 4.Tl2SO4 5.TlCl 6.Tl2O 7.Tl2S 8.Tl2O3 9.TlCl3
17． 非金属单质在常温常压下的存在状态有哪些规律？这些非金属单质的结构有哪些特点？ 答：非金属单质在常温常压下的存在状态基本上是气态和液态，固态很少。 第十七章
1． 试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来
越强。
2． 试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。锂和镁具有对角线规律的相似性。
3． 金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：
H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4
答：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2 Na+MgO=Na2O+Mg 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+Na2O2=2Na2O
4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4(稀) 答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。 答：(1）同两性金属反应；
（2）同非金属硼、硅反应；
（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化； （4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水； （5）与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。
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??
氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应
方程式。 答：
2NaCl?电解???2Na?Cl2?2NaCl?2H2O?电解???2NaOH?H2??Cl2?2Na?O2????Na2O22NaOH?CO2?Na2CO3?H2O7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
答：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键
强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应的碱金属高。
8． 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量得热，并能嗅到氨的气味。试以化学反应方程式
表示这些反应。 答：3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH3?
9． 为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成
的键则带有较大的离子性？ 答：Be的电负性较大（1.57），Be2+的半径较小（约31pm），使其极化能力很强，所以BeCl2中Be-Cl
键以共价性为主，BeCl2为共价化合物。而其他碱土金属的电负性较小但离子半径却比Be2+大的多，MgCl2，CaCl2中的键以离子性为主，化合物为离子化合物。
10． 利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2；BeCO3和 Mg
CO3; BeF2和MgF2?
答：利用Be（OH）2可溶于NaOH，而Mg（OH）2却不溶，将两者分离。
BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。 BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。
11． 写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。 答：BaSO4 + 4C == BaS + 4CO
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2
BaS + 4H2O == Ba(HS)2 + 4Ba(OH)2
Ba(HS)2 + CO2 + H2O == BaCO3? + 2H2S BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3
△ 点燃
BaO + CO2
点燃 BaO + O2
BaO2
12． 写出BaCl2 和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的 反应
式。 答：
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BaCl2?(NH4)2CO3?BaCO3??2NH4ClCaCl2?(NH4)2CO3?CaCO3??2NH4Cl2BaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2BaCrO4??2KAc?H2O?2CO2?2CaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2CaCrO4??2KAc?H2O?2CO2??13． 设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fHmNaCl(s),并作比较。（温度 为298K）
??NaOH(s)+(1) Na(s)+ H2O(l) ?1H2(g) 2-1
?△rHm=-140.89kJ·mol
11?? HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) ?22? △rHm=-92.31kJ·mol
-1
??NaCl(s)+H2O(l) HCl(g)+NaOH(s) ?? △rHm=-177.80kJ·mol
-1
(2)
11?? HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) ?22? △rHm=-92.31kJ·mol
-1
??NaCl(s)+ Na(s)+ HCl(g) ?? △rHm=-318.69kJ·mol
1H2(g) 2-1
答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。均为 –411kJ/mol。 第十八章
1． 用反应方程式说明下列现象：
（1） 铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2） 金溶于王水中；
（3） 在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4） 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀； （5） 往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无
AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答 (1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-为黄色 [Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]-
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