口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量m?1?10kg、电量q??1?10C、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），g?10m/s，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。（计算结果可以用分数和保留π值表示）
26、（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
浓硫酸
已知：
名称 苯甲酸* 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 相对分子质量 122 150 46 84 颜色，状态 无色片状晶体 无色澄清液体 无色澄清液体 无色澄清液体 沸点(℃) 249 212.6 78.3 80.8 密度(g·cm-3) 1.2659 1.05 0.7893 0.7318
2?3?3第9页（共26页）
*苯甲酸在100℃会迅速升华。 实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至
111010分水器
分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
电子加热器
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。 （3）步骤②中应控制馏分的温度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃
C．85～90℃
D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。 （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （6）计算本实验的产率为 。
27、（14分）铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
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滤液C滤渣A合金研磨足量NaOH溶液合金粉过滤，I过量稀硫酸过滤，II滤渣D滤液B适量盐酸过滤CuSO4溶液AlCl3溶液…胆矾沉淀E适量盐酸
请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。 （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式： 。 （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为 、
和过滤。
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。
（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式： 。 （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O
方法二：Cu+2H2SO4(浓)
假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由： 。
28、（15分）Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该
反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
c(CO2)/mol·L1
－
据此判断：
（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；
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若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
氧气 A极 电解质 B极 甲烷 二氧化碳
回答下列问题：
O2 O2— —O2 —负
载 （1）B极为电池 极，电极反应式为 。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。 Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s)1.0×10
－16
＋
Fe2(aq)＋S2(aq)，Ksp=c(Fe2)·c(S2),常温下Ksp=
＋
－
＋
－
－
＋
－
－22
。又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：[c(H)]2·c(S2)＝1.0×10
＋
，为了
使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为 。 29、（11分）淀粉酶催化淀粉的水解并不是一步完成的，随着水解程度的加深，反应液与碘液结合后依次会呈现蓝色、紫色、红色和黄色等颜色的逐步变化。为了探究CuSO4和NaCl对唾液淀粉酶活性的影响，某同学按表1所示，设置了4组实验，实验过程中的其他操作及条件都相同且适宜。实验过程中每次按表2中的时间间隔，取少量反应溶液，滴加碘液，观察颜色变化，判断反应进行的程度，实验结果如表2所示。请回答：
（1）为了使表1反应过程在5～10min中完成，在表1正式实验前需要进行 。如果
表1 实验自变量和对照组设置
试管号 试剂 1号 2号 唾液淀粉 1 mL 1mL 酶溶液 蒸馏水 1%CuSO4 1%Na2SO4 0.3% NaCl 1 mL 1 mL 2mL 1 mL 2mL 1 mL 2mL
1min时 2 min时 蓝+ 紫 蓝+++ 蓝+++ 蓝+ 紫 紫 红棕色 1 mL 1mL
0.5min时 蓝++ 蓝+++ 蓝++ 蓝++ 3号 4号
时间 1号 2号 3号 4号 表2 反应结果记录
试管号 3 min时 红棕色 蓝+++ 红棕色 棕黄色 4 min时 棕黄色 蓝+++ 棕黄色 5 min时 黄色 蓝+++ 黄色 黄色 黄色 3%淀粉溶液 2mL 第12页（共26页）