八、可逆电池的电动势及其应用
32. 2 分 (4224)
用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的
电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 33. 2 分 (4227)
某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则：
( ) (A) E 为负 (B) E?为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 34. 2 分 (4234)
将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt (C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt (D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt 35. 1 分 (4236)
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 36. 2 分 (4245)
一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: ( ) (A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度 37. 2 分 (4247)
应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定 38. 2 分 (4248)
某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时, 电池的 E 必然是: ( )
(A) E >0 (B) E =E? (C) E <0 (D) E =0 39. 2 分 (4251)
298 K 时，?? (Au+/Au) = 1.68 V，?? (Au3+/Au) = 1.50 V，?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数 K?= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 40. 2 分 (4259)
某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2
298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( )
(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
41. 2 分 (4260)
如下说法中，正确的是： ( )
- 776 -
八、可逆电池的电动势及其应用
(A) 原电池反应的 ?H < Qp (B) 原电池反应的 ?H = Qr
(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 42. 1 分 (4261)
25℃时，电池反应 Ag +
12Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对
应的 ?rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1 43. 2 分 (4287)
已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)
在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应
的摩尔等压反应热为多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 44. 2 分 (4288)
有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：( )
(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 45. 2 分 (4289)
25℃时，?? (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，?? (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V， 反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的?rGm为 ( )
(A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1 (C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1 46. 2 分 (4294)
$ 某电池在 298 K、p?下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值?rHm
为: ( )
(A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
47. 2 分 (4296)
一个充满电的蓄电池以 1.7 V 的输出电压放电，然后用 2.3 V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则功和热的符号为: ( ) (?U = Q - W) (A) W = 0 Q = 0 (B) W > 0 Q > 0 (C) W < 0 Q > 0 (D) W < 0 Q < 0 48. 1 分 (4297)
恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) ?H = Q (B) ?H < Q
(C) ?H > Q (D) ?H与Q的 关系不定 49. 2 分 (4301)
已知 ?? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应
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八、可逆电池的电动势及其应用
12Cl2(p?) +
12H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( )
(A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 50. 2 分 (4301)
已知 ?? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应
12Cl2(p?) +
12H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( )
(A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 51. 2 分 (4314)
某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)
已知:E?＝0.268 V, (?E/?T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则?rSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1 52. 2 分 (4315)
某燃料电池的反应为： H2(g)＋
12在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该
O2(g)─→H2O(g)
电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 53. 2 分 (4332)
某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U 54. 2 分 (4334)
298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平 衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 55. 2 分 (4336)
298 K 时电池反应 Ag＋
12E＝0.0193 V,则其温度系数(?E/?T)p为 ( )
Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的?Sm为32.9 J·K-1·mol-1, 电池的
(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 56. 2 分 (4338)
氢氧燃料电池的反应为 H2(p?)＋
?
1应的平衡常数 K为： ( )
(A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 57. 2 分 (4339)
在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝?H (B) QR＝zFT(?E/?T)p
(C) QR＝zFE(?E/?T)p (D) QR＝nEF
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2O2(p?)＝H2O(l),在 298 K时,E?= 1.229 V, 则电池反
八、可逆电池的电动势及其应用
58. 2 分 (4340)
对于 E?＝[RT/(zF)] ln K? 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 59. 2 分 (4341)
某充电电池，以E1输出放电作电功，然后以E2给其充电使其复原，设E2>E1，在整个循环中，功、热及吉布斯自由能变化关系应为： （ ） （一律用?U=Q – W表示）
(A) W<0 , Q>0 , ?G=0； （B） W>0 , Q>0 , ?G<0
（C） W>0 , Q<0 , ?G<0 （D） W<0 , Q<0 , ?G=0 60. 2 分 (4342)
将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是： （ ） (A) E=E 61. 2 分 (4343)
?
?
(B) E=0 (C) E>0 (D) E<0
?
-
298 K时，将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池，已知E(Cl2|Cl)=1.360 V, E(Br2|Br -)=1.065 V，该反应的平衡常数为：
22-10
(A) 9.55×10 (B) 1.05×10 (C) 1.05×10-23 (D) 9.55×109 62. 2 分 (4344)
能斯特方程中E=E
RTzF?? （ ）
RTzFln?ai?ii，E的物理意义是：
?
（ ）
(A) = 0时电池的电动势
(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C) ?iaii?1?时的电动势
(D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 63. 2 分 (4346)
电极反应 Fe3++e -→Fe2+ 的E=0.771 V， ?rGm= - 74.4 kJ·mol-1，K=1.10×1013，这表示 ： （ ）
(A) 电极反应完成的程度很大
(B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的
(D) Fe3+(a1=1)+1H2(p)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大 264. 2 分 (4347)
电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为：
(A) QR=?rHm
)p (C) QR=zEF(?T65. 2 分 (4361)
?E?
?
?
?
?
（ ）
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(B) QR=zFT(?E(D) QR=?rHm+?rGm
?T)p