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烟台大学2005——2006学年第一学期
无机化学期末考试试卷（A）
题号 一 二 三 考题类型 填空题 选择题 计算题 总分 30 30 40 得分 阅卷人 总得分 合分人 考生注意事项
1． 考生要注意试卷的完整与整洁，不得撕下，否则视为无效。
2． 交卷时，考生必须将试卷“反放”，从中间（或边上）传到走廊两边，由教师（或教师
指定的学生）从后向前收取。 3． 可用计算器；可提前交卷。
一、填空题（共12小题，合计30分。请将答案写在括号内）
1．一个△ rHm <0的反应，在△ rSm（ ）时可自发进行。
2．PCl5(g)分解反应，在473K达到平衡时有48.5%分解，在573K达到平衡时有97%分解，该反应的△ rHm（ 0）（填>，<或=）。
3．已知下列反应：①2Cu2O(s)+O2(g)→ 4CuO(s) △ rHm = -292 KJ. mol-1
φ
φφ
φ
②CuO(s)+Cu(s) → Cu2O(s) △ rHm = -11.3 KJ. mol-1
φ
则反应2Cu(s)+O2(g) →2CuO(s)的△ rHm =（ ） 4． 已知823K时反应①CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) Kp1=67 ②CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g) Kp2=490 则反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp3=( ) 5．难溶电解质AmBn的溶解平衡常数Ksp =（ ）
6．高锰酸钾在碱性介质中能够氧化亚硫酸钠成为硫酸钠，本身被还原为锰酸钾，写出并配平该反应的离子方程式（ ） 7．已知金元素的标准电势图为：Au3+ 1.36＿Au+1.83 ＿Au,则E
φ
φ
φ
φ
3+
Au/Au=(
)
8．反应A→2B为一级反应，若dc(B)/dt=1.0mol.L-1.min-1,则dc(A)/dt=( ) 9．下列各标准电极电势E从大到小的顺序是（ ） （1）E
φ
Ag+/Ag (2) EAgBr/Ag (3) EAgI/Ag (4) EAgCl/Ag
φφφ
10．NF3采用的杂化类型是（ ）其空间构型为（ ）
11．原子序数为29号元素的电子分布式为（ ）属第（ ）周期，第（ ）族，为（ ）区，其元素符号为（ ）
12．NH4[Cr(NCS)4(H2O)2]的系统命名为（ ），中心离子的电荷是（ ），配位体是（ ），配位原子是（ ），配离子的空间构型是（ ）
二、选择题（共１５小题，合计３０分，请将答案写在括号里）
1
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13．在一定温度下：
①C（石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1 ② C（金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H2 ③ C（石墨）=C（金刚石）△H3 其中△H1和△H2的关系是（ ）
（A） △H1>△H2（B）△H1<△H2（C）△H1=△H2（D）不能判断 14．和反应2H(g)+O(g)=H2O(l)的焓变相同的是（ ）
（A）△ fHm（H2O,l）（B）△ fHm（H2O,g）（C）-2BE(O-H)（D）和以上三者均不同 15．298K往1L水中加入1mol固体NaCl，则溶解过程的（ ）
（A）△G>0,△S>0（B）△G<0,△S>0（C）△G>0,△S<0（D）△G<0,△S<0 16．下列反应的平衡常数可以用K=P/PH2表示的是（ ） （A）H2(g)+S(g)=H2S(g) （B）H2(g)+S(s)=H2S(g) （C）H2(g)+S(s)=H2S(l) （D）H2(l)+S(s)=H2S(s)
17．1.0L0.10mol.L-1的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，溶液CO32-浓度为（ ） （H2CO3：Ka1 =4.3×10-7 ,Ka2 =5.6×10-11）
φ
φ
φ
φ
φ
φ
(A)2.8×10-2 mol.L-1(B) 5.6×10-11 mol.L-1 (C) 4.3×10-7 mol.L-1 (D) 7.6×10-6 mol.L-1
18．反应A+B→3C中，正的活化能Ea为m KJ.mol-1 ，逆反应的活化能Ea’ 为3n KJ.mol-1 ，则反应的△ rHm为（ ） KJ.mol-1 （A）m-n（B）n-m（C）m-3n（D）3n-m
19．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的未成对电子，则沿着x轴方向可形成σ键的是（ ）
（A）2s-4dz2（B）2px-2px（C）2py-2py（D）3dxy-3dxy 20．下列各组电子分布图中，属于原子基态的是（ ） （A）1s22s1（B）1s22s22d1（C）1s22s22p43s1（D）1s22s42p2 21．属于（n-1）d10ns1-2价电子构型的元素属于（ ）区 （A）s（B）p（C）d（D）ds
22．下列双原子分子（离子）中，存在一个单电子σ键的是（ ） （A）H2（B）H2+（C）He2（D）He2+
23．下列分子中，C与O之间键长最短的是（ ） （A）CO（B）CO2（C）CH3OH（D）CH3COOH 24．下列分子中偶极矩大于0的分子是（ ） （A）[Fe（CO）5]（B）BF3（C）CH4（D）PH3 25．下列各物质中，分子间作用力最弱的是（ ）
（A）NH3和PH3（B）He和He（C）N2和O2（D）H2O和CO2 26．下列离子中氧化性最弱的是（ ）
（A）[CoF6]3-（B）[Co（NH3）6]3+（C）[Co（CN）6]3-（D）Co3+ 27．下列离子中磁矩最大的是（ ）
（A）[Ni（NH3）4]2+（B）[Ni（CN）4]2-（C）[Fe（NH3）6]3+（D）[Fe（CN）6]3-
2
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三、计算题（共4小题，每小题10分，合计40分，请将题答在答题纸上） 28．以下反应在298.15K的热力学数据如下
C（s）+CO2（g）= 2CO（g） △ fHm（KJ.mol-1） 0 -393.509 -110.525
φ
Sm（J.mol-1.K-1） 5.740 213.74 197.67
φ
计算（1）该反应的△ rGm（298.15K）（2）该反应的K（298.15K） （3）该反应从左向右自发进行的最低温度（K）
29．在10ml的0.20mol.L-1MgCl2溶液中，加入等体积的0.20 mol.L-1氨水溶液 （1）通过计算判断有无Mg（OH）2沉淀生成？
（2）为了不使Mg（OH）2沉淀析出，需加入NH4Cl（s）质量最低为多少克（设加入NH4Cl（s）后溶液的体积不变）已知Kb NH3.H2O=1.8×10-5 Ksp Mg（OH）2=5.6×10-12
φ
φ
φφ
30．Cu——Zn原电池又称为Daniell电池，其反应如下： Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s） （1） 写出电池的正极反应和负极反应
（2） 用电池符号表示原电池（设CCu2+=1.00mol.L-1,CZn2+=0.100mol.L-1） （3） 已知E
φ
Cu/Cu=0.340V，
2+
EφZn2+/Zn= -0.763V计算该电池反应的电动势EMF（保留
φ
3位有效数字）
（4） 计算该反应的标准平衡常数K
31．已知：Co3++e=Co2+ E=1.92V O2+2H2O+4e=4OH- E=0.40V
φ
φ
K
φ
f Co（NH3）6
3+
=1.58×1035 K
φ
f Co（NH3）6
φ
2+
=1.29×105
求（1）Co（NH3）63++e=Co（NH3）62+ E=？
（2）空气和含有0.10 mol.L-1 Co（NH3）62+ 、2.0mol.L-1NH4+、2.0mol.L-1NH3.H2O 的混合溶液相接触，若空气中O2的分压为20.3KPa，通过计算说明溶液中可能发生的反应是什么？写出反应的方程式。
3
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烟台大学2005——2006学年第一学期 无机化学期末考试试卷（A）答案及评分标准
一、填空题
本题共12小题每小题只有一个空的每空2分；若有两个或两个以上空的每空1分，合计30分。 1．>0 2．>
3．-157.3 KJ.mol-1
4．0.14
φ
5．[An+]m[Bm-]n/C7．1.52
m+n
6．2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O 8．-0.5mol.L-1.min-1 9．（1）＞（4）＞（2）＞（3） 10．不等性sp3，三角锥型
11．1s22s22p63s23p63d104s2 4p64d104s1 ,五，ⅠB，ds，Ag
12．四异硫氰酸根·二水合铬（Ⅲ）酸铵，+3，NCS-1、H2O，N、O，八面体型 二、选择题
本题共15个小题，每小题2分，合计30分。 题号 答案 三、计算题 28．解：
（1）△rHm（298.15）=2×（-110.525）－（-393.509）=172.459 KJ.mol-1 （2分）
φ
13 A 14 D 15 B 16 C 17 B 18 C 19 B 20 A 21 D 22 B 23 A 24 D 25 B 26 C 27 C △rSm（298.15）=2×197.674－213.74=175.87 J.mol-1.K-1 （2分）
φ
△rGm（298.15）=△rHm－T△rSm =172.459-298.15×0.17587=120.023 KJ.mol-1（2
φ
φ
φ
分）
（2）由△rGm =－2.303RTlgK得
lgK（298.15）=－120.023×103/2.303×8.314×298.15= －21.02
φ
φ
φ
K（298.15）=9.5×10-22 （2分）
φ
（3）由△rGm（T）=△rHm -T△rSm≤0
得T≥△rHm /△rSm =172.459/175.87×10-3=980.6K （2分）
φ
φ
φφφ
29．解：等体积混合后CMg2+=0.10mol.L-1 CNH3.H2O=0.10mol.L-1
4
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（1）设混合后溶液中的COH-1=xmol.L-1 Cφ
NH3.H2O/Kb NH3.H2O=0.10/1.8×10-5>500
X=[OH-]=√Cφ
NH3.H2O ×Kb NH3.H2O=1.3×10-3mol.L-1
J=CMg2+×（COH-）2=0.10×（1.3×10-3）2=1.8×10-7>KspMg（OH）2
所以有Mg（OH）2沉淀生成 （5分） （2）加入NH4Cl（s）后，该溶液为NH3.H2O——NH4Cl缓冲溶液 如使Mg（OH）2不生成沉淀必须使J= CMg2+×（COH-）2≤ KspMg（OH）2 即[OH-]≤ √Ksp/（CMg2+）=7.5×10-6 [OH-]=Kφ
b×C碱/C盐
C盐=（Kφ
b×C碱）/[OH-]=1.8×10-5×0.10/7.5×10-6=0.24mol.L-1
需加入NH4Cl（s）的量为0.24×0.02×53.5=0.26（g） （5分） 30．（1）（+）Cu2+（aq）+2e=Cu（s） （2分） （－）Zn（s）-2e=Zn2+（aq） （2分） （2）（－）Zn|Zn2+（0.1mol.L-1）||Cu2+（1.0mol.L-1）|Cu（+） （2分） （3）EφφMF=E
Cu2+
/Cu－（
EZn2+/Zn +（0.0592/2）lg[Zn2+]）
=0.340－（－0.763+（0.0592/2）lg0.100）=1.13V （2分） (4)lgKφ
=n’Eφ
/0.0592=2×[0.340－（－0.763）]/0.0592=37.3
Kφ=2.00×1037 （2分）
31．（1）E
φ
φ
Co（NH3）6
3+
/ Co（NH3）6
2+
=E
Co3+/Co
2+
+0.0592lg[Co3+]/[Co2+]
=1.92+0.0592lg（1.29×105）/1.58×103.5=0.14V （4分）
（2）[OH-]=（Kφ
b×C碱）/C盐=1.8×10-5×2.0/2.0=1.8×10-5mol.L-1 （2分）
Eφ
O2/OH-=E
φ
O2/OH- +（0.0592/4）lg（PO2/P
）/（COH-/Cφ
）4
=0.40+（0.0592/4）lg（20.3/101.3）/（1.8×10-5）4=0.67V （2分） 因为EO2/OH-＞ E
φ
Co（NH3）63+/ Co（NH3）62+
所以溶液中发生的反应是：
O2+4Co（NH3）62++2H2O=4Co（NH3）63++4OH- （2分）
5