的气体 碳酸钠固体与稀硫酸反应B 产生的气体 Cu 与浓硫酸加C 热 450 ℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸共热产D 生的气体 A．A
B．B
溶液 C．C
KBr 和 KI 的混合BaCl2 溶液 硅酸钠钠溶液 色 出现白色浑浊 大量白色沉硫酸反应生成了CO2 酸性： 硫酸 > 碳酸 > 硅酸 SO2 可与 BaCl2 发生反应 淀 无色逐渐变为棕黄色 氧化性： Cl2>Br2 >I2 D．D
5．化合物环丙叉环丙烷(A．与苯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面
)具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是
D．生成1 molC6H14至少需要3molH2
6．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是
A．a极为电源负极，b极为电源正极
B．c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C．阴极电极反应式为2NO3+12H+10e=N2 +6H2O
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成
-+
-
c(B?)c(R?)或lg7．常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg与
c(BOH)c(HR)pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是
c(R?)A．M线表示lg随pH的变化
c(HR)C．若温度升高，两条线均向上平移 二、填空题
B．BR溶液呈碱性
D．常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
8．元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。
(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。 (3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)
(4)若将络合离子[Cu(CN)4]中的2个CN换为两个Cl，只有一种结构，则[Cu(CN)4]中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN-中有__________个π键。 (5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。
2--
--2-
熔点为1238℃，密度为?g·cm-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式) 三、推断题
9．桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如下，部分需要的试剂或条件略去：
已知：
(1)D中官能团名称为___________________，反应IV的反应类型为______________________。 (2)写出反应I的化学方程式__________________________________________ (3)写出桂皮酸的结构简式____________________________________________
(4)为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是_________________________。 (5)写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式__________________ ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱为四组峰 ③能与 NaHCO3溶液反应产生气体 四、综合题
10．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义. (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大 (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol
反应1: O3(g)+NO(g)?NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l 反应2：热化学方程式为_____________________。
(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3)(填“>”、“<”或“=”).
--l
五、实验题
11．硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题：
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号). A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑