无机化学试卷1
一、选择题（20分）
( )1、理想气体具有下列性质的是：
A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI
( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，
ms）不合理的一组是：
A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：
A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O
2-2-1
( )5若某反应的速率常数的单位为L·mol·S则该化学
反应的级数为
A、0 B、 1 C、 2 D、 3
( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：
A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0 ( )7、CO2分子间的作用力有
A、色散力B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有
( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：
A、3 B、4 C、5 D、6
( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：
21222324
A、3S3P B、3S3P C、3S3P D、3S3P ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF
C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2
（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力
学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ
( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是：
A、高温下可自发进行 B、低温下可自发进行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 （ ）13、．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，
要提高CO的转化率，下列操作正确的是：
A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积
C、增大反应物H2O(g)的浓度 D、增大反应物CO(g)的浓度
( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：
A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断
-3
( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol·dm，其中渗透压最大的为：
A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙
( )16、在一混合离子中，
----3
C(Cl)=C(Br)=(I)=0.0001mol·dm,滴加
-5-3
1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是
-3-3
A、0.05 mol·dm NaHS B、0.1mol·dm H2S
-3-3
C、0.1mol·dm NH4Cl D、0.1mol·dm NH4Ac
2
( )18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为
+2-A2B(s)==2A(aq)+B(aq) 当达到平衡时，难溶物AB2
的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S=2Ksp B、S= 31S=1S= 44Ksp 4Ksp C、2Ksp D、
2+
2+
( )19、对于下列反应Zn+Cu= Zn+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：
2+2+
A、增大Zn浓度 B、增大Cu浓度
2+
C、增大锌电极的面积 D、减小Cu浓度
+-θ+
( )20、在银电极 Ag +e= Ag E (Ag / Ag ) 中加入NaCl溶液则
θ+θ+
A、E (Ag/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小
θ+
C、E (Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27分 每空0.6分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作晶体类型 熔点/ 0用力 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 2-3、CO3的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。
4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分） ，键级为 。
-1-1
5、将32.0g O2(M=32.0g·mol)和42.0g N2(M=28.0g·mol)
-3
混合于10.0dm的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。
6、35号元素的核外电子排布式为（1分） ，价层电子构
3
型为 ，它属于 区，元素符号为 ，在第 周期，第 族。
θ
7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度 。
-3-5
8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其电离度a=（1.2分） ，该溶液的 PH值为 。（1.2分）
-+-9、根据酸碱质子理论，NO3、NH4、HS离子中，是酸（不是碱
的）是 ，其共轭碱是 ，是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。
10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负性从左到右依次 。
θ
11、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzHm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ；平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 三、判断题（每题1分共10分）
（ ）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡
时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关
（ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数
2-θ
（ ）7、H2S溶液中， C(S)=Ka2 （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶
液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低
4
四．计算题（43分）
-3
1.计算浓度为0.20 mol·dm氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ-5（NH3）=1.75×10）（10分）
2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）
3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已
-3-1-4-1
知338K时，K1=4.87×10S；318K时，K2=4.98×10S，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）
-3
4. 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸
θ-22θ
的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10, Ka1(H2S)=9.1×-8θ-12
10, Ka2(H2S)=1.1×10) （13分）
无机化学（一）试卷1参考答案
一、选择题（20分）
1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B
二、埴空（27分 每空0.6分）
1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方向性，饱和性； 3.平面
2
三角形，sp；
2*22*224*2
4.(σ1s)(σ1s)(σ2s)(σ2s)(σ2p)(π2p)(π2p) ，2； 5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；
22626102525
6. 1s2s2p3s3p3d4s4p ，4s4p，p，Br，四，ⅦA；7.大；8.1.34%，2.87；
+2-2-9.NH4 ，NH3 ，CO3 ，HC2O4；10.左，右，增大，增大； 11.加快，不变，左，不变，加快，左； 三、判断题（每题1分共10分）
5
错， 对， 错， 错， 对， 错， 对， 错， 错， 对 四．计算题（43分）
--3
1、(C(OH)=1.9×10mol/L, pH =11.28, pH=8.37)；（10分）
0
2、100.28C（10分）
-1
3、Ea=102KJ ·mol；（10分）
-3
4、(0.29 mol·dm) （13分）
6
无机化学试卷2
一、选择题（每题1分，共20分）
（ ）1．下列情况最接近理想气体的为：
A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压
（ B ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若
原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：
A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa
( B )3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI
-1
（ ）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩尔质量为58.45g．mol）,
该溶液的质量物质的量浓度是
-1-1
A．0.513mol·kg B．1.03 mol·kg
-1-1
C．1.05 mol·kg D．2.10 mol·kg
（ ）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的
蒸气压
A、 低 B、 高 C、 不变 D、 无法判断
（ ）6．锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为
5243
A、Mn[Ar]3d4s B、Mn[Ar]3d4s
61 7
C、 Mn[Ar]3d4s D、Mn[Ar]3d ( )7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是
-+3+2+
A、Cl>K B、Na>Mg C、As>P D、Fe> Fe （ ）8．下列离子中，变形性最强的是
----A、Cl B、F C、I D、Br （ ）9．下列物质中，熔点最高的是
A、AlCl3 B、SiC C、MgF2 D、SiCl4
7
（ ）10．X+Y→Z,其速率方程为V=kC(X)·C(Y),若X和Y
的浓度都增加到四倍，则反应V增加
A、4倍 B、8倍 C、16倍 D、32倍
( )11． 某体系开始于能量状态U1 ,设体系输出100J的热能,
环境对体系做了250J的功,则体系终态能量为
A、U1 + 150 (J) B、U1-150 (J) C、等于U1 (J) D、U1 +350 (J)
（ ）12．在SO2转化成SO3反应中2SO2 + O2 ? SO3
开始物质的量/mol 0.0032 0.0045 0
平衡时物质的量/mol 0.0003 0.0029
0.0032
SO2的平衡转化率为 A、99.06% B、100% C、35.56% D、 9.91%
+
（ ）13．铵离子NH4的空间构型为
A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型
（ ）14．在Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4溶液，则
A、沉淀增加 B、沉淀溶解 C、无现象发生 D、无法判断
（ ）15．NH3的共轭酸是
- +
A、NH2 B、NH4 C、NH2OH D、NH3.H2O ( )16．将PH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍,其PH值为
A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00
（ ）17．不能作为缓冲溶液的是
-3
A、0.1 mol·dmNaH2PO4溶液
-3-3
B、0.2 mol·dmNH4Cl与0.1 mol·dmNaOH等体积混合溶液
-3-3
C、0.2 mol·dmHCl与0.1 mol·dmNH3等体积混合溶液
8
20.5
D、0.1 mol·dmH2SO4与 0.4 mol·dmNH3.H2O
2+2+
（ ）18．欲从含少量Cu的ZnSO4溶液中除去Cu，最好是加入
A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn粉
θ
（ ）19．根据下列φ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 θˉθ2+2+θ
（φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ
3+2+θ2+
(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=-0.14V ）
2+2+2+2+2+
A、Br2和Hg2 B、Br2和Fe C、Sn和Fe D、Hg
2+
和Fe
θ
（ ）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Ksp越小，氧化型的氧化能力将
A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二 填空题（每空0.6分，共30分）
1．molH所表示的基本单元为_________2mol（1/2 H2SO4）表示
的基本单元为_________3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_____________。
-1
2．预配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03 g．ml）200ml,需
Na2CO3·10H2O的质量为（1.5分）_______g此溶液的物质量浓度是（1.5分）___________。
3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4分）________，该胶粒在电场中向________极移动。
4．47号元素的核外电子排布式为（1.2分）__________，价层
电子构型为______，它属于______区。
5． 态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。 6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这
是因为催化剂改变了________,降低了_______________。
θ
7．反应aA(g)+bB(g)?yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数K
θ
的表示式为（1.2分）__________式中P表示标准压力，它的取值为________．
8．离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的
9
-3-3
晶形也相应从________向_________转化。
2-+-9．根据酸碱质子理论，CO3、NH4、HC2O4离子中，是酸（不是
碱）的是______，其共轭碱是______，是碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是_______。 10．HClO4与HNO3在水中的强度_____，因为水是__ ___，它们在液态HAc中的强度______，因为HAc________。
-3
11．0.2 mol/LNH3与0.2 mol·dmNH4Cl溶液等体积混合后，其PH值为9.25，若将此溶液与等体积水混合，该溶液的PH值为（1.2分）_________。
θ
12．在氧化还原反应中，氧化剂总是φ值_____的电对中的
θ
___________物质，还原剂总是φ_____的电对中的____________物质。 13．现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是_______效应，溶解度______；如加入NaCl溶液，主要是_______效应，溶解度________。
2+3+θ2+θ
14．对于3Fe=2Fe+Fe, φ(Fe/Fe)=─0.44V，φ
3+2+
(Fe/Fe)=0.77V，那么正反应（自发或非自发）________，
2+
逆反应________，Fe（能不能）________歧化。 三、判断题（10分）
1．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云。 2．“物质的量”就是物质的质量。
3．胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。
4．催化剂能改变化学反应的速率，是因为催化剂能改变反应的自由能变。
5．有可逆反应C(S) + H2O(g) ?CO(g) + H2(g)，由于反应前后计量系数相等，所有增将压力对平衡没有影响。 6．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云。
7．凡是含有氢的化合物，其分子之间都能形成氢键。
-3
8．0.10 mol·dmNH3，稀释10倍后α增大，PH值也增大。
3-9．在[FeF6]溶液中加入强碱，会影响其配离子的稳定性。
- 0.40V 1.36V-10．氯元素在碱性介质中的电势图：ClOCl2 Cl，因为
10
φ左-φ右< 0，所以Cl2能发生歧化反应。 四．计算题（40分）
-3
1．（8分）计算38.0%的浓盐酸（密度为1.19Kg·dm）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。 2．（8分）为了防止水在仪器里结冰，在水中加入甘油以降低
Ｏ
凝固点，若需冰点降至-2C，则在100gH2O中应加入甘油多
-1
少克？（甘油的摩尔质量为92g.mol?Kf=1.86）
-10
3．（10分）已知在25℃时, AgCl的溶度积为1.8×10, Ag2CO3
-12
的溶度积为8.1×10,试比较两者溶解度的大小.溶度积较大的难溶电解质在饱和溶液中各离子的物质的量浓度是多少? 4．（14分）试计算下列反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O（1）在标准状态下能否向右进行？（2）实验室中能否用MnO2与浓
θ2+θ
HCl反应制取Cl2？（已知φ(MnO2/ Mn)=1.23V，φ(Cl2/Clˉ -3
)=1.36V，浓HCl浓度为12 mol·dm，假定其他物质处于标准状态）。
无机化学（一）试卷2参考答案
一、 择题：1 C 2 B 3 B 4 B 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 A
13 C 14 A 15 B 16 B 17 C 18 D 19 C 20 C 二、 填空题（每空0.6分，共30分）
-1
1．(H；1/2 H2SO4；N2+3H3) 2．(1.62g；0.28mol·L)
+-x+-3．（{[Fe(OH3)]m·nFeO·(n-x)Cl}·xCl；负极）
226261026101101
4．（1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s；4d5s；ds）
θ
5．(始态；终态) 6．(反应机理；活化能) 7．P=100.Kpa
+2-8.（离子型；共价型；离子型；共价型） 9．（NH4；NH3；CO3；
2--HCO3；HC2O4）10．（相等；拉平溶剂；不同；区分溶剂） 11．(9.25)
11
θθ
12．（较大；氧化态；较小；还原态） 13（同离子；减小；盐；增大） 14. （非自发；自发；不能） 三、 判断题（10分）
1.错2.错3.对4.错5.错6.错7. 错8.错9. 对10.对 四．计算题（40分）
-1
1．12.4 mol ·L，0.232。 （8分） 2．（9.9g） （8分）
+-4-12ˉ
3．Ag2CO3溶解度大，C（Ag）=2.6×10mol·L，C（CO3）=1.3
-4-1
×10mol·L（10分）
θ
4．（1）E=-0.13V<0，在标准状态下不能向右进行。（6分） （2）E=0.03V>0，实验室中能用MnO2与浓HCl反应制取Cl2。（8分）
12
无机化学试卷3
一、选择题（每题1分，共20分）
-1
（ c ）1．在质量物质的量浓度为1 mol·kg水溶液中，溶质
的物质的量分数应为
A 1.00 B 0.055 C 0.018 D 0.016 （d ）2．难挥发性非电解质溶于溶剂后将会引起溶剂的
A、蒸气压上升 B、凝固点上升 C、沸点降低 D、沸点上升
（B ）3．核外电子运动的特征是
A、量子化、无规律 B、量子化、波粒二象性
C、波粒二象性、能量连续 D、绕核运动
2+
（ A ）4．Fe的电子排布方式是
605142
A、[Ar]3d4s B、[Ar]3d4s C、[Ar]3d4s D、33
[Ar]3d4s
（ A ）5．下列离子中，半径顺序依次变小的是
-+ 2+3+-3+2++
A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na
3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F
（ B ）6．O2的顺磁性是因为
A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 （ D ）7．熔化下列晶体，需要破坏共价键的是
A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC (A )8．设某体系在变化过程中放出100J的热能，同时环境对体系做了250J的功,则体系内能的变化量为 A、150 (J) B、-150 (J) C、-350 (J) D、350 (J)
（ d ）9．下列关系中错误的是
A、H=U+PV B、△U (体系) + △U (环境)=0
θθθ θθ
C、△G=△H-T△SD、△S=∑△S(产)-∑△S（反）
13
（c ）10．基元反应2A(g)+B(g)→C(g),将2molA(g)和1mol B(g)
放在一升容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时的速率
A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等 （ c ）11．一个反应达到平衡的标志是
A 各反应物和生成物的浓度等于常数 B 各反应物和生成物的浓度相等
C 各物质的浓度不随时间改变而改变 D正反应的速率比逆反应的速率快
（ c ）2．下列物质中，熔点最高的是
A、AlCl3 B、HCl C、MgCl2 D、SiCl4
（ D ）13．下列离子中，极化能力最强的是
+ 2++3+
A、Na B、、Mg C、K D、Al
-( C )14．H2PO4的共轭碱是
- 2-3-A、H3PO4B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4
（ D ）15．能使溶液PH值变小的是
-3
A、0.1 mol·dmH Ac溶液中加少量的Na Ac晶体
-3
B、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶体
-3
C、0.1 mol·dmNa Ac溶液中加入少量的Na Ac晶体
-3
D、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体
θ-10-3
（ D ）16．Ksp(AgCl)=1.8×10，AgCl在0.001 mol·dmNaCl
-3
溶液中的溶解度（mol·dm）为
-10 -5
A.1.8×10B、1.34×10 C、0.001 D、1.8
-7
×10
ˉ 1.23Vˉ 1.21V1.64V
（ B ）17．根据元素电势图ClO4 ClO3 HClO2
1.63V
HClOCl2判断，歧化反应倾向最强的物质是
ˉ
A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、ClO2
+2+
（ C ）18．反应Cu+2Au=Cu+2Au所构成的原电池的标准电动势是
θ2+θ+
（φ（Cu/Cu）=0.34V，φ（Au/Au）=1.68V）
14
A、0.98V B、1.16V C、1.34V D、1.53V
θ-θˉθ
（A ）19已知φ(I2/I)=0.535V，φ(Br2/Br)=1.065V，φ
ˉ ˉ-(Cl2/Cl)=1.36V，将氯气通入盐卤中，若Br、I浓度相同，
先被氧化的离子是 -ˉˉ-A、I ￣ B、Br C、Br和I同时被氧化 D、无
法判断
-5
（ C ）20．某弱电解质的一级电离常数为1.7×10，并有1.3
-3
﹪的电离成离子，其溶液的浓度是 （mol·dm） A、0.13 B、2.0 C、0.1 D、1.3
二 填空题（每空0.8分，共32分）
1．在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，叫做 _______________。（质量物质的量浓度） 2．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度___________,而与___________无关。(成正比；溶质的本性)
3．某元素基态原子，有量子数n=4,l=0的,m=0一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为________，
101
并位于周期表第______周期，第______族。（3d4s；四；IB） 4．24号元素的核外电子排布式为（1.2分）____ ____，价层电子构型为__ ____，它属于____区。
226265151
（1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；d）
5．离子型晶体中，晶格能越大，则________越牢固，该离子化合物的熔沸点也__________。（离子键；越高）
+
6．NH4中N-H键的夹角为_________，其空间构型为_________。
0，
（10928；正四面体）
-3+
7．0.1 mol·dmHAc溶液稀释时，电离度_________，H浓度_________。
（增大；减小）
8． 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_____，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_____，后者较之前者_____得多。（减小；解离度增大；小）
15
9．溶度积和一切平衡常数一样，同物质的__________和__________有关，而与 无关。（本性；温度；浓度）
θ
10．φ代数值越小的电对中氧化态物质_______倾向越小，是越弱的_______，而其_______物质是越强的________。（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．等体积浓度均为0.1mol/L NaH2PO4与Na2HPO4混合溶液的PH
θθθ
值为（1.6分）______。（PKa1=2.12, PKa2=7.21, PKa3=12.36）（7.21）
12．若X是原子，X2 是实际存在的分子，反应 X2（g）→2X(g)是_______热反应。（吸）
-+
13．Br2（g）、Br2（l）、Br2（aq）、Br （aq）、H2（g）、H（aq）中，标准生成自由能为零的是_______和__________。（Br（；2l）H2（g））
14．对于A（g）+B(g)→C(g)的反应，若A的浓度为原来2倍，反应速率也为原来的2倍，若B的浓度为原来2倍，反应速率也为原来的4倍，其反应速率的方程式为（1.6分）
2
______________。(v=kC(A)?C(B))
2++
15． 原电池Cu(S)|Cu(1mol/L)║Ag(1mol/L)|Ag(S)的电池反
+2+
应方程式为（2.0分）____________。(Cu+2Ag=Cu+2Ag)
2-+
16．根据酸碱质子理论，SO3、NH4、H2O离子中，是酸（不是碱）的是______，其共轭碱是______，是碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是_______。
+2--（NH4；NH3；SO3；HSO3；H2O） 三、简答题（每题6分，共18分）
1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？
2．对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。
00
（1）HF（20C）与HCl（-85C）
00
（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 3．为什么海水鱼不能生活在淡水里？ 四．计算题（30分）
?-5
1．计算下列溶液的PH值（已知Kb(NH3)=1.8×10）
16
(1)0.1mo·dm l的氨水溶液（4分）
-3-3
(2)20.0ml,0.1mol·dm的HCL和20.0ml,0.1mol·dm的 NH3(aq)的混合溶液。（6分） 2．写出Cu-Zn原电池的电池符号，计算在标准状态时的电动势。
θ
若在铜半电池中加入氨水，电池电动势如何变化（已知φ2+θCu/Cu=0.34V，φZn2+/Zn=-0.76V）
θ
3．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K时K=2.6，（1）
-3
反应起始时c(CO)=c(H2O)=1.0 mol·dm，c(CO2)=c(H2)=0 时
-3
CO的转化率？（2）若起始时c(CO)=1.0 mol·dm，c(H2O)=3.0 mol·dm-3，c(CO2)=c(H2)=0 时，CO的转化率？
无机化学（一）试卷3参考答案
一、 择题
1 C，2 D，3 B，4 A，5 A，6 B，7 D，8 A，9 D，10 C，11 C，12 C，13 D，14 C，15 D，16 D，17 B，18 C，19 A，20 C。
二 填空题（每空0.8分，共32分） 1．（质量物质的量浓度） 2． (成正比；溶质的本性)
101226265151
3．（3d4s；四；IB） 4．（1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；d）
0，
5．（离子键；越高） 6．（10928；正四面体） 7．（增大；减小）
8.（减小；解离度增大；小） 9．（本性；温度；浓度） 10．（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．（7.21）
2
12．（吸）13．（Br（；H（） 14． (v=kC(A)?C(B)) 2l）2g）
+2+
15. (Cu+2Ag=Cu+2Ag)
+2--16．（NH4；NH3；SO3；HSO3；H2O）
三、简答题（每题6分，共18分）
17
-3
1．碳酸铝双水解，水解彻底。
2.（1）它们都是极性分子，但氟化氢分子间可形成氢键。
4+
（2）TiCl4中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键
+
过渡到了共价键，故熔点低；而LiCl中Li虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。
3.因为海水鱼体内渗透压大，在淡水里会发生溶血，胀破细胞而死。
四．计算题（每题10分，30分） 1、 pH=11.13；pH=5.4；
2+2+
2、 Zn(S)|Zn(1mol/L)║Cu(1mol/L)|Cu(S)；
在标准状态时的电动势为1.10V；
若在铜半电池中加入氨水，电池电动势将减小。
-3
3、 （1）C（CO2）=0.619 mol·dm CO转化率=61.9%
-3
（2）C（CO2）=0.8656 mol·dm CO转化率=86.56%
无机化学试卷4
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1. 在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32 g·mol），甲醇的物质量分数为（ ）
A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9
2. 在温度为374K时水沸腾的压力应为（ ） A、101Kpa B、10.1 Kpa C、略大于101 Kpa D、略小于101 Kpa
3. 电子云的径向分布图上，3S、3P、3d的曲线上峰的个数分别是（ ）
A、3 2 1 B、3 3 3 C、1 2 3 D、2 2 2 4. 铬原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为（ ）
18
Ａ、Cr [Ar]3d4s B、Cr [Ar]3d4s
61 7
C、 Cr [Ar]3d4s D、Cr [Ar]3d 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ）
A、Mg>B>Si>Ar B、Si>Mg>B>Ar C、Ar>Mg>Si>B D B>Mg>Ar>Si
6. 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ）
A、总是相等 B、它们的和等于1 C、它们的积等于1 D、无法确定
7. 相同条件下,由相同反应物变为相同产物,反应分两步进行与一步完成相比,应该是 ( )
A、前者内能增加得多 B、前者放热多 C、两者焓、熵、内能变化相同 D、前者熵减少得多
2 -2 -1
8. 若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
9. 某化学平衡当温度恒定，浓度增大时，其平衡常数值 。（ ）
A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断
10. 熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 11. 下列关于共价键的说法中，正确的是（ ）
A 相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数目
C 一般来说，σ键的键能比π键的键能大 D 一般来说，σ键的键能比π键的键能小
-12. H2PO4的共轭酸是( )
- 2-3-A、H3PO4B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4
+2+-3θ
13. 已知平衡A2B3?2A+3B有X mol·dm的A2B3溶解，则Ksp
（A2B3）=（ ）
19
5243
A、27X B、108X C、27X D、108X
θˉ θ2+2+θ
14.已知：φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ
3+2+θ2+
(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=─0.14V，在标准状态时不能共存于同一溶液的时（ ）
ˉ2+ˉ3+2+3+3+
A、Br和Hg B、Br和Fe C、Hg2和Fe D、Fe和Sn
2+2+2+
15. 在Fe和Cu、Zn的混合溶液中加入Zn粉，首先发生反应的是（ ）
θ2+θ2+θ
（已知：φ（Cu/Cu）=0.34V，φ(Fe/Fe)=-0.41V，φ
2+
（Zn/Zn）=-0.76V）
2+2+2+
A、Cu B、Fe C、Zn D、无法判断
+2+
16. 对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+2Ag构成的原电池，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）
A、增加锌离子的浓度 B、增加银离子的浓度 C、加大锌电极 D、降低银离子的浓度 17. 在测定电极电势时，标准氢电极的电极反应是（ ）
++
A、H2(g)+2e=2H(aq) B、2H(aq)+2e=H2(g)
2-C、O2(g)+2e=O(aq) D、
-O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH(aq)
18. 饱和H2S水溶液中,下述几种离子中存在最少的是( )
+-- 2-A、H3O B、HS C、OH D、S
19. 碱性最强的是( )
--2-A、H2O B、F C、CH3COO D、SO4 20. 溶胶具有具结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不具沉，这是因为（ ）
A 胶团有溶剂化膜 B 胶粒带电和胶团的溶剂化膜 C 胶体的布朗运动 D胶体的丁达尔效应 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 1molH2O所表示的基本单元为_________；2mol（1/2 H2SO4）表示的基本单元为___________，其质量为_________________。
20
3553
2. 在1000dm溶液中所含溶质的物质的量，叫做 _____________。
3. 微观粒子具有波粒二象性的实验依据是_________和__________。
4.25号元素的核外电子排布式为（1.6分 ）__________，价层电子构型为______，它属于______区。
θ
5. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。 6. 质量定律适用于 。
7. 在元素N、O、C、B中，第一电离能最大的是______，电负性最小的是______。
8. 丁达尔现象证明溶胶具有________ 性质布朗运动证明溶胶具有_______性质，电泳和电渗证明溶胶具有________性质。 9. 由非极性分子作用形成的分子晶体，能________非极性溶剂或弱极性溶剂中，熔沸点_________，易升华。
10. BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。
-θ-5
11. 由HA-A组成的缓冲溶液，Ｋa（HA）=2×10，该缓冲溶
+
液的C（H）=
-4-3-1×10 mol·dm，则C（A）/C（HA）=___________（2.4分）。
-1θ-10
12. 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10，其电离度α=_____（2.4分），溶液的PH值为______（2.4分）。
---13. 在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01
-3
mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI
θ-10-13-17
的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）
2++3+
14．由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成（2.4分） _____________。
15．KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中一般是_________。 三、判断题（8分）
21
3
1．静脉输液时，常用0.9%的生理盐水的5%的葡萄糖溶液，这是因为它们与血液时等渗溶液。
2．体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一的确定值。
3．反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。
4．对有气体参加的化学反应，改变反应体系压力，平衡都将发生移动。
5．在微观世界中，电子的动量和位置不能同时确定。 6．只有S电子与S电子配对才能形成σ键。
7．弱酸（或弱碱）水溶液的酸度（或碱度）主要取决于他的θθ
Ka（或Kb）。
8．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净. 四．计算题（40分）
-3
1. 计算98%的浓硫酸（密度为18.4g.cm）的质量摩尔浓度、摩尔分数浓度。（8分）
0
2. 测得人体血液的冰点降低为△Tf =0.56K,求人体体温在37C时渗透压.
(已知Kf =1.86)（8分）
-3-3
3. 含有2.5 mol·dm AgNO3和0.41 mol·dm NaCI溶液里，
—
如果不使AgCI沉淀生成，溶液中最低的自由CN离子浓度应是多少？（12分）
21-10
（K稳[Ag（CN）] =1×10 KSP，AgCI =1.56×10） 4. 有下列反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，实验测得在1000K时，各物质得平衡分压为：P（SO2）=27.7KPa，P（O2）=40.7 KPa，P（SO3）=32.9KPa。计算该温度下反应得平衡常数。（12分）
无机化学试卷4
选择题（每题1分，共20分）
22
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A
13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B； 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. H2O；1/2H2SO4；49g 2.物质的量浓度 3.光电效应；电子衍射实验 226265252
4.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；d 5.不变；不变 6.基元反应
7．N；B 8.光学；动力学；电学 9.溶解；低 10.平面三
2
角形；零；SP
-5
11.1/5； 12.6.4×10； 8. 81 13. AgI；AgCl
3+2++2+2-14． Pt| Fe(c1),Fe(c2)║Ag(c3)|Ag) 15．Mn;MnO;MnO4
三、判断题（8分）
1．√ 2．√ 3．× 4．× 5．√ 6．× 7．√ 8．× 四．计算题（40分） 1. （500mol·Kg；0.9） 2． (775.97kpa) （8分）
—-3
3. 解：设 溶液中最低的自由CN离子浓度应是x mol·dm
--- AgCl+2CN=[Ag(CN)2]+Cl K= KSP，AgCI·K稳[Ag（CN）]=1.56
11
×10
x 2.5 2.5
25-3
2.5×2.5/x=K 解得x=2.01 ×10 mol·dm
+-11-3
或[Ag]= KSP，AgCI/[ Cl]=6.24×10 mol·dm
+- -Ag + 2CN= [Ag(CN)2] K稳[Ag（CN）] =1×2110
11
6.24×10 Y 2.5
21112
K稳[Ag（CN）] =1×10=2.5/6.24×10·Y
5-3
解得Y=2.01 ×10 mol·dm
22
4. 解：K=（32.9Kpa/100 Kpa ）/（27.7Kpa/100 Kpa）（40.7 Kpa/100 Kpa）
=3.47
23
无机化学试卷5
一. 选择题（每题1分，共20分）
1．设某体放出100J的热能，又对环境做了50J的功,则体系内能变化量为 ( )
A、150J B、-150 J C、50J D、-50 J 2．室温下，稳定单质的标准熵为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定 3．原子轨道中无方向的轨道是（ ）
A、S轨道 B、P轨道 C、d轨道 D、S、P、d轨道
4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）
A、n=3,l=1,m=-2,ms=1/2 B、n=2,l=0,m=0,ms=0 C、n=2,l=-1,m=1,ms=1/2 D、n=3,l=2,m=1,ms=-1/2
5．下列元素的电负性随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 6．下列离子中，半径顺序依次变大的是（ ）
-+ 2+3+-3+2++
A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na
3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F
7．下列离子中，极化力最大的是（ ）
+++2+
A、Ag B、K C、Na D、Cu 8．下列物质熔点由高到低顺序正确的是（ ） A、SiCl4>KCl>SiBr4>KBr B、SiBr4>SiCl4>KBr>KCl C、KCl>KBr>SiBr4>SiCl4 D、KCl>SiCl4>KBr>SiBr4 9．根据酸碱质子理论,不具备酸碱两性的物质是( )
-2-A、NH3 B、H2O C、HS D、SO4
θ -10θ
10. 已知HCN的电离常数Ｋa=6.2×10，则其共轭碱的Ｋb值为（ ）
24
A、6.2×10 B、1.6×10 C、1.6×10 D、
-5
6.2×10
2+-11. 难溶电解质AB2的平衡为AB2（S）?A（aq） + 2B (aq),
θ
当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（ ）
θ1/2θ1/3
A、S=（2 Ksp） B、S=（Ksp/4）
θ1/2θ1/4
C、S=（Ksp/2） D、S=（Ksp/27） 12. 下列叙述中正确的是（ ）
A 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B 等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。
C 两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
D 某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×-5-3
10mol·dm。
+2+
13.对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+Ag构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是（ ）
2++
A、增大C(Zn) B、增大C （Ag）
+
C、增大锌电极的表面积 D、减小C （Ag）
+2+
14.氧化还原反应Zn+2Ag=Zn+Ag所对应的原电池的标准电动势等于（ ）
θ+θ2+θ+
A、φ(Ag/Ag)- φ（Zn/Zn） B、2φ(Ag/Ag)- θ2+
φ（Zn/Zn）
θ+θ2+
C、φ(Ag/Ag)- 2φ（Zn/Zn） D、无法判断
ˉ 1.21V1.64V
15.根据氯元素在酸性介质中的电势图ClO3 HClO2 HClO1.63V
Cl2判断，能发生歧化反应的物质是（ ）
ˉ
A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、Cl2 16.在压力为101325Pa时，水溶液沸点最低的是（ ）
-3-3
A、1 mol·dmCO(NH2)2 B、1 mol·dmNaCl
-3 -3
C、0.1 mol·dmH2SO4 D、0.1 mol·dmHCl
-1
17. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值（mm．mol）是：①
25
-10 -55
NaNO3 300 ②Na2SO4 148 ③MgCl2 12.5 ④AlCl3 0.17,则他们的聚沉能力由小到大的是（ ） A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、②>①>③>④ D、①=②=③=④
18. 质量定律适用于（ ）
A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、核反应
19.在某一温度时，化学反应： SO2 + 1/2O2≒ SO3的平衡常数为50，在相同温度下化学反应：SO3≒2SO2 + O2的平衡常数值（ ）
-2 -4
A、100 B、2×10C、4×10D、2.5-3
×10
22
20. .A+B→Y,其速率方程为V=kC(A)·C(B),若A和B的浓度都增加到3倍，则反应V增加到（ ）
A、27倍 B、9倍 C、3倍 D、81倍
二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 原子近似能级图中，4S<3 d，是由于____________之故。 2. 29号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。 3. 在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。
4. 氮分子中有三个共价键，其中一个______键，二个______键。
θ-1
5. 将反应Ｃ(S) + CO2 (g) ?2CO (g) (△H=172.5KJ.mol)降低温度，则逆反应的速率将______,平衡常数_______。
6. 液体温度升高时，它的熵值_________，混乱度_________。 7. 某乙醇水溶液中含有8mol的H2O和2mol的乙醇，则水的物质的量分数为_______________。
-33+
8. 欲使0.01 mol·dmFe开始沉淀所需的最低PH值是（2.4
θ-38
分）___________。（Ksp=4×10）
26
9. 取一支试管加入0.5 mol·dmKI溶液5滴，3 mol·L H2SO4溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
10．在 温和 压的情况下，许多气体接近理想气体。
+
11. 铵离子NH4的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。
-1θ-5
12. 0.10 mol.L弱酸HAc的Ｋa=1.76×10，其电离度α
-5
=_____(2分)，溶液的PH值为______(2分)。（6.4×10；8.81）。
2+
13. 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，
2+
则电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。
14. 某温度时，反应H2 (g) +Br2 (g) ?2HBr (g)的平衡常数为
-2
4×10，则反应HBr (g) ?1/2 H2 (g) +1/2Br2 (g)的平衡常数等于(1.6分)______。
15. 将4.50g某非电解质溶于125g水中（Kf=1.86）,凝固点为
o
—0.327C则溶质的摩尔质量为(1.6分) 。
θθ
16. 若某反应的△H<0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ
２间的关系(1.6分)__________。 三、判断题（8分）
1.径向分布函数表示了距原子核距离为R的单位厚度球壳内电子出现的几率。
2.金属元素和非金属元素间形成的键不一定都是离子键。 3. 2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 4. 在相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步走与一步走完成相比较，应是焓、熵、热变化相同。
5. 相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。
6. 催化剂不能改变原有的平衡状态，只能缩短平衡到达的时间。
2+3+
7. 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe变成Fe。 8. 一般气体在低温高压的情况下最接近理想气体。
27
-3-1
四．计算题（40分）
3
1. 计算71.0%的浓硝酸（密度为1.42g/cm）的物质的量浓度、摩尔分数。
+
2. 0.10mol/LHAc溶液的H浓度及电离度各是多少？若向1.0L
+
该溶液中加入0.1mol的NaAc，则溶液的H浓度及电离度又是多少？由此得出什么结论？ θ-5
（Ka（HAc）=1.79×10）
3. 有一反应C4H8(g)+1/2O2(g)=C4H6(g)+H2O(l) 已知该反应的Δθ-1
H=-131KJ·mol，
θ-1-1θ
ΔS=58J·mol·K，求25℃及1000℃时的ΔG。
-3-3+-3
4. 计算1.00×10 mol·dm[Ag(NH3)2]和1 mol·dmNH3水溶液中
+θ+
[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×7θ+
10，φ(Ag / Ag)=0.80V）
无机化学试卷5
一. 选择题（每题1分，共20分）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10.B 11.B
12.D 13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.C 20. A
二、填空题（每空0.8分，共32分） 1. 钻穿效应不同；
22626101101
2. 2.1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds； 3. 3.电负性；偶极矩
4.σ；π； 5.减小；减小；
6.增加；增大； 7. 0.8； 8.2.2；
9. 无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂；
28
10．高温；低压； 11.四面体型；SP
12.1.32%；2.82； 13.增大；减小；减小；
-1
14.5； 15.180 g．mol； 16.Kθθ>K１２
三、判断题（8分）
1. √ 2.√ 3. × 4. × 5. × 6.√ 7.√ 8. × 四．计算题（每题10分，40分） 1.16 mol/L；0.41；
-5-5-2
2.1.34×10mol/L，1.34%，1.79×10mol/L，1.79×10%
0θ-10θ-1
3.25C，ΔG=148.28 KJ·mol1000C，ΔG=-204.83 KJ·mol 4.0.2V
3
无机化学试卷6
一. 选择题（每题1分，共20分） 1. .糖水的凝固点为（ ）
A、273K B、高于273K C、低于273K D、无法判断
-1
2. 不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mm．mol）分别为：NaCl:51.0 ;HCl:30.8 ; ZnCl2 0.68；AlCl3:0.093，其中聚沉能力最大的是（ ）
A、NaCl B、HCl C、ZnCl2 D、AlCl3
3. 某一定量的水在电解后变为H2和O2 ，下列说法正确的是（ ）
A、H2和O2含自由能多于水 B、H2和O2含功多于水 C、此过程的△S和△H均为负值 D、此过程△G为正，反应速率很慢
4. 下列元素的原子随其原子序数递减的是（ ）
A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、
29
F Cl Br I
5. 室温下，稳定单质的标准焓为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定
-1-1
6..若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3 7. 催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C 、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数 8.某原子外层有２个电子，若用以下量子数表示，其中能量最高的一组量子数是（ ）
A、n=2,l=0,m=0,ms=±1/2 B、n=2,l=1,m=0,ms=±1/2
C、n=3,l=1,m=0,ms=±1/2 D、n=3,l=2，m=0,ms=±1/2
9.下列元素的第一电离能随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 10.下列离子的电子层结构和Kr相同的是（ ）
++2+2+
A、Na B、K C、Zn D、Sr 11.下列反应的焓变表示的含义是（ ）
θ-1
HCl(g)=H(g)+Cl(g) ΔH=432KJ·mol
A、电离能 B、晶格能 C、标准生成焓 D、键能
12. 按照AgF,AgCl,AgBr,AgI的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（ ）
A、颜色变深 B、离子键递变到共价键 C、溶解度变小 D、A、B、C都是 13. 按酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( )
30
A、酸中必然由氢 B、化合物中没有盐的概念
C、碱不可能是中性分子 D、任何碱获得质子后就成了酸
-3-3
14. 要配制250cmPH=5.0的缓冲溶液，需在125cm1.0
-3-3
mol·dmNaAc中加入6.0 mol·dmHAc和水各（ ）
-3-3-3
A、11.7 cm、113.3 cm B、113.3 cm、
-3
11.7 cm
-3-3-3
C、58.0 cm、67.0 cm D、67.0 cm、
-3
58.0 cm
￣ ￣
15. 在一混合离子溶液中，C(Cl)=C(Br)=C(I￣ )=0.0001
-3-5-3
mol·dm,若滴加1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（ ）
A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI> AgCl> AgBr
C、AgI> AgBr>AgCl D、AgCl> AgBr>AgI
2+2-θ
16. 13 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应
2-2-θ
PbSO4+S?PbS+SO4平衡常数K等于（ ）
θθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Kspθ
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
2+
17. 在Cu—Zn原电池体系中，若在含Zn的烧杯中，加浓氨水至生成的沉淀溶解，则该原电池的电动势E、电极电势φ
2+
（Zn/Zn）将是（ ）
2+2+
A、E升高，φ（Zn/Zn）降低 B、E降低，φ（Zn/Zn）降低
2+
C、E不变，φ（Zn/Zn）降低 D、二者均不变
3+ 1.41V+ 1.68V
18. 由金在酸性溶液中的电势图Au AuAu判断，在酸性溶液中能稳定存在的物质是（ ）
31
A、Au B、Au C、Au D、Au和Au
ˉ2+
19. 电对Br2/Br和Cu/Cu的标准电极电势分别为1.07V、
ˉ2+θ
0.34V，则下列反应2 Br+ Cu= Br2+ Cu的标准电动势E为（ ）
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V
θθθ
20. ΔG是某氧化还原反应的标准自由能变化，K和E分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示的关系中正确的是（ ）
θθθθθ
A、ΔG<0，E>0，K<1 B、ΔG<0，E>0，θ
K>1
θθθθθ
C、ΔG>0，E>0，K<1 D、ΔG>0，E<0，θ
K>1
二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g·mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。
2. 一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越__ ，电子亲和能就越__ _，电负性就越___。 3. 氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。
4.每一个可逆反应在一定的温度下有它自己的_________常数，对同一个反应，_________不同，平衡常数的数值也不同。
θ
5.离解度α和离解常数K在一定温度下都可表示弱电解质的离解程度，_________随浓度而变，而_________不随浓度而变。 6. H2S水溶液中，除了H2O分子外，最多的粒子是_________。 7. 用KCl和AgNO3溶液制的得氯化银溶胶的胶团结构式为（2分）__________，该胶粒在电场中向________极移动。
θ-11
8. 现有Mg(OH)2多相平衡体系，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10，Mg(OH)2溶解度（1.6分）S= __________mol/L，（1.6分）C
-2+
（OH）=__________ mol/L，（1.6分）C（Mg）= __________mol/L。
θ
9. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应
32
3++3+
的热效应（是否改变）_______，平衡常数____。
10. KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中一般是_________。 11. 取一支试管加入KMnO4和H2SO4（适量），逐渐滴加3%H2O2溶液并振荡，此时溶液由_____色变为_____色，反应中KMnO4作为__________，H2O2在该反应中起__________作用。
1.7V ˉ 1.14V 1.45V 0.54V ˉ
12. 碘的元素电势图如下：H5IO6IO3HIOI2I 在酸性介质中，不能发生歧化反应的是______和______。 三、简答题（每题7分，共21分）
1．NaF和CaO哪一个熔点高？为什么？
2、催化剂对化学反应速率和化学平衡是否有影响？为什么？ 3、为什么冰能溶解在零度的食盐水里？ 四．计算题（29分）
-3-1+-1
1.计算1.00×10 mol ·L[Ag(NH3)2]和1 mol ·LNH3水溶液
+θ+
中[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×7θ+
10，φ(Ag / Ag)=0.80V）（10分） 2.根据以下反应热数据
θ
（1）Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+3CO2(g) ΔH1=2·76KJ·mol─1
θ
（2）3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g) ΔH2
─1
=-58.6KJ·mol
θ─1
（3）2Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g) ΔH3=33KJ·mol 计算反应FeO(S)+CO(g)=Fe(S)+CO2(g)的反应热。(9分) 3. 在308K时，反应N2O4(g) ?2NO2(g)达平衡，此时各物质的分压为：
P（N2O4）=58.0KPa，P（NO2）=43.0KPa。计算（1）上反应在308K时的平衡常数。
（2）对已达平衡的体系施加压力，使体积减小到1/2，平衡将向何方移动。（10分）
33
无机化学试卷6
一. 选择题（每题1分，共20分）
1. C 2.D 3.A 4.A 5.A 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.D
13.C 14.A 15.C 16.D 17B 18.D 19.B 20. B 二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 1.25mol·kg 2.小大小 3.范德华力；氢键 4. 平衡常数；温度
θ+-x+-5.α；K 6. H2S 7.[(AgCl)m·nAg·(n-x)NO3]·xNO3；
-+x-+-4
负极或[(AgCl)m·nCl·(n-x)k]·xk；） 8. 1.65×10；
-4-4
3.3×10；1.67×10
2+2-9.不变；不变 10.Mn;MnO;MnO4 11.紫红；无；氧化剂；还ˉ
原剂 12.I2；IO3
三、简答题（每题7分，共21分）
1．它们都是离子型化合物，CaO的阴、阳离子带的电荷高，晶格能大熔点高，而NaF的熔点低。
2．对化学反应速率有影响，因为它改变了反应历程，降低了活化能；对化学平衡没有影响，它只加快了达到平衡的时间，没有改变始、终态。
3．因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转
化。
四．计算题（29分） 1. 0.2V（10分）
-1
2. 12.57 KJ·mol（9分）
0
3. Q=0.63>K, 平衡右移（10分）
34
无机化学试卷7
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1.甲醇的摩尔质量为32 g·mol，10%的甲醇水溶液（Kf=1.86）的凝固点是（ ） A、266.6K B、279.6K C、267.4K D、273.3K 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒 3.描述钾原子最外层一个电子的一组量子数是（ ） A、（3 1 0 +1/2） B、(4 1 0 -1/2) C、(4 0 0 +1/2) D、(4 0 0 ±1/2)
3+
4. Co的电子排布方式是（ ）
605142
A、[Ar]3d4s B、[Ar]3d4s C、[Ar]3d4s D、
33
[Ar]3d4s
5. 屏蔽效应起着（ ） A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 C、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用
-1
6. 已知反应CaCO3（S）=CaO（S）+ CO2（g）, △H=178kJ·mol,则反应在标准状态下（ ）
A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下都自发 D、任何温度下都不自发
7. 液态水的生成热是下列哪种物质的燃烧热（ ）
A、H2（g） B、O2 (g) C、H (g) D、O (g) 8. 对于等温条件下进行的任意化学反应，如果（ ） A、△S 越大、反应速率越快 B、△G越负、反应速率越快
C、△H越小、反应速率越快 D、Ea越小 、反应速率越快
9. 基元反应2A(g)+B(g)→C(g)，将2molA(g)和1mol B(g)放在一升容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗
35
一半时的速率（ ）
A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等
-1
10. NO(g)+CO(g) ≒ 1/2N2(g) + CO2△H=-373.4KJ?mol欲使有害气体NO和CO取得最高的转化率，则应选择（ a ） A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压
11. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ）
A、氢键 B、取向力 C、色散力和诱导力 D、以上四种作用力都存在
12. 下列分子都有极性的一组是（ ）
A、H2O CH3Cl BF3 B、NH3 CHCl3 H2S C、CH4 CCl4 CS2 D、H2O CO2 CS2 13. 共价键最可能存在于（ ）
A、非金属原子之间 B、金属原子之间 C、非金属原子和金属原子之间 D、电负性相差很大的元素原子之间
14. 碱性最强的是( )
--2-
A、H2O B、F C、CH3COO D、SO415. 将浓度为0.1mol/L下述溶液稀释10倍，其PH值明显变化的是（ ） A、NH4Ac B、NaH2PO4 C、NaAc D、NaHCO3 16. 等体积PH=4.0的HCL与PH=11.0的NaOH溶液混合后,溶液的PH值为( )
A、4—5 B、6—7 C、9—10 D、10—11
17. 不能溶解Mg（OH）2沉淀的溶液是( )
A、HAc B、Na2CO3 C、NH4Cl D、H2CO3
2+2-θ2-2-18. 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应PbSO4+S?PbS+SO4
θ
平衡常数K等于（ ）
θθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Ksp
36
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
θ
19. 下列电对的φ值最大的是（ ）
θ+θ+
A、φ(Ag/Ag) B、φ([Ag(NH3)2]/Ag)
θθ
C、φ(AgCl/Ag) D φ(AgBr/Ag)
2+
20. 金属铁能还原Cu，而FeCl3溶液又能使金属铜溶解是因为（ ）
θ2+θ2+θ3+2+
A、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
B、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ3+2+
C、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
D、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe) 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压_________的结果。 2. 海水鱼放在淡水中，由于产生__________现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压________淡水的渗透压所致。 3. 26号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它在 周期，它属于______区，元素符号为 。 4. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一电离能 。 5. 混乱度________和吉布斯自由能__________是化学反应自发进行的二大推动力。 6. 某反应温度恒定浓度改变时，该化学平衡______，该反应速率（是
否） 变化，其平衡常数值_______变。
θθ
7. 若某反应的△H>0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ
２间的关系__________。 8. 对于同一元素的原子来说，三种半径之间的大小关系为：共价半径___________金属半径___________范德华半径。 9. A、B两种元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼
37
θ
金属，B却是很不活泼的元素，则A为_____元素，B为_____元素。
10.离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。（离子型；共价型；离子型；共价型）
11. NF3分子的空间构型为___ ____，N原子采用___ ____杂化轨道成键。
+
12.将0.05mol/L的HAc溶液加水稀释，其H浓度将______，PH值将________。
θ-10θ-12
13. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10, Ksp(Ag2CO3)=8.1×10,则AgCl和Ag2CO3溶解度大小的关系是__________。（1.6分）
ˉ 0.94V 0.99V
14.氮元素在酸性溶液中的电势图为：NO3HNO2 NO，在标准状态下，氮元素各氧化态之间能自发进行反应的方程式为（1.6分）_________
3ˉ
15.在含有配离子[Fe(SCN)6]的溶液中加入SnCl2后，溶液的血红色________，其离子反应式为________。（1.6分） 16. 在0.10mol/L的HAc溶液中，加入NaAc晶体，则HAc溶液的电离度将_________，PH值将 ，若加入NaCl晶体，会使HAc溶液的电离度_________。 三、简答题（共22分）
1.在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将发生融化，为什么？（6分）
2.为什么铁能从铜盐溶液里置换出铜，三氯化铁又能溶解铜。（8分）
θ2+θ3+2+θ2+
(φFe/Fe=-0.41V, φFe/Fe=0.77V, φCu/Cu=0.34V) 3、对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。（8分）
00
（1）CH3OCH3（-25C）与CH3CH2OH（79C）
00
（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 四．计算题（26分）
1．已知血液的凝固点为-0.52℃，配制50ml 1％脲素溶液，需加葡萄糖多少克才能使其为等渗溶液。（已知Kf=1.86，脲素的
38
摩尔质量为60 g.mol，葡萄糖的摩尔质量为180 g.mol）（8分）
2.欲配制PH=5.00、HAc浓度为0.20mol/L的缓冲溶液1.0L，需NaAc·3H2O多少克？需1.0mol/L HAc溶液多少毫升？（已
θ
知NaAc·3H2O的摩尔质量为136.1g/mol，HAc的PKa=4.75）（8分）
-3
3． 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐
θ-22θ
酸的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10,Ka1(H2S)=9.1
-8θ-12
×10,Ka2(H2S)=1.1×10) （10分）
无机化学试卷7
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B
13.A 14. A 15.C 16.D 17.B 18.D 19. A 20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分）
226266262
1.下降 2.溶血；大于 3.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；四，d；Fe
4.增加；减小；增加 5.增加；下降 6.发生移动；变化，Kθ
值不变
θθ
7. K１>K２8.小于；小于 9.锂；氦 10.离子型；共价型；离子型；共价型
3
11.三角锥形；SP 12.减小；增大 13.Ag2CO3> AgCl
3ˉ
14.3HNO2=HNO3+2NO+H2O 15.消失；[Fe(SCN)6]
2+2+4+-+Sn+=2Fe+Sn+12SCN 16.降低；升高
三、简答题（共22分） 1. 因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。
39
-1-1
2.由于φFe/Fe=-0.41V小于φCu/Cu=0.34V，所以铁能从铜盐溶
θ3+2+θ2+3+
液里置换出铜；而φFe/Fe=0.77V大于 φCu/Cu=0.34V，Fe能氧化单质铜，所以三氯化铁又能溶解铜 3．（1）由于CH3OCH3是非极性分子，分子间作用力弱；而CH3CH2OH是极性分子，分子量与CH3OCH3相当，而且分子间可形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高。
4+
（2）TiCl4中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键
θ2+θ2+
过渡到了共价键，故熔点低；而LiCl中Li+
虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 四．计算题（26分） 1.（0.97克）（8分） 2．（48.3克；200毫升）（8分）
3． (0.29 mol·dm-3
) （10分）
40
无机化学试卷8
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1.每升含甘油（摩尔质量为92 g．mol）46g的水溶液在273K时的渗透压为（ ）
334
A.2.27×10kPa B、1.13×10kPa C、1.13×10kPa D、567kPa
2.溶胶能够稳定存在的一个主要因素是（ ）
A、胶粒带有相同的电荷 B、胶粒大小相同 C、胶粒光学性质相同 D胶团结构相同
-1
3.在质量物质的量浓度为1mol·kg水溶液中，溶质的物质的量分数应为（ ）
A、1.00 B、0.055 C、0.018 D、0.016
θθ
4.已知下列数据：A+B→C+D △H=-10KJ，C+D→E △H=5KJ，
θ
则反应A+B→E的△H为（ ）
A、+5KJ B、-15KJ C、-5KJ D、+15KJ 5. 下列反应中，C2H5OH（l）的标准生成热于化学反应的焓变相等的反应是（ ）
A、2C（金）+3H2（l）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) B、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(l)=C2H5OH (l) C、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) D、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (g) 6. 决定多电子原子能量Ｅ的因素是（ ）
A、主量子数n B、主量子数n和角量子数l
C、角量子数l和磁量子数m D、角量子数l 7.屏蔽效应起着（ ）
A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 B、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用 8. 具有下列电子构型的原子，第二电离能最大的是（ ）
225 2262262
A、1S2S2PB、1S2S2P C、1S2S2P3S D、
41
1S2S2P3S
9. 元素周期表中，d区元素（不包括d s区）的价电子结构是（ ）
1-91-2101-21-51-2
A、(n-1)dnS B、(n-1)dnS C、(n-1)dnSD、以上三者都对
0θ
10.25C时，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38kJ·mol,若温度升高则（ ）
A、 正反应速率增大，逆反应速率减小 B、 正反应速率减小，逆反应速率减小 C、 正反应速率增大，逆反应速率增大 D、 正反应速率减小，逆反应速率减小
11.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）
A、大于25.3% B、等于25.3% C、小于25.3% D、接近100%
12.反应PCl5(g)≒PCl3(g)+ Cl2(g),平衡总压力为pkPa，当a=50%，则平衡常数为（ ）
A、p/3 B、p/4 C、p/2 D、p 13.熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 14.下列分子中，相邻共价键间夹角最小的是（ ） A、BF3 B、NH3 C、H2O D、CCl4 15.O2的顺磁性是因为（ ）
A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 16.能使溶液PH值变小的是（ ）
-3
A、0.1 mol·dmH Ac溶液中加少量的Na Ac晶体
-3
B、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶体
-3
C、0.1 mol·dmNa Ac溶液中加入少量的Na Ac晶体
-3
D、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体
-θ
17.在碘电极反应I2 +2 e =2 I φ(I2/I)中加入Ag NO3使溶
42
2261
液中有关离子浓度处于标准状态，则（ ）
θ-θθ-θ
A、φ(I2/I)>φ(I2/AgI) B、φ(I2/I)<φ(I2/AgI)
θ-θ
C、φ(I2/I)=φ(I2/AgI) D 无法判断
18. KI与FeCl3溶液相混合，加入CCl4，CCl4层显红色的原因是（ ） --3+
A、I溶在CCl4层 B、I被Fe氧化成I2，I2溶在CCl4层
-3+
C、FeCl3溶在CCl4层 D、I ￣被Fe还原成I2，I2溶在CCl4层
2ˉˉ
19. 在MnO4+2H2O+2e=MnO2+4OH反应中，锰元素氧化数的变化值是（ ）
A、从+7到+6 B、从+7到+5 C、从+4到+2 D、从+6到+4
3+2+
20. 在水溶液中，不能将Fe离子还原成Fe离子的物质是（ ）
A、HI B、SnCl2 C、HBr D、H2S
θ-θˉθ2
（φ(I2/I)=0.535V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(S/Sˉθ4+2+θ3+2+
)=0.508V，φ(Sn/Sn)=0.15V，φ(Fe/Fe)=0.77V） 二、填空题（每空0.8分，共32分）
-1
1.10%HCL溶液的密度为1.047g·mol，此溶液的物质的量的浓
-3
度为_______ mol·dm（1.6分）质量摩尔浓度为_
-1
_mol·kg（1.6分）。
2.30号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区，元素符号为 。 3. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一电离能 。 4.氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。 5.在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。
43
6.某温度时，反应：2SO2 (g) + O2(g) ?2SO3(g)平衡常数为0.01，在相同温度下，反应：SO3(g) ? SO2 (g) + 1/2O2(g)的平衡常数为__________。
7.状态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。 8.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________，________， _________。
2+3+θ2+θ
9.对于3Fe=2Fe+Fe, φ(Fe/Fe)=─0.44V，φ
3+2+
(Fe/Fe)=0.77V，那么正反应（自发或非自发）________，
2+
逆反应________，Fe（能不能）________歧化。
θ3++θ3+
10.已知：φ（Au/Au）=+1.41V，φ（Au/Au）=+1.50V，
θ+
则φ（Au/Au）=_______V。（1.6分）
2+
11.标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，则
2+
电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。 12.现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是_______效应，溶解______；如加入NaCl溶液，主要是_______效应，溶解度________。
13.BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。
14.同温同压下，物质的量一定的某物质，气态熵值_________于液态熵值，液态熵值又 _______于固态熵值。
15.原子近似能级图中，4S<3d，是由于____________之故。 三、判断题（10分）
-3-3
1．将等体积2 mol·dmNaCL溶液和2 mol·dm蔗糖溶液用半透膜隔开，一天后发现蔗糖溶液的体积比NaCL溶液的体积大。 2.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。 3.一般条件下，化学反应的△H和△S都不能单独作为化学反应自发性的依据。
4.凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。
5.温度变化对化学平衡的影响因化学反应热效应的不同而改变。
44
6.原子轨道角度分布图中的“+”、“-”只是表示正、负电荷。 7.线型分子一定是非极性分子。
8.酸碱反应进行的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。
3+3+
9.在Fe溶液中加入NaF后，Fe的氧化性降低。
+2++2+
10.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
四．计算题（38分）
1. 假定某基元反应为 2A（g）+B(g)=C(g) 将2molA和1molB放在一个1升容器中混合，将下列的速率和此时反应初始速率相比较，分别减少到多少倍。（10分） （1） A和B都用掉一半时的速率 （2） A和B都用掉一半时的速率，
-1θ-10
2.计算 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10的其电离度和该溶液的PH值为多少？（8分）
3+
3. 试计算0.10mol/L的Fe开始沉淀和完全沉淀是溶液的PH值。（10分）
-36
（已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10）
--+2+
4.用反应2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O 设计成原电池
θ
（1） 写出标准状态下的电池符号。（2）计算标准电动势E
-3
（2） 计算说明PH=5，其他离子浓度均为1.0 mol·dm均为，
θ
P（Cl2）=100Kpa时，反应进行的方向。（φ
-2+θˉ
(MnO4/Mn)=1.51V，φ(Cl2/Cl)=1.36V）（10分）
无机化学试卷8
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C
15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 二、 填空题（每空0.8分，共32分）
45
1.（2.9；3.04） 2. 1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds；Zn；
3.（增加；减小；增加）；4.（范德华力；氢键）5.（电负性；偶极矩）
6.（10） 7. (始态；终态)
8.（加入电解质；两种带相反电荷的胶体互相混合；给胶体溶液加热）
9.（非自发；自发；不能） 10.（1.68） 11.（增大；减小；减小）
12.（同离子；减小；盐；增大） 13.（平面三角形；零；2
SP）
14.（大；大） 15.（钻穿效应不同） 三、判断题（10分）
1. 错 2. 对 3. 对 4.错 5. 对 6.错 7.错 8. 对 9. 对 10．对
四．计算题（38分）
22
1. (速率方程V=kC（A）·C（B），初速率V初=k（2）（1）=4k；V1=0.5k，V1/V初=1/8；V2=k4/27，V2/V初=1/27) （10分）
-5
2.（6.4×10；8.81）（8分）
--12-3
3.（离子积达到溶度积开始沉淀， C(OH)=2.25×10 mol·dm
-12
pH=14-pOH=14+㏒2.25×10=2.4；
3+-5-3
沉淀完全时C(Fe)=1.0×10mol·dm， --11-3
C(OH)=4.8×10 mol·dm pH=14-pOH=14+㏒4.8×-11
10=3.6）（10分）
-4.（Pt|Cl2(100Kpa)|Cl(1mol/L)║
-2++
MnO4(1mol/L),Mn(1mol/L),H(1mol/L)|Pt； θ
E=1.51-1.36=0.15v； E=1.038-1.36=-0.32v<0，反应逆向进行) （10分）
22626102102
46
无机化学试卷9
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.在一定温度下，等体积的甲醛（HCHO）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（ ） A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:1 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒
-1
3.在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32 g·mol），甲醇的物质量分数为（ ）
A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 4.反应2NO2（g）=N2O4（g），达平衡后，将体系温度降低，混合气体颜色变浅，说明此反应的逆反应是（ ）
A、△H=0 B、△H>0 C、△H<0 D、无法判断 5.反应A + B=C + D 在室温下自发，在高温下逆反应自发，该反应的△H，△S的符号为（ ）
A、△H>0 △S<0 B、△H<0 △S<0 C、△H>0 △S>0 D、△H<0 △S>0
6.钠原子的1S电子能量与氢原子的1S电子能量比较（ ） A、前者低于后者 B、者小于前者 C、两者相等 D、不能比较
7.钻穿效应越大，则（ ）
A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
２＋102
8.某金属离子M的电子构型为18+2（d s）型，该元素在周期表中位于（ ）
A、ⅡA族 B、ⅡB族 C、ⅣA族 D、ⅣB族
9. 具有下列外层电子构型的原子，第一电离能I1最低的是（ ）
23242526
A、nSnP B、nSnP C、nSnP D、nSnP
47
10.催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数
11.对任何已达到平衡的反应，可使产物增加的条件是（ ） A、升温 B、加压 C、加催化剂 D、增加反应物的浓度
12.在放热反应的平衡体系中升高温度，平衡常数将会（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
13.熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（ ）
A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC
+
14. 铵离子NH4的空间构型为（ ）
A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型
15. 常用晶格能表示（ ）
A、氢键强弱 B、离子键强弱 C、共价键强弱 D、配位键强弱
-3
16.50mL0.2mol/L的NaOH溶液与100mL0.1 mol·dmHAc混合，
θ
溶液的PH值为（ ）（PKa=4.75）
A、8.75 B、3.0 C、4.75 D、11.0 17. 下列叙述中正确的是（ ）
A、欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B、等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。 C、两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
-5
D、某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×10
-3
mol·dm。
ˉˉˉ ˉ -3
18.现含有Br、I的混合物（假定C(Br)= C(I)=1 mol·dm，
ˉˉ
欲使I被氧化，而Br不被氧化，应选择的氧化剂是（ ）
48
A、Cl2 B、Fe C、Cl D、Fe
θ-θˉθ
（已知：φ(I2/I)=0.585V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(Cl2/Clˉθ3+2+
)=1.36V，φ(Fe/Fe)=0.77V）
θ
19. 下列电对中，标准电极电势φ最大的是（ ）
θθ
A、φ(AgBr/Ag) B、φ(AgCl/Ag)
θθ+
C、φ(AgI/Ag) D、φ(Ag/Ag)
+ˉ
20. 2H2O+NH3=7H+NO2+ne,n值等于（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 某元素基态原子，有量子数n=4,l=0的,m=0一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_________，并位于周期表第______周期，第______族, 区，元素符号为 。
-1
2. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g．mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。（1.6分）
3. 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度___________,而与___________无关。 4. HClO4与HNO3在水中的强度_____，因为水是__ ___，它们在液态HAc中的强度______，因为HAc________。
5. 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_____，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_____，后者较之前者_____得多。
6. 对于基元反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g),若将体系的压力增加一倍，则反应速率为原来的______倍。
7. 液体温度升高时，它的熵值___________，混乱度_____________。
θ
8.某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。
2++3+
9.由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成 ____________，（1.6分）正极反应为 ，（1.2分）负极反应为 。（1.2分）
-1-3
10.取一支试管加入0.5 mol ·LKI溶液5滴，3 mol·dmH2SO4
49
3+ˉ2+
溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
---11.在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01
-3
mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI
θ-10-13-17
的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）
-3θ-8θ-12
12.0.10 mol·dmH2S溶液中（Ka1=9.1×10 Ka2=1.1×10），+2-H浓度为_________，（1.6分）S浓度为__________。
+
13.NH4中N-H键的夹角为_________，其空间构型为_________。 14.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________, ________, _________。 三、判断题（10分）
1.布朗运动是胶体中分子固有热运动的表现。
2.2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 3.反应产物分子数比反应物多，该反应的△S必是正值。 4.温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对化学反应速率影响的主要原因。
5.描述一个波函数（原子轨道）可以用n、l、m三个量子数，而描述一个电子的运动状态则需n、l、m、ms四个量子数。 6.电子在原子核外运动的能量越高，它距核就越远。
7.两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
-3
8.20mL0.1mol/LHCOOH与10mL0.1 mol·dmNaOH相混合，其混合溶液也可以是缓冲溶液。
+2++2+
9.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
10. FeCl3不能与单质铜反应。 四．计算题（38分）
-3
1．（8分）计算38.0%的浓盐酸（密度为1.19Kg·dm）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。
2. 计算浓度为0.20mol/L氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨
50