A、Cl2 B、Fe C、Cl D、Fe
θ-θˉθ
（已知：φ(I2/I)=0.585V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(Cl2/Clˉθ3+2+
)=1.36V，φ(Fe/Fe)=0.77V）
θ
19. 下列电对中，标准电极电势φ最大的是（ ）
θθ
A、φ(AgBr/Ag) B、φ(AgCl/Ag)
θθ+
C、φ(AgI/Ag) D、φ(Ag/Ag)
+ˉ
20. 2H2O+NH3=7H+NO2+ne,n值等于（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 某元素基态原子，有量子数n=4,l=0的,m=0一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_________，并位于周期表第______周期，第______族, 区，元素符号为 。
-1
2. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g．mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。（1.6分）
3. 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度___________,而与___________无关。 4. HClO4与HNO3在水中的强度_____，因为水是__ ___，它们在液态HAc中的强度______，因为HAc________。
5. 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_____，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_____，后者较之前者_____得多。
6. 对于基元反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g),若将体系的压力增加一倍，则反应速率为原来的______倍。
7. 液体温度升高时，它的熵值___________，混乱度_____________。
θ
8.某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。
2++3+
9.由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成 ____________，（1.6分）正极反应为 ，（1.2分）负极反应为 。（1.2分）
-1-3
10.取一支试管加入0.5 mol ·LKI溶液5滴，3 mol·dmH2SO4
49
3+ˉ2+
溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
---11.在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01
-3
mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI
θ-10-13-17
的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）
-3θ-8θ-12
12.0.10 mol·dmH2S溶液中（Ka1=9.1×10 Ka2=1.1×10），+2-H浓度为_________，（1.6分）S浓度为__________。
+
13.NH4中N-H键的夹角为_________，其空间构型为_________。 14.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________, ________, _________。 三、判断题（10分）
1.布朗运动是胶体中分子固有热运动的表现。
2.2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 3.反应产物分子数比反应物多，该反应的△S必是正值。 4.温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对化学反应速率影响的主要原因。
5.描述一个波函数（原子轨道）可以用n、l、m三个量子数，而描述一个电子的运动状态则需n、l、m、ms四个量子数。 6.电子在原子核外运动的能量越高，它距核就越远。
7.两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
-3
8.20mL0.1mol/LHCOOH与10mL0.1 mol·dmNaOH相混合，其混合溶液也可以是缓冲溶液。
+2++2+
9.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
10. FeCl3不能与单质铜反应。 四．计算题（38分）
-3
1．（8分）计算38.0%的浓盐酸（密度为1.19Kg·dm）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。
2. 计算浓度为0.20mol/L氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨
50