(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为 ；1 mol A2B2D4分子中含有σ键的数目为 。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为 (任写一种)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是 。
(6) BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如下图所示，一个该晶胞中含 个D原子。
8. (10分)(2015·苏锡常二模)Fe、Fe与的应用。
(1) C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2) Fe基态核外电子排布式为 。
(3) 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。
(4) 配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
2+
2+
3+
O2-2、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛
--
图1 图2
-3+
3-2+
+
(5) F不仅可与Fe形成[FeF6]，还可以与Mg、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。
5
9. (10分)(2015·盐城一模)乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3PO存在下加热脱H2O得到。
(1) Zn基态核外电子排布式为 。
(2) 与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。
(3) CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 。 (4) l mol(C2H5O)3PO分子中含有的σ键的数目为 。 (5) Ag的氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为 。
2+
10. (10分)(2015·宿迁三模)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
(1) W基态原子的核外电子排布式为 ，元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。
(2) 与XYZ互为等电子体的一种分子和离子分别为 、 。
(3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是 ，1 mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为 。
(4) YH3极易溶于水的主要原因是 。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为 。 (5) Z、W与Ca形成晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为 。
-
6
11. (10分)(2015·镇江一模)由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。 (1) 写出Fe的电子排布式： 。 (2) 与CO2互为等电子体的一种离子为 (填离子符号)。 (3) NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。 (4) 1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为 。
(5) TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，黑球表示 原子。
3+
TiO2晶体图1 二茂铁图2
2+
(6) 二茂铁(C5H5)2Fe是Fe与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物(如图2)，该化合物中Fe与环戊二烯基离子之间以 (填字母)相结合。
a. 离子键 b. 金属键 c. 配位键 d. 氢键 e. 范德华力
12. (10分)(2015·淮安一模)非血红素铁是食物中铁的存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1) Fe基态核外电子排布式为 。
(2) KSCN是检验Fe的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (3) 蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1 mol乙酸分子中含有的σ键的数目为 。
(4) 把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式： 。
(5) FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe的配位数为 。
2+
3+
-2+
2+
7
【检测卷答案】
专题八 物质结构与性质
1. (1) 1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) (2) V形 sp杂化 N(3) 13 mol (4) MgAl2O4
【解析】 (1) Fe是26号元素，故Fe含有24个电子。(2) SO2分子中的S原子采用sp杂化，S原子有一对孤对电子，分子成V形结构；SO3含有4个原子和24个价电子，故其等电子体有NC
2-O3-O32+
2
22
2
6
2
6
6
6
-O3(或C
2-O3) BF3(或COCl2)
、
等离子以及BF3、COCl2等分子。(3) 苯酚分子中的苯环中有6个碳碳σ键，苯环上的5个H
原子分别与5个C原子形成5个碳氢σ键，与苯环相连的羟基O原子与C原子之间有1个碳氧σ键，羟基中含有1个氧氢σ键。(4) A方块中Mg有1个位于中心、4个位于顶点，而O原子全部位于体
3内，故1个A中含有2个Mg和4个O；B中Mg原子位于顶点，O原子和Al原子全部位于体内，故1个1B中含有2个Mg、4个O和4个Al，由化合物的结构可看出含有4个A和4个B，故该结构中含有?35????Mg：?22?×4=8个，含有O：(4+4)×4=32个，含有Al：4×4=16个，故化学式为MgAl2O4。
2. (1) 4s4p (2) sp、sp 2 mol (3) 分子 平面三角形 (4) CaTiO3
2
4
2
3
8