产物的组成及物质的量之比约为________________。 27．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。 （1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ(逆) υ(正)（填“＞”或“＜”） ②从Y点到X点可采取的措施_
－1
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 mol·L你认为正确吗？ ，
请说明理由 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，
－1
CH3OH的浓度（mol·L）随时间t (min)变化如下表：
序号 温度 0 10 20 30 40 50
① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“＞”、“＜”）。
2+3+
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co氧化成Co，
3++2+
然后Co将甲醇氧化成CO2和H（用石墨烯吸附除去Co）。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。 28．（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
稀硫酸 Zn、Sb2O3 先加KMnO4、再加ZnO
铜镉渣 浸出 单质镉 除钴 除铁 电解 铜渣 含钴废渣 MnO2、Fe(OH)3 电解废液
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1
-1
mol·L计算）： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 10.6 (1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。
2+
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。 （3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为 ， ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为