化学中学学习资料
高中同步测试卷(七)
第七单元 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈酸性,其原因是( ) A.NH4水解生成NH3·H2O和HD2O B.NH4水解生成NH3·DHO和HD2O C.NH4水解生成NH3·D2O和HD2O D.NH4水解生成NH3·DHO和D3O
2.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A.HCO3+H2OCO23+H3O
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B.HS+H2OH2S+OH C.CO23+2H2OH2CO3+2OH
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D.ClO+H2OCl+2OH
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,
+
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再加入适量的HCl,这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg2
+
—8.10和9.43,Fe3—1.5和3.7)( )
+
①NH3·H2O ②MgO ③Na2CO3 ④NaOH ⑤MgCO3 A.①②③ C.③④⑤
B.②③④ D.②⑤
5.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 6.下列说法中正确的是( )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl晶体,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 化学学习
+
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C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色沉淀,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
2D.硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24,加热煮沸可以完全除去其中的Ca、
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+
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+
Mg2
+
7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN) ①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强 A.①②④ C.①③④ B.②③④ D.全部 - - - 9.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L1NaA溶液中,离子浓度的关系正确的是( ) A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H) D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH) 10.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H + + - + + - - + - - + + - - + + - + - )·c(OH)=Kw,存在等式c(M)·c(X)=Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别放入等体积的 -+- 下列物质中,AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是( ) ①0.01 mol/L KCl溶液 ②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 mol/L AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ C.⑤>④>②>①>③ B.④>①>③>②>⑤ D.④>③>⑤>②>① 11.已知A、B、C、D四种盐,它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( ) A.熔融态的A中阴离子有2种 B.C溶于水会促进水的电离 C.将A溶液滴入到B溶液中,能使B溶液中阳离子浓度增大 化学学习 化学中学学习资料 D.B溶液的焰色反应呈黄色 12.下列溶液中浓度关系正确的是( ) A.小苏打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO23)+c(OH) + + - - - B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na) C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH) D.0.1 mol·L -1 - + - -+ 的NaHA溶液的pH=4,则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2) - + - 13.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L1,下列说法正确的是( ) - A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L -1 的盐酸,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 14.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( ) A.NaOH C.NH3·H2O B.Na2CO3 D.MgO + - 15.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)+SO24(aq),Ksp=1.1×10 -10 ,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) 52A.25 ℃时,向c(SO24)=1.05×10 mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO4) - - - 增大 B.25 ℃时,向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c(Ba2)>c(SO24) + - D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c(SO24)减小 - 16.已知下表数据: 物质 Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 8.0×10-16Cu(OH)2 2.2×10-20Fe(OH)3 4.0×10-38 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是 ( ) A.该混合溶液的pH<3 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在 + 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学学习 化学中学学习资料 答案 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(13分)25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L -1 的是______,浓度为0.002 mol·L -1 的是________。 (4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 18.(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H+HA,HAH+A2, + - - + - 试回答下列问题: (1)NaHA溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是 ________________________________________________________________________。 (2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母序号)。 A.溶液pH=7 C.V=10 B.水的离子积Kw=c2(OH) - D.c(K) ++ 19.(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a。 ①试说明HnB的酸性强弱:________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 ③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________, c(OH)-c(HB)=________。 ④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B)=1∶99时,A溶液的pH为________(保留整数值)。 - - 化学学习