2．第一电离能、电负性 (1)元素第一电离能的周期性变化规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增一般规律 大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情特殊情况 况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能 (2)电离能、电负性大小判断 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、第ⅤA族(np3)半充特性 满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和第ⅥA族元素 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电方法 负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl (3)电离能、电负性的应用 ①电离能的应用 判断元素金属性的强弱 化合价 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1 ②电负性的应用 9 / 41 [解析] (1)由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外 10 / 41 层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s,3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量A>C、A>D，选A。 (2)Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。(3)F－与O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径F－