C错误:
D:工业上电解熔融NaCl制备单质Na. D错误。 12. 答案:B 【解析】
A:灼烧海带.应该用坩埚,A错误:
B:固体不溶物与溶液分离,用过滤.B正确:
C:出去Cb中的HC1应该用饱和食盐水,Cl2溫要用NaOH溶液进行尾气处理,C错 误: D: Na2S03溶液呈碱性,应该用碱式滴定管,D错误。 13. 【答案】D 【解析】
A:该
曲线为K5p(CaS0?
)
CaS04沉Ksp(CaC0) 3淀转化为CaC03的平衡曲线,始终都有CaS04固体,A正确: B: K =
C: CaS04(s)+C03'(aq) CaC03 (s)+S04'(aq)
2
2
K=3xl0因为溶液体枳也就是
2
2
3
NaC0m23液.每消耗lmolNa2C03生成lmolS04_,在CaS04完全溶解前溶液中生 成c(S04_)
3
等于Na2C03洛液的浓度,若Na2C0
2
3
洛液的浓度力则
2
3
c(504-)=lmol/L,带入 K = ^|^=3x 10,推出溶液中C(C03-)= = |X10- mol/L. -lg c(COi~)= -Ig \\ x 10-=3.5,与图像一致,C 错误:
3
D:根据题意.起始CaS040.02mol,相同实验条件下.若将Na;!C03溶液的浓度改力原 浓度的2
倍,则消耗Na2C03溶液的休枳为lOrnL,在CaS04完全溶解前.
c(504-)=2mol/L. K =吴^ = 3 x 10,推出溶液中c(C03-)= = f X 10_ mol/L. -lgc(0}3-)=-&fx 10-=3.2 (横纵坐标都要改变〉,D错误。
26. (1)恒压滴液漏斗(丨分) (2> 增大水杨醛的转化率(1分)
及时分离出乙酸和水,提高反疢物的抟化率(1分) (七受热均匀且便于投制温度(I分) (5)b (2分)
(6>—段时间内分水器中液休不再增多(2分) (7) 2CH,C00H+C03'=2CH3C00'+H2OK:02t <2分) (8) a (2分) (9) 80% (2分)
27. (1) Pb02+4HC1 (浓> =PbCl2+CI2T+4H20 (2分) (2) 过滤(2分)硫酸钠(2分)
2__
(3) ①Pba!+2e= Pb+4CI' (2分)
② H* (2分)
③ 阴(2分)PbO(l分)
Pb+Pb02+2H2S04 — 2PbS04+4H:0
(2分)
2
2
3
2
3
2
3
第5页.共8页
28. (1)CH4+2N02 C02+N2+2H20 (2分)
第6页.共8页
(2) (3)
-226.6 (2分) ?< (2分)
解析:根据图像可知:升高温度.K4减小,所以该反应力放热反应,正反应的活化能 小于逆反应的活化能。
(2>= (2分)
③ 正(2分)2.25 (2分) ⑷BD (2分)
35. (1) 3d4s (2分) 5 (2分)
8
2
0 、CH3
(2) A (2分)
(2分) (4) (5)
6 (1分)离子所带电荷越高,离子半径越小,则晶格能越大,熔点越高。(2分) ①5(1 分)②3(1 分) 6 (1 分)③0.17(1 分)
s
2
解析:(l)Ni力28号元素