2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A．萃取
B．溶解
C．过滤
D．重结晶
2．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的氯化钠溶液
B．除去CO中的CO2
C．中和滴定
D．制取并检验乙烯
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA
4．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷B．b的二氯代物超过三种 C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞X＞W
B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物
6．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是
互为同分异构体
A．锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+
B．放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S C．锂电极上的电势比碳电极上的低
D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
7．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知4.6?2.14)，向20mL0.01mol?L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是
A．X=20
B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中c(H)＝2.14×10mol?L
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－) 二、综合题
8．工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
－
－3
－1
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。 (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。 水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。 (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。 (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm， 则10.6cmPd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
9．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: （1）NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
-3
3
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b____(填“＞”“＜”或“＝”)a。 ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝___(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为___剂，脱硝总反应的化学方程式为_____。
（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
起始量/mol 试验编号 温度/℃ H2O(g) 1 2 3 650 900 900 2.0 1.0 a CO(g) 4.0 2.0 b CO(g) 3.0 1.8 c H2(g) 1.0 0.2 d 5 4 t 平衡量/mol 达到平衡时间/min ①4mim内，实验2中v(CO2)＝___；900℃时，反应的平衡常数为_____；降低温度时，平衡常数会___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 molCO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O)___(填“＞”“＜”或“＝”)a(CO)。 10．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法