(完整版)2017年天津市高考化学试卷及解析

Ⅱ滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中.

b.加入25.00mL 0.1000mol?L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀. c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.

d.用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定. e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:

实验序号

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f.数据处理. 回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 . (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 . (4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 .

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得(cI﹣)= mol?L

﹣1

1 10.24

2 10.02

3 9.98

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 . (7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 . ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 . 10.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题. Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为: H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用

是 .

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 .若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 .

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 . Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液

Na2SO3溶液

(4)写出过程①的离子方程式: ;CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq) 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理 . 方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×10

﹣8

.若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,溶液中的c(OH﹣)= mol?L﹣1.将SO2

通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .

2017年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.

1.(6分)(2017?天津)下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨 【分析】A.石灰、碳酸钠都可与酸反应;

B.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体; C.氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀; D.烧碱可与铵根离子反应生成氨气.

【解答】解:A.石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水中的酸,故A正确;

B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,故B正确;

C.氯气可用于水的消毒杀菌,不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故C错误;

D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨,故D正确. 故选C.

2.(6分)(2017?天津)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

+

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色

C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2

D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

【分析】由结构可知分子式,分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键,结合酚、烯烃等有机物的性质来解答.

【解答】解:A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5,故A错误; B.含酚﹣OH,遇FeCl3溶液显色,故B正确;

C.酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1 mol该物质与溴水反应,最多消耗2mol Br2,故C错误;

D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少,故D错误; 故选B.

3.(6分)(2017?天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答. 【解答】解:A.光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故A选;

B.发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故B不选; C.发生电解反应,为氧化还原反应,故C不选; D.发生氧化反应,故D不选.

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