32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。
33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。
34、酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的PH值将产生突跃，这时溶液的PH
值将等于７。
35、酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。 37、 只要溶液的PH值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内PH值的变化
范围。
39、 酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定
剂过量。
五、简答
1、酸碱指示剂变色的原理是什么？ 2、 共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系？
3、 用NaOH滴定0.1mol/LH3PO4时，会出现几个PH突跃？应分别选用何种指示
剂指示终点？
已知：H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 4、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？ 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些？ 6、何为缓冲溶液？怎样选择缓冲溶液？ 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定？ 8、缓冲溶液有什么特点?
9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化？ 10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的PH如何变化？ 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么？ 12、什么是酸碱滴定法？此法能测定哪些物质？
13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？ 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂？而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么？ 六、计算
1、计算0.10 mol/L NaAc溶液的[OH-]和PH值（已知Ka=1.8×10-5） 2、求PH＝5.82时的[H+]是多少？
3、求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH值？已知HAC的PKq＝4.74
4、向100ml由0.1mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.1ml
1mol/L的盐酸后，PH值是多少? NH3H2O电离数Kb=1.8×10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克，求这种盐酸的PH值。
5、称取纯碱Na2CO3，0.4900 g溶于水后以甲基橙为指示剂，用0.4052 mol/L HCl
滴定消耗22.5 ml，求样品中Na2CO3的百分含量？
6、在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若使用浓度Ｃ＝ 0.128mol/L
的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去28.65毫升，求硫酸的原始浓度Ｃ（H2SO4）？
7、称取Na2CO3试样0.2600g，溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCl标准溶液
滴定，共用去22.50ml。 求Na2CO3的百分含量。
8、 计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值？ 已知Ka=1.8*10-5
9、计算将0.1 M HAc +0.1M NaAc缓冲溶液稀释１００倍时的ＰＨ值。 （已知 Ｋ醋酸＝1.8?10-5 ）
10、当[OH－]为1 mol/L时ＰＨ值是多少？PH=2的[H+]为PH=5的多少倍？ 11、0.10mol/L的氨水溶液中，加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时，氢氧根离子的浓度变化了多少？
12、欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L，用16mol/L的氨水420ml，还需加NH4Cl多少克？
13、用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸，计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂？
14、欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L，已知：HCl溶液44.97ml，可与43.67mlNaOH溶液作用，而NaOH溶液49.14ml，能与0.2162gH2C2O4·2H2O作用。计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。
15、称取0.8714g纯硼砂，溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点，此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为：1.025。计算HCl和NaOH溶液的浓度。 16、称取0.2640g纯四草酸氢钾，用NaOH溶液滴定，用去30.00ml。计算NaOH溶液的浓度。
17、已知试样中含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或为此三种化合物中两种成分的混合物，称取1.100g试样，用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。同质量的试样，若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。
18、含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g，以甲基橙作指示剂，需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。计算混合物中的含量Na2CO3。
19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水，用0.8050mol/lNaOH溶液滴定，用去36.10ml。计算试样中SO3和H2SO4的含量。（假设式样不含有其他杂质。） 20、将1.500g混合碱试样溶于100ml容量瓶中，吸取 25.00ml, 用甲基橙作指
示剂，滴定时用去0.2021mol/lHCL溶液22.45ml。另吸取25.00ml,加30.00mlNaOH溶液和BaCL2溶液，反滴定过量的NaOH时用去9.98mlHCL溶液。已知30.00mlNaOH溶液相当0.2021mol/lHCL溶液30.30ml 。计算试样中NaHCO3和 Na2CO3的含量。
21、 现有0.4920 M HCl溶液1000ml，欲配制成0.5000M的HCl溶液，需加入
1.021M的HCl溶液多少毫升？
22、欲配制Ｃ（H2SO4）＝0.5mol／L的H2SO4溶液2000ml，问需Ｃ（）＝4mol／L
H2SO4多少ml？
23、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, 以KHP表示）为基准物质，标定NaOH溶液，
若称取KHP的量为0.4182g,滴定时用去NaOH溶液20.20ml,计算此NaOH溶液的浓度。
24、用HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。设取0.1001mol/LHCl溶液25.00ml，
用取NaOH溶液24.68ml，求NaOH溶液的浓度。
25、 已知HA溶液的浓度CHA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4和[H+]=3.0*10-4mol/L求
[A-]和[HA]
26、称取不纯KHC2O4·H2C2O4试样0.6000g，将试样溶解后，沉淀为CaC2O4，最后
灼烧成CaO，重量0.2570克，计算试样中KHC2O4·H2C2O4的百分含量是多少？
27、取石灰石样品0.40克加50.0 ml 0.20摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的