【详解】
（1）吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味，该物质应具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味；
在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种浄水方法中蒸馏的净化程度最高，得到的是蒸馏水；
（2）熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 故答案为：
（1）活性炭；蒸馏； （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
18．（1）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。 A 滤渣中只含银 B 滤渣中一定含有银，可能含有铜 C 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+ D 滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
（3）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
（4）取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________. 解析：所使用金属的颗粒大小不同BDZnZn、Fe40% 【解析】 【分析】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X为镁，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全
反应的金属是锌和铁。 【详解】
（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
（2）A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A正确；
B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B不正确；
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确； D、滤液中含Ag、Fe和Cu，故D不正确。故选BD。
（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y是锌，化学式为Zn，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为Zn、Fe 。
（4）Fe2O3与Al2O3中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g?9.8%=9.8g
+
2+
2+
H2SO4:H2O:O9816 9.8gx9816= 9.8gxx=1.6g
故原混合物中氧元素的质量分数是【点睛】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
1.6g?100%=40% 4g19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲___乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是___。(答一种方法即可) (4)甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是___。 解析：相同 ＜ 增加溶质 降温结晶 【解析】 【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。
(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是增加溶质。
(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。 【点睛】
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。
20．在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（3）认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
解析：（1）7.5（2）④②③⑤①
（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 【解析】 试题分析：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=\7.5g。
（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 三、推断题
21．A～H 是初中化学常见的物质，A 是大理石的主要成分，B、D 是组成元素相同的两种气体，E 是红色粉末，G 是配制农药波尔多液的蓝色溶液，H 是红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分物质及反应条件已略去），请根据提示信息和图示回答下列问题：
（1）A 的化学式是______，H 的化学式是______。 （2）写出 D+E→F 反应的化学方程式：______。 解析：CaCO3 Cu Fe2O3+3CO【解析】 【分析】
根据“A是大理石的主要成分”，则A是碳酸钙；“B、D是组成元素相同的两种气体”，则B是二氧化碳，D是一氧化碳，而C为碳；“E是红色粉末，G是配制农药波尔多液的蓝色溶液，H是红色固体”，则E是氧化铁，F是铁，G是硫酸铜溶液，H是铜。 【详解】
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式是CaCO3；H是铜，化学式是Cu。
（2）D+E→F反应，即一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
高温2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO【点睛】
高温2Fe+3CO2。
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，G 是配制农药波尔多液的蓝色溶液，G是硫酸铜溶液，H是红色固体，H是铜。