(高一下化学期末50份合集)福建省泉州市高一下学期化学期末试卷合集

21.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )

A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极 22.下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) .

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片作负极,铁片作正极,稀硫酸为电解质溶液一段时间后,溶液PH增大 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 23.将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A(g)+B(g)

xC(g)达到平衡,测得C

的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为c%,则x的值可能为( ) A.2

B.3

C.4

D.5

2SO3

24.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2

并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( ) A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断

25.,瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2018年度诺贝尔化学奖.少年时代,他就对化学产生了

浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块,可防止水闸被腐蚀 C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生:Fe-3e

Fe,从而形成铁锈,但此过程铜不被腐蚀

3+

26.体积相同、C(H)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气

体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

27.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) 实验 现象 离子方程式 A B 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 4H+4I+O2=2I2+2H2O +-溶液由浅绿色变为红色 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl3+-2+3+- Fe+3SCN=Fe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ---D 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 ?Ba+OH+H+SO24=BaSO4↓+H2O 2+-+28.恒温、恒压下,将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2+O2A.40% C.80% 2SO3,状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为( ) B.60% D.90% 2C(g);

29.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应:A(g)+3B(g)

ΔH<0。若起始时,M、N容积相同。下列说法正确的是( )

A.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB,达平衡时,容器M、

N中物质A的体积分数相同

B.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达平衡时,容器M

中物质A的转化率较大

C.起始时,分别向M、N两个容器中加入2molC,容器N达到平衡所需的时间较短

D.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达到平衡时,容器M中气体的密度较大 30.下列离子方程式书写正确的是( )

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca+CO2+H2O=CaCO3↓+2H

?B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3+H=CO2↑+H2O

2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

2?Ba+2OH+NH?4+H+SO4=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

2+

D.含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl

Ⅱ卷(共50分)

请将答案填写在答卷纸的相应位置上

31.(8分)A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表: 元素 A 元素性质或原子结构 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 2+-3+-

B C D E 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 地壳中含量最多的金属元素 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 E的某种原子的原子核内没有中子 (1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是________________________

(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合

物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是________________________

②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是________________________

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4

振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe>I2)__________(填字母)。 a.A不与I发生反应

b.A与F结合生成不与I反应的物质 c.F使I的氧化性减弱

d.A被F还原为A,使溶液中不再存在A

32.(11分)

(Ⅰ)有可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH<0

2

3

3+

2+

3+

3+

3+

3+

(1)已知该反应的平衡常数表达式:K=[C]/[A][B];升高温度,平衡常数K将_________(填“增大”,“减小”,“不变”)。([X]表示相应物质的浓度)

(2)一定条件下,该反应达平衡后,保持其他条件不变,再充入C气体,20 min后又达新平衡。试推测,与原平衡状态相比,第15 min时,V正_______(填“增大”,“减小”,“不变”),V逆______(填“增大”,“减小”,“不变” )。

(3)该反应的速率与时间的关系如下图所示:

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,请指出改变了什么条件(例如:减小生成物的浓度)

t2时___________;t4时___________;t6时__________;t8时__________。

(Ⅱ)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K?c(CO)?c(H2)

c(H2O)(1)写出该反应的化学方程式:____________________________________;

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。 A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.υ

(H2O)=υ

(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中总的物质的量不随时间而变化 E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

33.(13分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)

CO2+H2。t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO

-1

和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可

推知,表中T1____300℃(填“>”、“<”或“=”)。

T/℃ K T1 7300 5T2 31.00×10 2.45×10 1.88×10 (3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应,不同温度下NH3产率如图所示。温度

高于900℃时,NH3产率下降的原因________________。

(4)在上述流程图中,氧化炉中发生反应的化学方程式为_________________。

(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧

化物还原为氮气和水,反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol

-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-2018kJ·mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:______________________。

(6)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式_________,科学家利用此原理,

设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是_____(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为_______。

34.(9分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已

知:B、C、F为单质,常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下,D为淡黄色粉末,H的焰色反应为黄色。G为无色液体。

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