2?4NO↑2+2H2O e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：4HNO3(浓)?C?CO↑三、氨和铵盐
1.氨：
①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角锥型。
②化学性质
?NH3·H2ONH4?OH?，氨水中存在的微粒有
?NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH?、H?。氨水中的溶质是NH3，溶剂是H2O。
a. 和水反应的方程式为NH3?H2O??b.和酸作用：和HCl反应的方程式为：， 和H2SO4反应的方程式为_________________。
③实验室制取氨气的化学方程式为：NH4Cl?NaOH△NH↑3?NaCl?H2O，用向下排空气法法收集，收集时在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否收集满，现象是棉花变红色。 2.铵盐：①是易溶于水的无色晶体。②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：。 NH4HCO3△NH↑3?H2O↑?CO↑2，NH4Cl分解的化学方程式为NH4Cl△NH↑3?HCl↑ ③和碱反应 NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为：NH4NO3?NaOH△NH↑3?NaNO3?H2O，此反应常用于检验NH4+的存在。
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。 2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数
3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。 4.周期表的有关知识：
①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。
长周期：包括第四、五、六三个周期。 不完全周期：第七周期 ②族：七个主族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 七个副族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行） 祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。 4．碱金属元素的相关知
碱金属的物理性质的比较 颜色 硬度 密度 相 似 点 熔沸点 导电导热性 核电荷数 电子层数 最外层电子数 金属性
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Li Na K Rb Cs 银白色（CS略带金属光泽） 柔软 依次增大（但K的密度比Na小） 依次降低 良好 从上到下依次增大 从上到下依次增多 1个 从上到下依次依次增强 递变性 5．卤族元素的相关知识
卤族元素的物理性质的比较 卤素单质分子式 F2 Cl2 Br2 I2 完成下列变化的方程式：
氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________； 锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________； 氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
卤族元素的原子结构和化学性质比较 元素名称 元素符号 氟 氯 溴 碘 F2 Cl2 Br2 I2 从上到下依次 增大 7个 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定 从上到下依次减弱 非金属性 单质间置换规律 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质 从上到下逐渐依次加深 颜色 状态 气态 气态 液态 固态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高 密度 熔沸点 密度变化 K的密度比Na小 6．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
35质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为17Cl。23592U中有质子92个，
中子153个。
7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。
第二节 元素周期律
1．原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q ?? 一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L) ＜ E(M) ＜E(N) ＜ E(O) ＜ E(P) ＜ E(Q)
2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 3．钠原子的结构示意图为，其中表示原子核内11个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图：K_______________。
4．．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：
最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8 6．完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关） ①金属钠投入冷水中_____________________________，___________________________； ②金属镁粉投入热水中___________________________，__________________________； ③镁和稀硫酸反应____________________________，___________________________；
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④铝片投入稀盐酸中_________________________，________________ __________； ⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________，____________________________； ⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________，___________________________； ⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________，__________________________； ⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________，__________________________； ⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________，___________________________； ⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________，____________________________；
7．元素周期表中，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，呈周期性变化。金属性：K＞Ca，Be＜Mg；非金属性：N＜O，C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4，H3PO4＜HNO3；碱性：KOH＞Ca(OH)2，LiOH＞Be(OH)2；气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，H2O＞H2S。 8．元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化。这一规律叫做元素周期律。
元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化
核电荷数 依次增大 相同 依次增大电子层数 逐渐升高依次增大 最外层电子数 10．元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。
1．钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去一个电子；氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到一个电子；钠和氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。形成离子键的过程中一定存在电子的得失，离子化合物一般由金属阳离子（或NH4）和阴离子形成。 2．在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式。写出下列原子的电子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。试用电子式表示下列物质的形成过程：CaO____________________________；MgCl2______________________________。
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? 相同依次减小 原子半径 依次增大金属性与非金属性 金属性减弱，非金属性增强 碱性减弱，酸性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 越来越稳定 碱性增强，酸性减弱不越稳来定越 第三节 化学键
3．氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得到一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键不但可以在相同的元素间形成，还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。
4．共用电子对在两个原子之间运动，归两原子共用，其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为：
。试写
出下列微粒的电子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程：
H2O________________________________；CO2__________________________________。
5．由相同的原子形成共价键，两个原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。一般的单质如：H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键；试判断：
分子中的C-C键是非极性共价键。由不同原子形成共价键时，因为原子吸
引电子能力不同，共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方，所以非金属强的原子一方显负电性，非金属性弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。
6．人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）。试判断给定物质中存在化学键的类型 物质名电子式 结构式 离子键 极性键 称 氢氧化钠 二氧化碳 √ √ 非极性键 化合物类型 离子化合物 第六章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
①反应放出能量：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量 ②反应吸收能量：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量
2．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或者放热。所有的燃烧反应都要放出热量。 3．常见的放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应②酸碱中和反应③燃烧④多数的化合反应⑤一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解
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