2020版浙江新高考化学选考大一轮复习检测题:课后达标检测(1)(2)

A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.Y可能是葡萄糖

解析:选C。将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体,A项正确;途径①有污染性气体产生,相对于途径③,途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生,途径②更好地体现了绿色化学思想,B项正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合气体,则铜元素、硫元素化合价均降低,无元素化合价升高,根据2CuSO4=====Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,C项错误;葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O,所以Y可能是葡萄糖,D项正确。

二、非选择题

12.(2017·浙江11月选考,T28)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。

1 100 ℃

已知:3Fe(s)+4H2O(g)=====Fe3O4(s)+4H2(g)。 请回答:

(1)虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是__________________________。

(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案:(1)乙 铜丝由黑变红

(2)不正确,因为铁过量时:Fe+2Fe3===3Fe2

高温

13.(2018·浙江4月选考,T29)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L

-1

的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04

g。请计算:

(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量:________。

(2)固体混合物中氧化铜的质量:________。

解析:向4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0 mL 2.00 mol·L-1硫酸充分反应,往所得溶液中再加入铁粉,充分反应后剩余固体有两种可能:第1种为单质铜,第2种为铁和铜的混合物,所得溶液中不含Fe3+。根据溶液中硫酸根离子守恒,所得溶质的物质的量为50.0×10-3×2.00 mol=0.100 mol,而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余,剩余固体为铁和铜的混合物,所得溶液中的溶质为硫酸亚铁。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒,所得溶液中溶质的物质的量为n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。(2)设固体混合物中Fe2O3为x mol,CuO为y mol,根据质量守恒得:160x+80y=4.00,根据整个体系中金属元素守恒得:56×2x+64y+5.6=0.100×56+3.04,解得x=0.010 0,y=0.030 0,故固体混合物中CuO的质量为2.40 g。

答案:(1)0.100 mol (2)2.40 g

14.(2018·浙江11月选考,T29)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。

已知:Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O。

(1)若a=________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。

1(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol(用含m的最简式表示)。

9解析:固体粉末样品加入足量的稀H2SO4充分反应后,有固体剩余,所以该固体粉末中一定有Cu2O,不一定有Fe2O3。

m

(1)若红色固体粉末为纯净物,则该固体粉末中只有Cu2O。m g Cu2O的物质的量为

144m

mol,根据离子方程式:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,产生Cu的物质的量是 mol,

1444m

则其质量为g。

9

(2)固体粉末样品加入足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。设原样品中Fe2O3

为x mol,Cu2O为y mol,则

Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O y mol y mol Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

x mol 2x mol 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2x mol x mol

反应后剩余的a g固体是Cu,则 160x+144y=m① 1

64(y-x)=m②

9

3m23m

联立①②解得x=,y=。

1 2165 4724m3m

答案:(1) (2)

91 216

15.(2017·浙江4月选考,T27)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)X的化学式是________。 (2)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

解析:由X隔绝空气高温加热产生的气体能使带火星的木条复燃可知X中一定含有氧元素,再由固体甲(28.8 g)+稀硫酸溶液(蓝色)+固体乙(12.8 g,紫红色)可知X中一定含有铜元素,甲中也含有铜和氧两种元素,最后通过给出的质量关系可推出X为CuO,甲为Cu2O。

答案:(1)CuO (2)Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

(3)3CuO+2NH3=====3Cu+N2+3H2O

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