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则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为__________________。 13．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) ???CH3OH(g)。 ???(1)经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。V(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 (2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．V逆(CO)＝2V正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变 (4)在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂 (6)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是________。 a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 b．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 c．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 14．[2018·襄阳市第五中学模拟]铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有： 反应 ΔH(kJ/mol) ＋489 X K K1 K2 ???2Fe(s)＋3CO(g) ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(s) ??????2Fe(s)＋3CO2(g) ⅱ.Fe2O3(s)＋3CO(g) ???灿若寒星
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???2CO(g) ⅲ.C(s)＋CO2(g) ???＋172 K3 试计算，X＝________，K1、K2与K3之间的关系为K1＝________。 (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是________(填写字母)。 a．保持温度不变，压缩容器 b．保持体积不变，升高温度 c．保持体积不变，加少量碳粉 d．保持体积不变，增大CO浓度 (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2 与足量的碳发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 ①650 ℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。 ②T ℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)＝5平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ③925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为________。[气体分压(p分)＝气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO－3，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。 ：4的混合气体， 在除污过程中，