10.14 解释下列问题：
? 实验室为何不能长久保存H2S，Na2S，Na2SO3 溶液?
? 用Na2S溶液分别作用于Cr3+和Al3+的溶液，为什么得不到相应的硫化物Cr2S3和2S3?
? 为什么不用HNO3与FeS作用以制取H2S气体? ? 通H2S于Fe3+盐溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀? 10.15 举例说明：
?卤素及卤化氢基本性质的递变规律； ?氟化氢的特殊性质及其原因。
10.16从卤化物制取HF，HCl，HBr，HI时，各采用什么酸？为什么？ 10.17 解释下列现象或事实：
? 不能从电解NaF的水溶液制取F2；
? HF的酸性没有HCl强，但可与SiO2反应生成SiF4，而HCl却不与SiO2反应；? I2在水中的溶解度小，而KI溶液中或在苯中的溶解度大；
? Cl2可以从KI溶液中置换出I2，I2也可以从KClO3溶液中置换出Cl2； 10.18 用反应式来表示下列反应过程： ? 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中； ? 氯气长时间通入KI溶液中；
? 氯水逐滴加入KB，KI的混合溶液中 ； ? 次氯酸钠水溶液中通人CO2； ? 漂白粉加盐酸；
? 碘化钾加到含有稀硫酸的碘酸钾的溶液中； 10.19 完成并配平下列方程式： ? Na2O2+ H2O→ ? KO2+CO2→
? PbO2+Mn2++ H+→ ? HgCl2+ SnCl2→ ? NO2-+ MnO4-+ H+→ ? Ag2S+ NO3-+ H+→ ? NaNO2+ KI+ H2SO4→ ? NaBiO3+ Mn2++ H+→ ? CuS+ HNO3(浓) → ? S+ HNO3(浓) → ⑴ PCl5+ H2O → ⑵ Na2S2O3+ I2→
⑶ H2O2+ KI+ H2SO4 → ⑷ Na2S2O3+Cl2 +H2O→ ⑸ H2S+ H2SO3→ ⑹ SO2+Cl2+ H2O→
21
Al 10.20 指出下列各组酸的酸性强弱顺序： ? H3PO4 HClO4 H2SO4
? HClO HClO2 HClO3 HClO4 ? HIO HBrO HClO
10.21 现有一固体A难溶于水和稀HCl，但溶于稀HNO3中。溶解时得无色溶液B和无色气体C，C在空气中转变为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D。这种白色沉淀难溶于氨水中，但与H2S反应可生成黑色沉淀E和滤液F，沉淀E可溶于硝酸中，产生无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。试问A→G各是什么?并写出有关的反应式。
第11章 副族元素选论
11.1 在强酸性和强碱性介质中，铬（Ⅲ）和铬（Ⅵ）各以何种离子存在？呈何颜色？ 11.2铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰绿色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E。在E中加入H2O2，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A→F各是什么？写出各步变化的化学反应方程式。
11.3 在Ba2+和Ag+离子浓度均为0.1mol·L-1的溶液中，若慢慢加入CrO42-，问哪一个阳离子将首先沉淀出来？
11.4 某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2后即得棕黑色沉淀B和紫红色C。B与浓HC l溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近于无色。将此溶液与溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A的溶液可得C。判断A，B，C，D为何物，并完成化学反应方程式。
11.5 试验高锰酸钾在不同介质中的还原产物应先加还原剂还是先加介质？为什么？ 11.6请用溶度积规则说明在Mn2+的溶液中，通入H2S，得不到MnS沉淀的原因。 11.7 解释下列问题：
? 为什么Fe3+盐是稳定的，而Ni3+