黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试
化学模拟试题（A卷）
可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。（每小题只有1个答案 共18分）
1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
2、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( ) ．A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少 D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜
3、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，相等分子个数的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的有 ①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A．①②③ B．只有① C．①② D．③
＋＋－－3－2－
4、从某些性质看：NH3和H2O，NH4和H3O，NH2和OH，N和O两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O
△△
③3Mg(NH2)2=====Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2=====NaCl＋2NH3↑
其中正确的是( )
A．③ B．② C．②③ D．①②③④ 5、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是 （ ） ．．
X Y Z
A H2SO4 HCl H2O
B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
C CaCO3 CO2 K2CO3
D Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2
6、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 （ ） A．1：1: 1 B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 2
7、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是 （ ）
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞 C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液 D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
8．M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。t2℃时往一杯100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响)，制成混合物。将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是 ( )
A．t2℃温度下，得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a% B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C．如果温度升高，溶液中将析出N的晶体，溶质M的质量分数保持 不变，溶质N的质量分数将减小
D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
9、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 解释 ① 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 ② 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 ③ 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定有FeCl3溶液 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿④ NH3是一种可溶性碱 润的红色石蕊试纸变蓝 A．②③④ B．①③④ C．①③ D．③④ 10、已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3==3FeCl2。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，有关烧杯中物质组成的说法正确的是 （ ） A．溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有Fe B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu
C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含有Cu D．溶液一定含有FeCl2，固体一定是Fe和Cu 11、工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2③2SO2+O2
2SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①②③均有元素化合价发生变化
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C. 将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 D. 将5g SO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5% 12、已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。下列说法错误的是 （ ）
A. A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠
B. C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质
C. F转化为C不一定是置换反应
D. 图中一共11个反应，至少有4个反应为复分解反应 二、填空及简答题。(4个小题，共21分) 13、（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是________________；
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个反应是① 粮食中淀粉在酶的作用 下水解成葡萄糖 ② 葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是： _____ _________________ ，__________________________________ ； (3) X可以和金属钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是 14、（6分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法：
(1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程 式 （2分）
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：______________________________。
△
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：2Cu＋O2=====2CuO； 第二步： 。对比甲的方案，乙同学的优点是 __________________________________________、 。 15、（4分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为硫的价类图，请分析该图后填空： （1）E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理
性质 ； （2）右图中可表示K2SO3这种盐的点是 （填字母）；
（3）A点表示的物质类别是 ； （4）写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 16、（5分）已知D是生活中最常见的液态化合物，G、F、X是单质，通常情况下， E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，物质间转化关系如图所示，部分产物已略去。 请回答下列问题：
（1）Y中阴离子的结构示意图为 。 （2）反应①~⑦中属于复分解反应的有
（3）写出反应④的方程式 （4）反应③的现象是
（5）写出反应②的方程式 三、实验及计算（2题，共11分） 17、（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（提示：氢化钙通常用氢气与钙加热制得，金属钙的化学性质很活泼，容易与氧气、水反应。）
请回答下列问题：
（1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为 。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ ____ →a (填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；___ ____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_______________________ ___________； ②该同学的判断不准确，原因是____________________________________________。 (5) 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。 （6）反应生成氢气的体积为 mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%） 18、（3分）将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.4g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
参考答案
黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试
化学模拟试题（A卷）
一、 题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 D 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D 13、(1) C2H6O （或C2H5OH）
(2) (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O C6H12O6 （葡萄糖）
n C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH + 2CO2
（3） 2C2H5OH + 2Na === 2 C2H5ONa + H2 △
14、 (1) Cu + 2H2SO4 ===== CuSO4 + SO2 + H2O
随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与Cu反应 (2) CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O
制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少; 不产生污染气体SO2
15、（1） 刺激性气味的气体 （2）G （3）单质 （4） MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na2SO4
16、（1）
（2） ①②⑥（3） 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
（4） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （5） CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaCl
17、 (1) H- （2）i→e，f→d，c→j，k(或k，j)
(3) BADC (4)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象 (5)气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4% 18、 （1） 93.33% （2）22.8