已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。 回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
30．用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步: （1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中； C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里； D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处； F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 （2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。 （3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。 a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。
2+
（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 1 B 2 A 3 B 4 A 5 B 6 B 7 A 8 B 9 B 10 B 11 A 12 C 13 B 14 B 15 B 16 B 17 B 18 D 题号 答案 19 D +
20 A 21 B 3+
22 B 23 A 24 D 25 B 二、填空题 26．Fe2O3+6H===2Fe+3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 三、推断题
27．H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 四、综合题
28．c e a d b 五、实验题
29．Fe+2H+=Fe2++H2↑ 溶液由紫色变为红色Fe+2Fe3+
=3Fe2+
b
30．4mL DACBEGF a 还原偏高 冷却至室温
2+2H2S==3S↓ +2H2O SO2-2+2OH=SO3+H2O SO2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．硫酸的电离方程式：H2SO4 ===2H + SO4
B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2 + 2NaOH=== 2NaCl+ H2O C．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H==Cu+H2↑ D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-
2．证明某溶液只含有Fe而不含Fe的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
3．根据反应式：①Fe+Cu===Fe+Cu ②2Fe+Cu===2Fe+Cu可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu、Fe、Fe D．Fe、Cu、Fe 4．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)2
5．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色 6．下列实验方法或操作正确的是
2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
+
2+
+
2-
A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液 D．蒸馏乙醇
7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是 A．O2
B．CH4
C．CO
D．NO
9．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．NO2 溶于水 10．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液
B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网
D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
11．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L C．反应后溶液中c（Fe）=0.1mol/L 金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X氢化物的稳定性比Q强 D.Y的原子半径比X的大
14．下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物) 15．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.由H原子形成1mol H-H键要释放能量
16．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
17．在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 A．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 B．全部为AlO2 C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ D．全部为Al(OH)3 18．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O
C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液
19．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A．NaOH
B．Na2O C．Na2O2
D．NaHCO3
20．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
21．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
－
－
3+
B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L
12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol