(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。 五、实验题
29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。
30．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
-2+
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。 （2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO4________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。 （4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 D 20 D 3 C 21 C 4 C 22 A 5 C 23 B 6 C 24 A 7 C 25 C 8 B 9 B 10 C 11 C 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 2-
二、填空题 26．Cl2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 三、推断题
27． 二 ⅤA N≡N 分子间作用力 离子 离
子键、共价键 四、综合题
28．1 加水稀释至600L H＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO32-、AlO2- Al(OH)3+OH－=== AlO2+2H2O 五、实验题
29．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl? 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe3+ 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
30．BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已2+
+
3+
-
过量 不能 能 蒸发结晶 29.3g 500mL容量瓶、玻璃棒
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
2．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ） A．1/2
B．1/3
C．2/3
D．5/6
3．下列物质不能由化合反应直接生成的是 A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 4．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
－
＋
C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3
D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质
5．已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol、462 kJ·mol和495 kJ·mol,则b为( ) A．+352 B．+132 C．-120 D．-330
6．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是 A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭 C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热 D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
7．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
-1
-1
-1
-1
-1
A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
8．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 9．下列试剂的保存方法错误的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 10．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na，不含K B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－ D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+ 11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
13．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA 14．下列说法正确的是（ ） A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B．将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3 C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物 D．用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝
15．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
17．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ） ①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca（HCO3）2溶液 ④饱和澄清石灰水． A．①③
B．①④
C．①③④
D．①②③④
－
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