A.x＝2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol C.反应时，Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
解析 由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1∶2∶3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A.由于酸不足，所以生成氢气的量为：n(H2)＝1/2n(HCl)＝0.1×2÷2＝0.1(mol)，所以标况下的体积为2.24 L，A项正确；B.生成0.1 mol的氢气需0.2 mol的钠，B项正确；C.Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C项错误；D.按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D项正确；答案选C。 答案 C
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b－2a) mol·L C.10(b－a) mol·L
－1
－1
B.10(2a－b) mol·L D.10(b－2a) mol·L
2＋
－
－1
－1
解析 根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba)＝a mol，n(Cl)（b－2a） mol＋＋
＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K)＝(b－2a) mol，则c(K)＝＝10(b－2a)
0.1 Lmol·L。 答案 D
3.(2018·湖北省沙市中学高三高考冲刺)取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
－1
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分析数据，680 ℃时所得固体的化学式为( ) A.ZnO C.ZnSO4
B.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
解析 28.70 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.1 mol，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4·H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时，物质的量分别为0.1 mol、0.1 mol、0.1 mol、
0.1
mol，若3
得ZnSO4·H2O，质量为17.90 g(100 ℃)；若得ZnSO4，质量为16.10 g(250 ℃)；若得ZnO，质量为8.10 g(930 ℃)；据此通过排除法确定680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。 答案 B
4.(2019·嘉兴高三模拟)标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：
－1
(1)X的值为 ________。
(2)NaOH的物质的量为________ mol。
解析 (1)发生的反应是2NaOH＋NH4HSO4===NH3↑＋2H2O＋Na2SO4，加入X体积的NH4HSO4，NaOH有剩余，因此根据NH4HSO4进行计算，因此加入NH4HSO4的物质的量等于NH3的物质的量，即
n(NH4HSO4)＝
1.12
mol＝0.05 mol，X为0.05 mol/1 L＝0.05 L；(2)根据图像，加入0.35 L NH4HSO4
22.4
＋
－
＋
－
时，NaOH全部反应，有0.35 mol H与OH发生反应，0.05 mol NH4与OH发生反应，即NaOH的物质的量为(0.35＋0.05) mol＝0.40 mol，即NaOH的物质的量为0.40 mol。 答案 (1)0.05 (2)0.40
5.取2.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成50 mL溶液，往溶液中加入50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)＝0.3 mol/L(忽略体积的变化)。试计
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－
算：
(1)反应后溶液中n(OH)＝________ mol。 (2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝________。
解析 因为K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋KOH＋H2O，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x mol和y mol，则2.38＝138x＋100y，根据反应后溶液的n(OH)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol，则反应后溶液的n(KOH)为2x＋y＝0.03，解得x＝0.01，y＝0.01。
答案 (1)0.03 (2)1∶1
6.有25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
－
－
(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
(2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为_________________________________。
解析 (1)25.35 g MnSO4·H2O样品中n(Mn)＝n(MnSO4·H2O)＝0.15 mol，其中n(H2O)＝0.15 mol，m(H2O)＝2.7 g，300 ℃时，所得固体质量为22.65 g，减少的质量为2.7 g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。
(2)温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15 mol，850 ℃时，固体质量由22.65 g减少到13.05 g，减少的质量为9.6 g，则硫的氧化物的相对分子质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2，1 150 ℃时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，则m(Mn)＝n(Mn)×55 g·mol＝8.25 g，则氧化物中m(O)＝11.45 g－8.25 g＝3.2 g，n(O)＝0.2 mol，故n(Mn)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，则该氧化物为Mn3O4，故反应的1 150 ℃
化学方程式为3MnO2=====Mn3O4＋O2↑。 1 150 ℃
答案 (1)MnSO4 (2)3MnO2=====Mn3O4＋O2↑
－1
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1.(2019·丽水、衢州、湖州高三模拟)现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。
(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________ mol·L。
(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为________。
解析 (1)向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，首先产生硫酸钡和氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀后，铵根结合氢氧根生成一水合氨，根据图像可知第一阶段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化铁，消耗氢氧化钡溶液是150 mL，第二阶段产生的沉淀是硫酸钡，消耗氢氧化钡溶液是200 mL－150 mL＝50 mL，该阶段产生的硫酸钡是11.46 g－9.13 g＝2.33 g，物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钡是0.01 mol，所以氢氧化钡的浓度是0.01 mol÷0.05 L＝0.2 mol/L；(2)第二阶段中与铵根结合的氢氧根是0.02 mol，所以硫酸铵的物质的量是0.01 mol；第一阶段消耗氢氧化钡是0.03 mol，消耗铁离子是0.02 mol，所以硫酸铁的物质的量是0.01 mol，因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为1∶1。
答案 (1)0.20 (2)1∶1
2.用22.88 g Ca(ClO)2配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol CaSx恰好完全反应，生成CaSO4和CaCl2。
(1)Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度________ mol·L。 (2)化学式CaSx中的x＝________。
解析 (1)22.88 g Ca(ClO)2物质的量为0.16 mol，物质的量浓度为1.6 mol/L；(2)CaSx在碱2
性溶液中可被Ca(ClO)2氧化为CaSO4，S元素化合价由－升高为＋6，而Ca(ClO)2被还原为
－1－1
xCaCl2，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中CaSx与Ca(ClO)2的物质的量之比为＝0.02 2
mol∶0.16 mol＝1∶8，根据电子转移守恒，则：x×[6－(－)]＝8×4，解得：x＝5。
x答案 (1)1.6 (2)5
3.在250 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入8.4 g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、
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