（3）产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为
=0.15mol，根据
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol×=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol； 故答案为：0.1mol；0.3． 点评： 本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化
还原反应等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键．
三．计算题（8分） 22．（8分）（2014秋?成安县校级月考）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）．求混合物中碳酸钠的质量分数．
考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析：
加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据n=计算二氧化碳的物
质的量，根据方程式计算碳酸氢钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算． 解答：
解：得到气体5.6L（标准状况）为二氧化碳，其物质的量==0.25mol，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2 1 n（NaHCO3） 0.25mol 则n（NaHCO3）=
=0.5mol
故m（NaHCO3）=0.5mol×84g/mol=42g 则碳酸钠的质量为：95g﹣42g=53g， 故碳酸钠的质量分数=
×100%=55.8%，
答：混合物中碳酸钠去的质量分数55.8%． 点评： 本题考查碳酸钠及其碳酸氢钠的转化，属于计算型的题目，难度中等，注意根据方程式
计算．