黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)录考试化学模拟题(A卷)

黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试

化学模拟试题(A卷)

可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。(每小题只有1个答案 共18分)

1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )

①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤

2、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜,他设计了两套方案,方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( ) .A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便

B.等质量的锌,相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 C.等质量的H2SO4参加反应,方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少 D.为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜

3、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体,相等分子个数的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的有 ①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A.①②③ B.只有① C.①② D.③

++--3-2-

4、从某些性质看:NH3和H2O,NH4和H3O,NH2和OH,N和O两两相似,据此判断下列反应:①2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O

△△

③3Mg(NH2)2=====Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2=====NaCl+2NH3↑

其中正确的是( )

A.③ B.② C.②③ D.①②③④ 5、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是 ( ) ..

X Y Z

A H2SO4 HCl H2O

B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2

C CaCO3 CO2 K2CO3

D Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2

6、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 ( ) A.1:1: 1 B.1: 4: 2 C.1: 2 : 4 D.1: 3 : 2

7、用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是 ( )

A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾

B.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞 C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液 D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液

8.M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。t2℃时往一杯100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响),制成混合物。将该混合物的温度降低到tl℃,下列说法正确的是 ( )

A.t2℃温度下,得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a% B.温度降低到t1℃时,溶液中两种物质均饱和

C.如果温度升高,溶液中将析出N的晶体,溶质M的质量分数保持 不变,溶质N的质量分数将减小

D.温度降到t1℃时,溶液中N的质量分数大于M的质量分数

9、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )

选项 实验现象 解释 ① 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 ② 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 ③ 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定有FeCl3溶液 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿④ NH3是一种可溶性碱 润的红色石蕊试纸变蓝 A.②③④ B.①③④ C.①③ D.③④ 10、已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3==3FeCl2。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,有关烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含有FeCl3,固定一定有Cu,可能有Fe B.溶液中一定含有FeCl2,固体一定含Cu

C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固体一定含有Cu D.溶液一定含有FeCl2,固体一定是Fe和Cu 11、工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下:①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2③2SO2+O2

2SO3④SO3+H2O═H2SO4

下列说法不正确的是( )

A.反应①②③均有元素化合价发生变化

B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应③④属于化合反应

C. 将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中,可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 D. 将5g SO3溶于95g水形成溶液,其溶液中溶质的质量分数大于5% 12、已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分物质和反应条件未标出)。下列说法错误的是 ( )

A. A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠

B. C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质

C. F转化为C不一定是置换反应

D. 图中一共11个反应,至少有4个反应为复分解反应 二、填空及简答题。(4个小题,共21分) 13、(6分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是________________;

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个反应是① 粮食中淀粉在酶的作用 下水解成葡萄糖 ② 葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是: _____ _________________ ,__________________________________ ; (3) X可以和金属钠发生置换反应放出氢气,反应的化学方程式是 14、(6分)实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法:

(1)甲学生进行了下列实验:取6.4 g铜片和10 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,发现溶液慢慢变成蓝色,同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程 式 (2分)

直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:______________________________。

(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是第一步:2Cu+O2=====2CuO; 第二步: 。对比甲的方案,乙同学的优点是 __________________________________________、 。 15、(4分)以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为硫的价类图,请分析该图后填空: (1)E点表示的是二氧化硫,写出他的一条物理

性质 ; (2)右图中可表示K2SO3这种盐的点是 (填字母);

(3)A点表示的物质类别是 ; (4)写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 16、(5分)已知D是生活中最常见的液态化合物,G、F、X是单质,通常情况下, E为难溶于水的白色固体,反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法,物质间转化关系如图所示,部分产物已略去。 请回答下列问题:

(1)Y中阴离子的结构示意图为 。 (2)反应①~⑦中属于复分解反应的有

(3)写出反应④的方程式 (4)反应③的现象是

(5)写出反应②的方程式 三、实验及计算(2题,共11分) 17、(8分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(提示:氢化钙通常用氢气与钙加热制得,金属钙的化学性质很活泼,容易与氧气、水反应。)

请回答下列问题:

(1)氢化钙属于离子化合物,其阴离子符号为 。

(2)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_ ____ →a (填仪器接口的字母编号)。

(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;___ ____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却

(4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_______________________ ___________; ②该同学的判断不准确,原因是____________________________________________。 (5) 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:

①检查装置气密性,装入药品,按图(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题:

(5)如何判断样品与水完全反应: 。 (6)反应生成氢气的体积为 mL。 (7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%) 18、(3分)将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中(样品中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液的质量为105.4g,试计算:

(1)该生铁样品中铁的质量分数(要写出计算步骤,结果保留一位小数)

(2)如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出,过滤,将滤液蒸干,可以得到固体多少克?(固体中不含结晶水)

参考答案

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化学模拟试题(A卷)

一、 题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 D 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D 13、(1) C2H6O (或C2H5OH)

(2) (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O C6H12O6 (葡萄糖)

n C6H12O6(葡萄糖)

2C2H5OH + 2CO2

(3) 2C2H5OH + 2Na === 2 C2H5ONa + H2 △

14、 (1) Cu + 2H2SO4 ===== CuSO4 + SO2 + H2O

随着反应进行,浓硫酸浓度逐渐变小,不能再与Cu反应 (2) CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O

制取同量的CuSO4,乙消耗的硫酸更少; 不产生污染气体SO2

15、(1) 刺激性气味的气体 (2)G (3)单质 (4) MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na2SO4

16、(1)

(2) ①②⑥(3) 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2

(4) 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 (5) CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaCl

17、 (1) H- (2)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)

(3) BADC (4)①CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象 (5)气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4% 18、 (1) 93.33% (2)22.8

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