(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000 ℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000 ℃时分解的化学方程式： _________________________________________________。 【答案】（1）Na2SiO3（1分）
将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3（2分） （3）A1O2-+2H2O（4）5 （1分）
CO32-与NH4+离子水解相互促进，导致（NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比（NH4）2SO4溶液中的c(NH4+)小，因此(NH4)2SO4溶液沉钒效率较高（2分） （6）b（1分） （7）6NH4VO3
3V2O3+ 2N2↑+2NH3↑+9H2O↑（2分） Al(OH)3+OH-（1分）
10．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：
（1）“550 ℃焙烧”的目的是____________________________________； （2）“浸出液”的主要成分是__________________________________；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为______________________________； （4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50 ℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是 _________________________________________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5 mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L的 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。
【答案】（1）除去碳和有机物（1分）（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分） （3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （1分） Fe(OH) 3（1分） （5）7.0×10-6 mol/L（不带单位扣1分）（2分）（6） 95.55%（2分）
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ；再升温至80 ~ 85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，铁离子沉淀为氢氧化铁；(5)根据Ksp(CaF2) =1.05×10-10，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5 mol /L，则
Ksp?CaF2?c(F-)=cCa2+??1.05?10?10?5=1.0?107.35?10?11Ksp?MgF2?1.05?10?102??5 mol /L，则c(Mg2+)=c(F)=1.0?10=7.0×10-6 mol/L；
(6)设草酸钴的质量为x，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸根守恒可得： 5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO4- 5×147 g 2 mol x 0.026 L×0.1000 mol/L
0.9555 g5?147 g2 mol1gx=0.026 L?0.1000 mol/L ，解得x=0.9555 g，样品纯度=×100%= 95.55%。
11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____________________________________________________________
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质 沸点/℃ SiCl4 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300(升华) FeCl2 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol1
－
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol1
－
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________________________________。 答案：(1)Al3＋3H2O
＋
Al(OH)3＋3H
＋
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe
③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol1
－
④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
12．七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106 mol·L1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10
＋
－
－
－12
]；该工艺中不能用(NH4)2SO4
代替NH4NO3，原因是 _________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子包括加入硝酸铵引入的硝酸根离子，水电离生成的氢氧根离子。如果只通入二氧化碳，可能会生成碳酸氢钙，从而导致碳酸钙的产率降低。
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O。
(4)阳极上为铝失电子生成铝离子，阴极上为氢离子得电子生成氢气，其电解总反应方程式为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑。
(5)因为没有其他离子放电，因此负极反应式为Al－3e＋7AlCl4===4Al2Cl7。 答案：(1)CaO 11 易生成硫酸钙沉淀而导致碳酸钙产率降低 (2)NO3、OH Ca(HCO3)2 (3)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (4)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ (5)Al－3e＋7AlCl4===4Al2Cl7
13．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe3、AsO34、Cl。
＋
＋
－
－
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－
－
－
－
－
－
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－
－
－
－
－－
为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L1，则该溶液中的pH约为
－
________________________________________________________________________。
(2)NH4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH
＋
＋
4
)恰好是NH4Cl溶液中c(NH
＋
4
)的2倍，则
c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。 (3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、
[NH3·H2O]
__________(填“增大”“减小”或“不－
[OH]