A、6.2×10 B、1.6×10 C、1.6×10 D、
-5
6.2×10
2+-11. 难溶电解质AB2的平衡为AB2（S）?A（aq） + 2B (aq),
θ
当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（ ）
θ1/2θ1/3
A、S=（2 Ksp） B、S=（Ksp/4）
θ1/2θ1/4
C、S=（Ksp/2） D、S=（Ksp/27） 12. 下列叙述中正确的是（ ）
A 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B 等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。
C 两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
D 某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×-5-3
10mol·dm。
+2+
13.对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+Ag构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是（ ）
2++
A、增大C(Zn) B、增大C （Ag）
+
C、增大锌电极的表面积 D、减小C （Ag）
+2+
14.氧化还原反应Zn+2Ag=Zn+Ag所对应的原电池的标准电动势等于（ ）
θ+θ2+θ+
A、φ(Ag/Ag)- φ（Zn/Zn） B、2φ(Ag/Ag)- θ2+
φ（Zn/Zn）
θ+θ2+
C、φ(Ag/Ag)- 2φ（Zn/Zn） D、无法判断
ˉ 1.21V1.64V
15.根据氯元素在酸性介质中的电势图ClO3 HClO2 HClO1.63V
Cl2判断，能发生歧化反应的物质是（ ）
ˉ
A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、Cl2 16.在压力为101325Pa时，水溶液沸点最低的是（ ）
-3-3
A、1 mol·dmCO(NH2)2 B、1 mol·dmNaCl
-3 -3
C、0.1 mol·dmH2SO4 D、0.1 mol·dmHCl
-1
17. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值（mm．mol）是：①
25
-10 -55
NaNO3 300 ②Na2SO4 148 ③MgCl2 12.5 ④AlCl3 0.17,则他们的聚沉能力由小到大的是（ ） A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、②>①>③>④ D、①=②=③=④
18. 质量定律适用于（ ）
A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、核反应
19.在某一温度时，化学反应： SO2 + 1/2O2≒ SO3的平衡常数为50，在相同温度下化学反应：SO3≒2SO2 + O2的平衡常数值（ ）
-2 -4
A、100 B、2×10C、4×10D、2.5-3
×10
22
20. .A+B→Y,其速率方程为V=kC(A)·C(B),若A和B的浓度都增加到3倍，则反应V增加到（ ）
A、27倍 B、9倍 C、3倍 D、81倍
二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 原子近似能级图中，4S<3 d，是由于____________之故。 2. 29号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。 3. 在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。
4. 氮分子中有三个共价键，其中一个______键，二个______键。
θ-1
5. 将反应Ｃ(S) + CO2 (g) ?2CO (g) (△H=172.5KJ.mol)降低温度，则逆反应的速率将______,平衡常数_______。
6. 液体温度升高时，它的熵值_________，混乱度_________。 7. 某乙醇水溶液中含有8mol的H2O和2mol的乙醇，则水的物质的量分数为_______________。
-33+
8. 欲使0.01 mol·dmFe开始沉淀所需的最低PH值是（2.4
θ-38
分）___________。（Ksp=4×10）
26
9. 取一支试管加入0.5 mol·dmKI溶液5滴，3 mol·L H2SO4溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
10．在 温和 压的情况下，许多气体接近理想气体。
+
11. 铵离子NH4的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。
-1θ-5
12. 0.10 mol.L弱酸HAc的Ｋa=1.76×10，其电离度α
-5
=_____(2分)，溶液的PH值为______(2分)。（6.4×10；8.81）。
2+
13. 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，
2+
则电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。
14. 某温度时，反应H2 (g) +Br2 (g) ?2HBr (g)的平衡常数为
-2
4×10，则反应HBr (g) ?1/2 H2 (g) +1/2Br2 (g)的平衡常数等于(1.6分)______。
15. 将4.50g某非电解质溶于125g水中（Kf=1.86）,凝固点为
o
—0.327C则溶质的摩尔质量为(1.6分) 。
θθ
16. 若某反应的△H<0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ
２间的关系(1.6分)__________。 三、判断题（8分）
1.径向分布函数表示了距原子核距离为R的单位厚度球壳内电子出现的几率。
2.金属元素和非金属元素间形成的键不一定都是离子键。 3. 2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 4. 在相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步走与一步走完成相比较，应是焓、熵、热变化相同。
5. 相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。
6. 催化剂不能改变原有的平衡状态，只能缩短平衡到达的时间。
2+3+
7. 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe变成Fe。 8. 一般气体在低温高压的情况下最接近理想气体。
27
-3-1
四．计算题（40分）
3
1. 计算71.0%的浓硝酸（密度为1.42g/cm）的物质的量浓度、摩尔分数。
+
2. 0.10mol/LHAc溶液的H浓度及电离度各是多少？若向1.0L
+
该溶液中加入0.1mol的NaAc，则溶液的H浓度及电离度又是多少？由此得出什么结论？ θ-5
（Ka（HAc）=1.79×10）
3. 有一反应C4H8(g)+1/2O2(g)=C4H6(g)+H2O(l) 已知该反应的Δθ-1
H=-131KJ·mol，
θ-1-1θ
ΔS=58J·mol·K，求25℃及1000℃时的ΔG。
-3-3+-3
4. 计算1.00×10 mol·dm[Ag(NH3)2]和1 mol·dmNH3水溶液中
+θ+
[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×7θ+
10，φ(Ag / Ag)=0.80V）
无机化学试卷5
一. 选择题（每题1分，共20分）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10.B 11.B
12.D 13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.C 20. A
二、填空题（每空0.8分，共32分） 1. 钻穿效应不同；
22626101101
2. 2.1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds； 3. 3.电负性；偶极矩
4.σ；π； 5.减小；减小；
6.增加；增大； 7. 0.8； 8.2.2；
9. 无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂；
28