10．高温；低压； 11.四面体型；SP
12.1.32%；2.82； 13.增大；减小；减小；
-1
14.5； 15.180 g．mol； 16.Kθθ>K１２
三、判断题（8分）
1. √ 2.√ 3. × 4. × 5. × 6.√ 7.√ 8. × 四．计算题（每题10分，40分） 1.16 mol/L；0.41；
-5-5-2
2.1.34×10mol/L，1.34%，1.79×10mol/L，1.79×10%
0θ-10θ-1
3.25C，ΔG=148.28 KJ·mol1000C，ΔG=-204.83 KJ·mol 4.0.2V
3
无机化学试卷6
一. 选择题（每题1分，共20分） 1. .糖水的凝固点为（ ）
A、273K B、高于273K C、低于273K D、无法判断
-1
2. 不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mm．mol）分别为：NaCl:51.0 ;HCl:30.8 ; ZnCl2 0.68；AlCl3:0.093，其中聚沉能力最大的是（ ）
A、NaCl B、HCl C、ZnCl2 D、AlCl3
3. 某一定量的水在电解后变为H2和O2 ，下列说法正确的是（ ）
A、H2和O2含自由能多于水 B、H2和O2含功多于水 C、此过程的△S和△H均为负值 D、此过程△G为正，反应速率很慢
4. 下列元素的原子随其原子序数递减的是（ ）
A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、
29
F Cl Br I
5. 室温下，稳定单质的标准焓为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定
-1-1
6..若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3 7. 催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C 、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数 8.某原子外层有２个电子，若用以下量子数表示，其中能量最高的一组量子数是（ ）
A、n=2,l=0,m=0,ms=±1/2 B、n=2,l=1,m=0,ms=±1/2
C、n=3,l=1,m=0,ms=±1/2 D、n=3,l=2，m=0,ms=±1/2
9.下列元素的第一电离能随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 10.下列离子的电子层结构和Kr相同的是（ ）
++2+2+
A、Na B、K C、Zn D、Sr 11.下列反应的焓变表示的含义是（ ）
θ-1
HCl(g)=H(g)+Cl(g) ΔH=432KJ·mol
A、电离能 B、晶格能 C、标准生成焓 D、键能
12. 按照AgF,AgCl,AgBr,AgI的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（ ）
A、颜色变深 B、离子键递变到共价键 C、溶解度变小 D、A、B、C都是 13. 按酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( )
30
A、酸中必然由氢 B、化合物中没有盐的概念
C、碱不可能是中性分子 D、任何碱获得质子后就成了酸
-3-3
14. 要配制250cmPH=5.0的缓冲溶液，需在125cm1.0
-3-3
mol·dmNaAc中加入6.0 mol·dmHAc和水各（ ）
-3-3-3
A、11.7 cm、113.3 cm B、113.3 cm、
-3
11.7 cm
-3-3-3
C、58.0 cm、67.0 cm D、67.0 cm、
-3
58.0 cm
￣ ￣
15. 在一混合离子溶液中，C(Cl)=C(Br)=C(I￣ )=0.0001
-3-5-3
mol·dm,若滴加1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（ ）
A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI> AgCl> AgBr
C、AgI> AgBr>AgCl D、AgCl> AgBr>AgI
2+2-θ
16. 13 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应
2-2-θ
PbSO4+S?PbS+SO4平衡常数K等于（ ）
θθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Kspθ
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
2+
17. 在Cu—Zn原电池体系中，若在含Zn的烧杯中，加浓氨水至生成的沉淀溶解，则该原电池的电动势E、电极电势φ
2+
（Zn/Zn）将是（ ）
2+2+
A、E升高，φ（Zn/Zn）降低 B、E降低，φ（Zn/Zn）降低
2+
C、E不变，φ（Zn/Zn）降低 D、二者均不变
3+ 1.41V+ 1.68V
18. 由金在酸性溶液中的电势图Au AuAu判断，在酸性溶液中能稳定存在的物质是（ ）
31
A、Au B、Au C、Au D、Au和Au
ˉ2+
19. 电对Br2/Br和Cu/Cu的标准电极电势分别为1.07V、
ˉ2+θ
0.34V，则下列反应2 Br+ Cu= Br2+ Cu的标准电动势E为（ ）
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V
θθθ
20. ΔG是某氧化还原反应的标准自由能变化，K和E分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示的关系中正确的是（ ）
θθθθθ
A、ΔG<0，E>0，K<1 B、ΔG<0，E>0，θ
K>1
θθθθθ
C、ΔG>0，E>0，K<1 D、ΔG>0，E<0，θ
K>1
二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g·mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。
2. 一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越__ ，电子亲和能就越__ _，电负性就越___。 3. 氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。
4.每一个可逆反应在一定的温度下有它自己的_________常数，对同一个反应，_________不同，平衡常数的数值也不同。
θ
5.离解度α和离解常数K在一定温度下都可表示弱电解质的离解程度，_________随浓度而变，而_________不随浓度而变。 6. H2S水溶液中，除了H2O分子外，最多的粒子是_________。 7. 用KCl和AgNO3溶液制的得氯化银溶胶的胶团结构式为（2分）__________，该胶粒在电场中向________极移动。
θ-11
8. 现有Mg(OH)2多相平衡体系，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10，Mg(OH)2溶解度（1.6分）S= __________mol/L，（1.6分）C
-2+
（OH）=__________ mol/L，（1.6分）C（Mg）= __________mol/L。
θ
9. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应
32
3++3+