(1)0.1mo·dm l的氨水溶液（4分）
-3-3
(2)20.0ml,0.1mol·dm的HCL和20.0ml,0.1mol·dm的 NH3(aq)的混合溶液。（6分） 2．写出Cu-Zn原电池的电池符号，计算在标准状态时的电动势。
θ
若在铜半电池中加入氨水，电池电动势如何变化（已知φ2+θCu/Cu=0.34V，φZn2+/Zn=-0.76V）
θ
3．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K时K=2.6，（1）
-3
反应起始时c(CO)=c(H2O)=1.0 mol·dm，c(CO2)=c(H2)=0 时
-3
CO的转化率？（2）若起始时c(CO)=1.0 mol·dm，c(H2O)=3.0 mol·dm-3，c(CO2)=c(H2)=0 时，CO的转化率？
无机化学（一）试卷3参考答案
一、 择题
1 C，2 D，3 B，4 A，5 A，6 B，7 D，8 A，9 D，10 C，11 C，12 C，13 D，14 C，15 D，16 D，17 B，18 C，19 A，20 C。
二 填空题（每空0.8分，共32分） 1．（质量物质的量浓度） 2． (成正比；溶质的本性)
101226265151
3．（3d4s；四；IB） 4．（1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；d）
0，
5．（离子键；越高） 6．（10928；正四面体） 7．（增大；减小）
8.（减小；解离度增大；小） 9．（本性；温度；浓度） 10．（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．（7.21）
2
12．（吸）13．（Br（；H（） 14． (v=kC(A)?C(B)) 2l）2g）
+2+
15. (Cu+2Ag=Cu+2Ag)
+2--16．（NH4；NH3；SO3；HSO3；H2O）
三、简答题（每题6分，共18分）
17
-3
1．碳酸铝双水解，水解彻底。
2.（1）它们都是极性分子，但氟化氢分子间可形成氢键。
4+
（2）TiCl4中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键
+
过渡到了共价键，故熔点低；而LiCl中Li虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。
3.因为海水鱼体内渗透压大，在淡水里会发生溶血，胀破细胞而死。
四．计算题（每题10分，30分） 1、 pH=11.13；pH=5.4；
2+2+
2、 Zn(S)|Zn(1mol/L)║Cu(1mol/L)|Cu(S)；
在标准状态时的电动势为1.10V；
若在铜半电池中加入氨水，电池电动势将减小。
-3
3、 （1）C（CO2）=0.619 mol·dm CO转化率=61.9%
-3
（2）C（CO2）=0.8656 mol·dm CO转化率=86.56%
无机化学试卷4
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1. 在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32 g·mol），甲醇的物质量分数为（ ）
A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9
2. 在温度为374K时水沸腾的压力应为（ ） A、101Kpa B、10.1 Kpa C、略大于101 Kpa D、略小于101 Kpa
3. 电子云的径向分布图上，3S、3P、3d的曲线上峰的个数分别是（ ）
A、3 2 1 B、3 3 3 C、1 2 3 D、2 2 2 4. 铬原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为（ ）
18
Ａ、Cr [Ar]3d4s B、Cr [Ar]3d4s
61 7
C、 Cr [Ar]3d4s D、Cr [Ar]3d 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ）
A、Mg>B>Si>Ar B、Si>Mg>B>Ar C、Ar>Mg>Si>B D B>Mg>Ar>Si
6. 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ）
A、总是相等 B、它们的和等于1 C、它们的积等于1 D、无法确定
7. 相同条件下,由相同反应物变为相同产物,反应分两步进行与一步完成相比,应该是 ( )
A、前者内能增加得多 B、前者放热多 C、两者焓、熵、内能变化相同 D、前者熵减少得多
2 -2 -1
8. 若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
9. 某化学平衡当温度恒定，浓度增大时，其平衡常数值 。（ ）
A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断
10. 熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 11. 下列关于共价键的说法中，正确的是（ ）
A 相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数目
C 一般来说，σ键的键能比π键的键能大 D 一般来说，σ键的键能比π键的键能小
-12. H2PO4的共轭酸是( )
- 2-3-A、H3PO4B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4
+2+-3θ
13. 已知平衡A2B3?2A+3B有X mol·dm的A2B3溶解，则Ksp
（A2B3）=（ ）
19
5243
A、27X B、108X C、27X D、108X
θˉ θ2+2+θ
14.已知：φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ
3+2+θ2+
(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=─0.14V，在标准状态时不能共存于同一溶液的时（ ）
ˉ2+ˉ3+2+3+3+
A、Br和Hg B、Br和Fe C、Hg2和Fe D、Fe和Sn
2+2+2+
15. 在Fe和Cu、Zn的混合溶液中加入Zn粉，首先发生反应的是（ ）
θ2+θ2+θ
（已知：φ（Cu/Cu）=0.34V，φ(Fe/Fe)=-0.41V，φ
2+
（Zn/Zn）=-0.76V）
2+2+2+
A、Cu B、Fe C、Zn D、无法判断
+2+
16. 对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+2Ag构成的原电池，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）
A、增加锌离子的浓度 B、增加银离子的浓度 C、加大锌电极 D、降低银离子的浓度 17. 在测定电极电势时，标准氢电极的电极反应是（ ）
++
A、H2(g)+2e=2H(aq) B、2H(aq)+2e=H2(g)
2-C、O2(g)+2e=O(aq) D、
-O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH(aq)
18. 饱和H2S水溶液中,下述几种离子中存在最少的是( )
+-- 2-A、H3O B、HS C、OH D、S
19. 碱性最强的是( )
--2-A、H2O B、F C、CH3COO D、SO4 20. 溶胶具有具结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不具沉，这是因为（ ）
A 胶团有溶剂化膜 B 胶粒带电和胶团的溶剂化膜 C 胶体的布朗运动 D胶体的丁达尔效应 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 1molH2O所表示的基本单元为_________；2mol（1/2 H2SO4）表示的基本单元为___________，其质量为_________________。
20
3553