-1?时?rG?=-107.9KJ·mol，该反应的?rH?m和?rSm近似各为 m A.187.4 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 B.-187.4 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 C.-145.6 KJ·mol-1、-126 J·mol-1·K-1 D.145.6 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 2-23在25℃和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是(判断
△S正负号，再由△G和△S关系确定)
A.Ag2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g) B. N2O4(g)→2NO2(g)
C.6C(s)+6 H2O(g)→C6H12O6(s) D.Fe2O3(s)+3/2 C(s)→2Fe(s)+3/2 CO2(g) 2-24 下列叙述中正确的是
A.放热反应均为自发反应 B.I2(g )的?fG?m=0
C.若反应的△H和△S均为正值，则温度升高△G将增加
D.某反应的?fG?m>0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行 2-25下列叙述错误的是
A.当始终态确定，△S是一定的 B.孤立系统熵减小的反应必为非自发反应 C.在不做有用功的条件下，系统是焓变等于等压反应热 D.系统的混乱度越大，系统的熵值也越大
E.稳定单质的标准生成热，标准燃烧热和标准生成自由能均为零 2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2-27已知25℃时，NH3(g)的?fH?mol-1，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的?rS?m=-198 m=-46.19KJ·
J·mol-1·K-1，欲使该反应在标准状态时能自发进行，所需的温度条件应为 A.<193℃ B.<193K C.>193K D.>193℃
2-28已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵?fS?205.03和256.2 J·mol-1·K-1,m分别为248.5、反应2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的△rH=198.2 KJ·mol-1.欲使该反应在标准状态时自发进
θ
θ
θ
θ
行，则需要的温度条件是
A.>1045K B.=1045K C.<1045K D.<1054K
5
2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt 2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，
[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为
A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)